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江苏省南通市2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分、每小题只有一个选项符合题意）
1.2025世界城市日城市可持续发展全球大会于2025年10月26日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是（　　）
A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡
C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用
2.过氧化钠可与硫酸发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑。下列说法正确的是（　　）
A. Na2O2是碱性氧化物 B. O2的摩尔质量：32
C. S的原子结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：
3.下列有关NaHCO3的实验装置或原理能达到实验目的的是（　　）
A. 装置甲：制NaHCO3固体 B. 装置乙：除去NaHCO3中的Na2CO3
C. 装置丙：制取CO2 D. 装置丁：除去CO2中的HCl
4.下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（　　）
A. 金属钠密度比水小，可保存在煤油中
B. Na2O与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1
C. 可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D. 工业上可电解熔融NaCl制取金属钠
阅读下列材料，完成各小题。
氯气及其化合物应用广泛。电解饱和食盐水是工业上制备氯气的主要方法，反应生成氮气、氢气和烧碱。氯气可用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，二氧化氯、次氯酸盐一般用于自来水消毒，氯化铁溶液可用于蚀刻铜板，盐酸是“洁厕灵”的主要成分。
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. HCl有还原性，可用于实验室制氯气 B. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
C. Cl2易液化，可用于制消毒液 D. CCl4难溶于水，可用作灭火剂
6.下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
B. 用FeCl3溶液于蚀刻铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
D. 工业制漂白粉：
7.可用反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O制备含氯消毒剂ClO2。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应中HCl只体现出酸性
B. 该反应中氧化性：NaClO3＞Cl2
C. 上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
D. 每生成1molClO2转移电子约为3.01×1014
8.下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B. Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4
C. Cl2→HClO→HCl→FeCl3 D. NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 饱和氯水中：Mg2+、Al3+、、
B. 强酸性溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、
C. 澄清透明溶液中：K+、Cu2+、
D. 含大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、OH-、
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4
B. 常温常压下，11gCO2体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 同温同压下，体积相同的氢气和氢气所含的原子数相等
D. 25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
11.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应
B. 反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1
C. 反应器Ⅲ中Fe3O4被O2还原生成Fe2O3
D. 含CO和H2各1mol的混合气体与初始量足量的Fe2O3在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得
12.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用光洁无锈的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B 向酸性KMnO4溶液中加入少量FeCl2溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 说明Fe2+有还原性，将KMnO4溶液还原
C 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明海带中含有碘元素
D 向分别装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中各加10mL蒸馏水，并同时置于40℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解 40℃时的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
13.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的正极材料，具有高安全性、长循环寿命、无污染等特点，广泛应用于新能源汽车、储能设备等领域，可通过反应Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4（0＜x＜1）（在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变）。下列说法正确的是（　　）
A. 该制备反应中H2C2O4作氧化剂 B. 由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，铁元素被还原
C. x=0.7时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为3：7
D. 标准状况下每生成33.6LCO2时，反应中转移1.5mol电子
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
14.过氧化钙（CaO2）是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。
已知：①CaO2 8H2O微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；
②CaO2在室温下稳定，受热易分解成CaO和O2。
（1）CaO2的制备。实验室由CaCO3制备CaO2的流程如图：
①步骤Ⅰ“煮沸”可除去溶液中的CO2目的是 ______。
②步骤Ⅱ在如图1的装置中完成，搅拌下使CaCl2溶、NH3 H2O和H2O2的混合溶液混合充分反应。
三颈烧瓶中应盛有的试剂是 ______（填字母），
A.CaCl2溶液 B.NH3 H2O和H2O2的混合溶液
三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是 ______。
③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 ______。
④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干，温度不宜过低或过高的原因是 ______。
（2）CaO2纯度的测定，采用量气法可测定CaO2的纯度（假设杂质不产生气体），装置如图2所示（部分装置已省略）。
①在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积Vm______（填“＞”“＜”或“=”）22.4Lmol”。
②在25℃和101kPa条件下，准确称取m gCaO2样品，按图2所示装配好装置，确认气密性良好后加入药品，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值，点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降。冷却至25℃调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值，根据两次读数差得出气体体积。重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值为V L，计算样品纯度为 ______。（设该条件下气体摩尔体积为Vm写出计算过程）
③如果在上述操作中，未经冷却就直接度数，则最终测定结果会 ______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
15.实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。
（1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。
①装置A中发生反应的化学方程式为 ______。
②装置B中盛放的试剂是 ______。
③随着反应的进行，装置C温度升高，生成副产物NaClO3有关离子方程式为 ______。
④为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作有 ______。
（2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0～7.0）。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30min后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图3所示。
①NaClO将废水中NH3氧化为N2，反应的离子方程式为 ______。
②实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是 ______。
③处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
（1）下列物质中：①液态氯化氢；②过氧化钠；③熔融NaOH；④氢氧化铁胶体；⑤氨水；
⑥氢氧化钡溶液；⑦石墨；⑧纯醋酸：⑨酒精。属于电解质的是 ______（项序号）。
（2）天然气的主要成分是CH4，24gCH4在标准状况下的体积为 ______L，其质子的物质的量为 ______。
（3）①氢氧化铁胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 ______溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 ______（填序号）。
（4）①反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，若转移电子数目为6mol,则生成Na2FeO4______mol。
②在0.1molNa2S2O3溶液中通入标准状况下8.96LCl2恰好完全反应，Cl2反应后全部转化为Cl-，则元素S在生成物中的化合价为 ______。
17.氢能是重要的绿色能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。
（1）制氢
NaBH4（B为+3价）水解再生并循环制氢的原理示意图如图：
①NaBH4水解生成Na[B（OH）4]的化学方程式为 ______。
②NaBH4再生过程中发生化合价升高的元素有 ______（填元素符号）。每消耗1molMgH2理论上可生成标准状况下O2的体积约为 ______。
③通过加热分解MgH2和水解MgH2（即MgH2与水反应）两种方法也可制H2，相较于加热分解，从物质转化和能量利用的角度分析，MgH2水解释氢方法的优点有 ______。
（2）储氢
反应H2+HCOO-+H2O可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的某浓度的NaHCO3溶液中持续通入H2测得反应时间对HCOO-产率的影响如图所示，2h后HCOO-产率随时间延长而减少的可能原因是 ______。
（3）用氢
①H2选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历“吸附，氧化 还原”的过程，将一定比例的H、NO、O2、He（不参与反应）气体匀速通过装有Pt/Al2O3催化剂的反应器，当n（NO）：n（O2）=2：1参加反应时，H2催化还原NO转化为N2的化学方程式为 ______。
②一定条件下，将氮气和氢气按n（N2）：n（H2）=1：3混合匀速加入合成塔制备NH3海绵状的α—Fe作该反应的催化剂，多孔Al2O3作为α—Fe的“骨架”和气体吸附剂。Al2O3含量与α—Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5~7.【答案】A 、C 、B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】①减少碳酸钙的生成，进而提高CaO2的纯度，；
②A；Ca2+（aq）+H2O2（aq）+2NH3 H2O（aq）+6H2O（l）=CaO2 8H2O（s）+2；
③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；
④温度过低，CaO2 8H2O中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得CaO2分解生成CaO和O2；
①＞；
②×100%；
③偏大
15.【答案】①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②饱和食盐水；
③3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O；
④装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸；
①2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-；
②NaClO（或HClO）不稳定，易分解；
③pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少
16.【答案】①②③⑧；
33.6；15mol；
①饱和氯化铁；②C；
①1.2；②+6
17.【答案】①NaBH4+4H2O=Na[B（OH）4]+H2↑；
②Mg、O、Cl；11.2L；
③等量的MgH2水解比加热分解产生的氢气多，同时不需要消耗大量热能；
长时间反应导致催化剂表面被覆盖或结构改变，活性降低；HCOO-溶液浓度随反应进行逐渐降低，反应速率减慢；
①2NO+4H2+O2N2+4H2O；
②多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3，Al2O3含量大于2%时，α—Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH3减少
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