资源简介

《滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考》高三化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C C C A D D D
题号 11 12 13 14
答案 C C C D
1．D
【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。
【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；
B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确；
C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；
D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
故答案为D。
2．A
【详解】A．浓度公式为，其中，代入得，与选项A一致，A正确；
B．质量分数，但选项B缺少，仅写为，B错误；
C．物质的量，而选项C写为，混淆了溶液密度与溶质质量，C错误；
D．22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于溶液体积计算，D错误；
故答案为A。
3．D
【详解】A．根据密度公式，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A错误；
B．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B错误；
C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C错误；
D．相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲＞乙，D正确；
选D。
4．C
【详解】A．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时，硫酸作为电解质先使胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，随后过量的硫酸与沉淀反应生成Fe3+溶液，A错误；
B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小（胶体微粒为1-100 nm，溶液微粒＜1 nm），丁达尔效应是现象差异而非本质，B错误；
C．盐卤中含电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，从而制成豆腐，与胶体的聚沉性质相关，C正确；
D．霞光是光线穿过云层中雾气（胶体）时产生的丁达尔效应，与胶体性质直接相关，D错误；
故选C。
5．C
【分析】反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，与浓盐酸发生：，据此分析；
【详解】A．反应1的方程式为，向反应后的体系中加入浓盐酸，发生、，因此溶液Y中的溶质为，A错误；
B．反应1的方程式为，化合价升高的元素为Fe、O，因此生成1 mol 氧气转移电子物质的量为，B错误；
C．“反应2”中，2 mol 作氧化剂，16 mol 盐酸中有6 mol HCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂物质的量为，C正确；
D．书写离子方程式时，氧化物不能拆写成离子，根据A选项分析之一，“反应2”中离子反应之一是，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A．通常判定决速步需比较各步活化能最大者，图示中第一步（CO 吸附）虽然存在一定能垒，但并不是能垒最大的反应，所以不是决速步，故A 错误；
B．由能量图可知，反应从 CO(g)+2H2(g) 的能量基准记为 0 eV，最终生成 CH3OH(g) 的相对能量约为 1 eV，说明该总反应放热约 1 eV·mol-1=。因此和合成的热化学方程式为： ，故B错误；
C．催化剂表面由平整改为粗糙时，有效接触面积增大、活性中心增多，一般能提高反应速率，故C 正确；
D．合成过程中需断裂 H–H（非极性键）,并形成C-O，O-H等极性共价键，没有非极性键的形成，故D 错误；
故答案为C。
7．A
【详解】A．实验室制NH3需要固体加热装置，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流炸裂试管，A正确；
B．比较Cl、Br、I得电子能力需通过分步置换，Cl2应先与NaBr反应生成Br2，再用Br2与KI反应，该装置会使Cl2直接通入KI溶液，无法证明Br2氧化性强于，B错误；
C．除去CO2中的SO2应使用饱和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，C错误；
D．配制100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液需用100 mL容量瓶，移液时，需用玻璃棒，图示操作错误，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确；
B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确；
C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确；
D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误；
故答案选D。
9．D
【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于碳的同素异形体，不是化合物，A错误；
B．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯，结构简式为，而非，B错误；
C．食品防腐剂需按标准限量使用，不可任意添加，C错误；
D．纯碱（碳酸钠）溶液加热后碱性增强（碳酸根离子水解程度增大），促进油污水解生成可溶性高级脂肪酸钠与甘油，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．由图可知，第一步的活化能高于第二步的，活化能越大，反应速率越慢，则第一步反应的速率小于第二步反应的速率，A项错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错误；
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不影响始态和终态的能量，所以反应的热效应不受影响，C项错误；
D．由图可知，A的总能量低于D和E的总能量，属于吸热反应，D项正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误；
B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误；
C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确；
D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．由图可知，该晶体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球,A错误；
B．由图可知，与A距离最近且等距的B原子有8个，故该晶胞中A球的配位数为8，B错误；
C．由题可知，H2可以位于晶胞的体心和棱长的中心，A位于顶点和面心，B位于体内，根据均摊法计算，当储氢率为50%时，晶胞中含A原子的个数为=4，B原子的个数为8，H2的个数为，H原子个数为4，故晶体的化学式为，C正确；
D．该晶体为金属晶体，熔化该晶体需要破坏金属键，D错误；
故答案选C。
13．C
【分析】由题干装置图可知，Zn电极转化为Zn2+，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该电极为负极，CuHCF为正极，发生还原反应，Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O中Fe3+得到电子转化为Fe2+，电极能够吸附Ni2+，洗脱时反应为：Fe2+被H2O2在酸性条件下氧化为Fe3+，从而脱附出Ni2+；
【详解】A．已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O)，故CuHCF中存在的化学键类型有离子键（铜离子与[Fe(CN)6]3-）、共价键(氮与碳、氢与氧之间形成的共价键)、配位键(铁离子与CN-)，A正确；
B．Zn电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区正电荷增加。污水中阴离子通过交换膜移向负极区以平衡电荷，说明交换膜允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确；
C．在原电池中，阳离子向正极移动，所以Ni2+向正极移动，而不是被电极吸附，C错误；
D．工作一段时间后，负极区反应为Zn2+ + 2e- = Zn，溶液的质量增加，D正确；
答案选C。
14．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和（4+7=11），则Q为价电子排布式为，为Cu元素，综上所述：X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu，据此解答。
【详解】A．含有H、C、O的酸除外，还有羧酸（如）等，分子式并非一定为，故A错误；
B．第一电离能：Ne＞F，M的第一电离能在同周期中并不是最大的，但其电负性是同周期元素中最大的，故B错误；
C．Z的简单氢化物为，M的简单氢化物为，二者均存在分子间氢键，的沸点高于，是因为分子间氢键更多，故C错误；
D．Q的最高价氧化物对应水化物为，可溶于弱碱氨水，形成四氨合铜离子，也能溶于盐酸，形成铜盐，故D正确；
故选D。
15．(1)>HCHO>；二氧化碳采用的是sp杂化，键角为180°，HCHO采用sp2杂化，键角为120°，采用sp3杂化，且含孤电子对，键角小于109°28′，所以HCHO、、分子的键角大小为：>HCHO>；
(2)23：10
(3)
【详解】（1）二氧化碳采用的是sp杂化，键角为180°，HCHO采用sp2杂化，键角为120°，采用sp3杂化，且含孤电子对，键角小于109°28′，所以HCHO、、分子的键角大小为：>HCHO>；
（2）与在表面催化氧化生成、的方程式为：，从图中历程看，催化剂HAP中的H、O并未进入二氧化碳和水中，中一个O进入水中，一个O进入二氧化碳中，所以和反应的方程式为：，则生成的二氧化碳与水的质量之比为：（12+16+18）：（2+18）=46：20=23：10；
（3）因为均在晶胞内部，从图中可以看出一个晶胞中含10个，所以含有2个，根据。
16．(1)
(2)不产生有害气体
(3)使转化为便于后续除铁
(4) 水相 浓缩富集(或提高萃取率)
(5)碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体
(6)C
(7)
【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去，滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁沉淀，再除Zn2+和氢氧化锌，过滤后将所得滤液进行多次反复萃取（稀土元素在孪生矿中含量较低），多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；
【详解】（1）滤渣1主要为不和氯化铁溶液反应且难溶于水的SiO2，以及反应生成的S单质；ZnS在溶浸中和铁离子发生氧化还原生成硫单质、亚铁离子，同时生成锌离子，反应为；
（2）煅烧过程中S元素会与氧气反应产生污染空气的二氧化硫，该工艺的优势在于避免产生污染性气体；
（3）过氧化氢具有氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故目的为：使转化为便于后续除铁；
（4）反萃取时加入酸，提高氢离子浓度，使得进入水相，故存在于水相。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是浓缩富集(或提高萃取率)；
（5）碳酸氢铵沉淀过程生成大量二氧化碳气体，气体产生气泡导致制得的沉淀颗粒较为疏松；
（6）置于空气中灼烧制备，则由Pr元素守恒存在：，则剩余固体质量与起始固体质量的比值为，由图，则最适宜的温度为755℃，故选C；
（7）将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，则反应为氧化还原反应生成和氧气，结合质量守恒，还生成水，反应为：。
17．(1)A
(2) 蒸馏烧瓶 平衡压强，有利于溶液顺利流下 观察氮气的流速
(3)
(4)
(5) 乙 待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等
(6)61.5
【分析】题目给出的实验流程是通过A装置制备，B装置干燥和除杂，C装置中与、反应生成，D装置吸收未反应的和水蒸气，E装置处理尾气，最后，通过与反应生成的体积来测定样品纯度。
【详解】（1）根据实验目的，需要先通入排尽装置内的空气，防止干扰反应，因此，应先点燃 A处的酒精灯，产生，待装置内空气排尽后，再点燃C处的酒精喷灯进行反应；
（2）观察装置A，仪器a带有支管，是蒸馏烧瓶，导管b连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，使饱和溶液顺利滴下，此外，装置B中装有浓硫酸，主要作用是干燥，同时通过观察气泡速率可以观察流速，确保反应平稳进行；
（3）根据题目，C中发生的主要反应是、和在高温下生成和，根据氧化还原反应配平得；
（4）与溶液反应生成和，根据元素守恒得；
（5）对比甲和乙装置，甲装置中，滴加溶液会占据一定体积，导致测得的体积偏大；乙装置使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准确，因此，最适宜的方案是乙；为准确读取体积，需注意待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等；
（6）已知样品质量为，标准状况下体积为，，根据反应方程式，，，。
18．(1)B
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)BaSO4
(4)Ba2+、OH-、Ca2+
(5) 0.04 mol 0.14 mol
(6)
【分析】由题给流程可知，向粗盐水中加入过量氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得到硫酸钡沉淀A和溶液A；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀B和溶液B；向溶液B中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钙、碳酸钡和溶液C；向溶液C中加入适量盐酸除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子，反应所得溶液经蒸发结晶得到精盐。
【详解】（1）由题意可知，舍勒制氯气时发生的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，该反应为固液加热制备气体的反应，所以装置B可以作为氯气的发生装置，故选B；
（2）由分析可知，操作a是固液分离的过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由分析可知，沉淀A是化学式为BaSO4的硫酸钡；
（4）由分析可知，溶液中含有的离子为钠离子、氯离子、钙离子、过量的钡离子和过量的氢氧根离子；
（5）由题意可知，除去粗盐水镁离子发生的反应为：CaO+H2O+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，除去钙离子发生的反应为：Ca2++CO=CaCO3↓，10L粗盐水中含有镁离子的物质的量为：=0.04 mol，则由方程式可知，反应消耗氧化钙和生成钙离子的物质的量都为0.04 mol；粗盐水中含有钙离子的物质的量为：=0.1 mol，则由方程式可知，反应消耗碳酸钠的物质的量为：0.1 mol+0.04 mol=0.14 mol；
（6）消毒杀菌剂氯气、二氧化氯、一氧化二氯转化为氯离子时，1个氧化剂得到电子的数目分别为2、5、4，消毒杀菌剂高铁酸钠转化为铁离子时，1个高铁酸钠得到电子的数目为3，则四种消毒杀菌剂的消毒效率分别为：≈0.028 mol、≈0.074 mol、≈0.046 mol、≈0.018 mol，所以消毒效率最高的是ClO2。滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考
高三化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是
A．与均为氧化产物
B．与的物质的量之和小于
C．元素至少参与了3个氧化还原反应
D．实验中只作氧化剂
2．已知某饱和溶液的体积为，密度为，质量分数为，溶液中含的质量为。则下列表达式正确的是
A． B．
C． D．
3．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是
A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙
C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙
4．下列说法正确的是
A．向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液
B．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体的性质有关
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，该现象与胶体性质无关
5．以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是
A．“溶液”中溶质只有两种
B．“反应1”中每生成转移
C．“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．“反应2”中的离子反应之一为
6．在催化剂表面，和合成的反应历程和能量变化如图所示，催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知：。下列说法正确的是
A．该反应决速步的反应方程式为：
B．和合成的热化学方程式为：
C．若催化剂表面由平整表面改为粗糙表面，则制备的速率会加快
D．该历程中存在非极性键的断裂和形成
7．下列实验设计能达成对应的实验目的的是
实验设计
实验目的 A．实验室制 B．比较、、得电子能力强弱
实验设计
实验目的 C．除去中的少量 D．配制100mL溶液
A．A B．B C．C D．D
8．一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是
A．a、d分别是MgO、
B．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
C．增大③中的浓度，可提高的产率
D．若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
C．脱氢乙酸钠是一种防腐剂，在食品生产中可任意添加
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的油污
10．已知分步反应：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
B．升高温度，反应①②的正反应速率均加快，逆反应速率均减慢
C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，减小反应的热效应
D．A转化为D和E的反应为吸热反应
11．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，
B．加入催化剂，减小
C．该反应正反应的活化能为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量
12．下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B．A的配位数为4
C．当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D．熔化该晶体需要破坏极性共价键
13．我国学者设计了一种新型去除工业污水中的Ni2+的电池(如图)。下列说法错误的是
已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O)
A．CuHCF中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
B．交换膜为阴离子交换膜
C．洗脱的目的是去除电极吸附的Ni2+
D．工作一段时间后，负极区溶液的质量增加
14．某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素构成的酸分子式一定是X2YZ3
B．M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的
C．简单氢化物的沸点：Z>M，是因为Z的氢化物中存在分子间氢键
D．Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．羟基磷灰石[，简称HAP]是钙磷灰石的一种天然矿物形式。某科研人员提出与在表面催化氧化生成、的历程如图所示(图中只画出部分结构，“—”表示单键或双键)：
(1)比较HCHO、、分子的键角大小，并简述理由 。（3分）
(2)若用示踪原子标记、和，则生成的二氧化碳与水的质量之比为 。（2分）
(3)(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示(均在晶胞内部)，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 。（2分）
16．中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。
镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备。
已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0
沉淀完全时的pH 6.4 3.2 9.0 8.9
(1)滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程式 。（4分）
(2)从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。
(3)“除铁”加入的目的是 。（4分）
(4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。（3分）
可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。
(5)搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是 。（3分）
(6)将置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。（2分）
A．280℃ B．560℃ C．755℃ D．1200℃
(7)将固体加到30% 酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为 。（3分）
17．氮化铝(，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取并测定所得产物中的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。
(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“”“”或“”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2分）
(2)装置中仪器的名称是 ，导管的作用是 ，装置的作用除了干燥和平衡气压之外，还有 。（4分）
(3)装置中主要反应的化学方程式为 (活性炭)。（3分）
Ⅱ．测定样品纯度。利用与溶液反应生成的的体积测定样品纯度。现设计如图2的两种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
(4)与浓溶液反应的化学方程式是 。（3分）
(5)从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是 。（3分）
(6)称取样品与溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为，则样品中的质量分数为 。（2分）
18．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)，这是一种具有较强氧化性的气体，溶于水，溶液显酸性。请回答以下问题：
(1)从以下装置中选取舍勒制氯气时可能选择的发生装置___________。（2分）
A． B． C． D．
工业上可电解饱和食盐水制取氯气。工业用的食盐可由海水中的粗盐经提纯得到。为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程：
(2)操作a需要的玻璃仪器有 。（2分）
(3)沉淀A的化学式是 。（3分）
(4)溶液中含有的离子，除了Na+，Cl-，主要还有 。（2分）
也可以使用如下方案进行粗盐提纯，提纯后的溶液可以用于工业制备纯碱。
(5)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g/L，CaCl2含量为1.11 g/L，提纯10 L该粗盐水，向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为： 、 。（4分）
(6)电解饱和食盐水制取氯气可用来消毒，如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2、Cl2O、Na2FeO4四种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 (填化学式)。（2分）

展开更多......

收起↑