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广东省佛山市S6联盟2025-2026学年高一上学期期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质盘，H 1 N 14 0 16 Na 23 Fe 56
第I卷（共44分）
一、选择题（本趣包括16小题，共44分。其中110小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分， 共24分。每小题只有一个选项符合愿意)
1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是（　　）
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2.分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是（　　）
A. NaHCO3、HClO、MgO B. CO、H2SO4、Na2O
C. C2H5OH、NaHSO4、CuO D. AgCl、HClO3、Na2O2
3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。如制备Fe3O4纳米粒子的操作为：将一定比例的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（　　）
A. 所得分散系中的分散质为只含Fe3O4与Na2SO4组成的混合物
B. 所得分散系呈电中性
C. 所得分散系不能透过滤纸
D. 当一束光通过该分散系时，会出现如图所示的现象
4.下列说法正确的是（　　）
A. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶
B. 干燥的氯气能使有色鲜花褪色，所以干燥的氯气具有漂白性
C. NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
D. 盐酸和氨水均能导电，所以HCl、NH3都是电解质
5.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是（　　）
A. NaNa2ONaOH B. NaHCO3Na2CO3Na2O2
C. Ca（ClO）2溶液HClOHCl D. MnO2Cl2NaClO溶液
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-
B. 在无色透明溶液中：、K+、Cl-、H+
C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、、、
D. 与金属Mg反应能生成氢气的溶液中：、Fe3+、Cl-、
7.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
D. 向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
8.物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是（　　）
选项 用途 性质
A 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 维生素C具有氧化性
B 豆浆中加石膏或者卤水制作豆腐 稀豆浆是胶体，遇到电解质发生聚沉形成豆腐
C “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 次氯酸钠溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性
D 碳酸氢钠可以用作面包发酵粉 碳酸氢钠受热分解产生气体
A. A B. B C. C D. D
9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
目的 验证碳酸钾溶液中的K元素 探究氯气漂白性的微型实验 验证Na2O2和水反应放热 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
装置或操作
A. ① B. ② C. ③ D. ④
10.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（　　）
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B. 图（2）说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加
C. 图（3）说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的化学方程式为2HClO2H2O+Cl2↑
11.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是（　　）
A. a能与d的水溶液反应 B. c的酸性比碳酸弱，可用作漂白剂
C. 能与H2O反应生成d的物质只有b D. 上述物质发生氧化还原反应可能生成e
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（　　）
A. 常温常压下，16gO2和O3的混合物中含NA个氧原子
B. 中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同
C. 5.6gFe与足量的氯气反应，则转移的电子数为0.2NA
D. 足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子
13.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图，下列说法错误的是（　　）（提示：原子利用率是衡量一个化学反应中，有多少反应物的原子被转化到目标产物而没有生成副产物）
A. ①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B. 将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C. ④中反应Cl2O+H2O=2HClO氯元素的价态未发生改变
D. 制备漂粉精的过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，氯原子利用率为100%
14.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系。下列判断正确的是（　　）
A. Cr2O3是碱性氧化物
B. 反应②KCrO2表现出氧化性
C. 反应②的离子方程式为
D. 反应③是氧化还原反应
15.实验室常用标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应1中Mn2+是氧化剂
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C. 反应生成1molMnO4时消耗转移了5mole-
D. 和Fe2+在水溶液中能大量共存
16.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+；FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是（　　）
A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2
D. “氧化”时的离子方程式：4Fe2++8NH3 H2O+O2=8+4FeOOH↓+2H2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，反应①的化学方程式为______。
（2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是______（填化学式）。
（4）仅用下列一种试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是______。
A.Ba（OH）2溶液
B.NaOH溶液
C.稀盐酸
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。与下列______（填序号）反应中H2O2表现出的性质完全相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
（2）根据信息“氧化性：Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，可选择的试剂有______（填化学式）。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：①制备KClO3的反应原理为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3
③淀粉遇碘（I2）变蓝。
回答下列问题：
（1）该实验制备氯气的离子方程式为______，盛装浓盐酸的仪器名称为______，a中的试剂为______。
（2）c中采用冰水浴冷却的目的是______，c中反应的化学方程式是______。
（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是______（填字母）。
A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.Na2SO4溶液
（4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下KClO3的氧化能力______（填“大于”或“小于”）NaClO。
（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
19.Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2O2纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定1.95g含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度：
（1）Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为______。
（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl,盛放的试剂为______。
（3）硬质玻璃管C中过氧化钠主要发生的化学反应方程式为：______。
（4）若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：、、、、I-、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
（5）已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为______。
（6）1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g,则样品中Na2O2的质量分数为______。
（7）小丁同学在实验过程中，没有在A、C装置之间增加B装置的洗气瓶，实验结束后，为探究硬质玻璃管C中的固体成分，进行如下实验：
猜想：该固体成分除了NaOH和Na2CO3之外，还可能有______（填化学式）；
检验该钠盐中所含阴离子的实验操作为：______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.Ⅰ、现有以下物质：①Ca（HCO3）2溶液；②葡萄糖C6H12O6③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤CO2⑥Fe（OH）3胶体；⑦氨水；⑧熔融Na2O2⑨FeCl3溶液⑩金属Ag。
（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是______。
（2）请写出过量的⑤和④反应的离子反应方程式______。
（3）请写出实验室制备⑥的化学反应方程式：______。
Ⅱ、重铬酸钾K2Cr2O7其中Cr为+6价）是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。
（1）配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目：
K2Cr2O7+______HCl=______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O
（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______。
（3）每生成1molCrCl3，有______mol电子发生转移。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
①③；
CO2；
C；
Ⅱ． 氧化；C；
HNO3或Br2
18.【答案】；分液漏斗；饱和食盐水；
5：1；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
B；
小于；
BCD
19.【答案】2：1；
饱和NaHCO3溶液；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
、；
2：1；
60%；
NaCl；取少量固体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，则证明该固体中含有Cl-
20.【答案】③⑧;②⑤;CO2+OH-=;FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 14;2;2;3;7;HCl;CrCl3;3
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