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江苏省苏州市阳光调研2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学在食品工业中有重要应用。下列说法不正确的是（　　）
A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 氯化钠可用作食品调味剂 D. 氢氧化钠固体可用作食品干燥剂
2.反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图：
C. NaOH电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠
3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作发酵粉
4.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、氧化铁 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 碳酸钾、氯化钙
5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. Cl2FeCl2 B. HClO溶液O2 C. NaCl溶液Na D. SSO3
6.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
阅读下列材料，完成各小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C）是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
CO2甲醇（CH3OH）→……→葡萄糖（C6H12O6）→……→淀粉
7.从物质分类的角度看，KNO3属于（　　）
A. 硝酸盐 B. 非电解质 C. 氧化物 D. 酸式盐
8.下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　）
A. 葡萄糖的摩尔质量为180
B. 标准状况下，1mol葡萄糖体积为22.4L
C. 90g葡萄糖完全溶于500mL水，所得溶液浓度为1mol L-1
D. 0.5mol葡萄糖完全燃烧，生成了54gH2O
9.下列化学反应表示正确的是（　　）
A. 黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑
B. 电解饱和NaCl溶液制NaOH：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+NaClO
C. 湿法冶铜：Cu+FeSO4=Fe+CuSO4
D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
10.实验室利用下列装置进行Cl2的有关实验，无法达到实验目的的是（　　）
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
A. A B. B C. C D. D
11.下列有关溶液中离子检验的结论正确的是（　　）
A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含
B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含
C. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含K+
12.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B. 该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C. 当反应中有1mol O2生成时，转移电子数为2mol
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
13.用反萃取原理可从I2的CCl4萃取液中回收I2，流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
已知：CCl4与氢氧化钠不反应。
A. “反应Ⅰ”为氧化还原反应 B. “操作Ⅰ”为分液
C. “反应Ⅱ”中H2SO4为氧化剂 D. 利用反萃取原理可实现碘单质的富集
14.实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、流程题：本大题共2小题，共32分。
15.亚氯酸钠（NaClO2）、“84”消毒液（有效成分NaClO）和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。
Ⅰ.过氧化氢法制备NaClO2固体的流程如图所示：
（1）制备ClO2气体
①“废液”中回收得到的主要物质是______（填化学式）。
②H2O2也可改用其他物质代替，最宜选用______（填字母）。
A.SO2
B.酸性高锰酸钾
C.金属锌
（2）吸收ClO2气体
①写出吸收塔中发生反应的化学方程式：______。
②“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，原因是______。
Ⅱ.某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（3）此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______mol L-1（计算结果保留一位小数）。
（4）将“84”消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示（已知：氧化还原电势越大，氧化性越强）。该曲线变化的原因是______。
Ⅲ.二氯异氰尿酸钠作为消毒剂，优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
已知：
①样品的有效氯=×100%
②实验检测原理为：C3N3O3Cl2Na+H2SO4+2H2O=C3H3N3O3+2HClO+Na2SO4
HClO+2KI+H2SO4=I2+HCl+H2O+K2SO4
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（5）通过计算判断该样品是否为优质品（写出计算过程）。
（6）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______（填“偏高”或“偏低”）。
16.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
Ⅰ.干法制备：用Fe2O3、KNO3、NaOH混合加热，得到Na2FeO4、KNO2和水。
（1）写出干法制备Na2FeO4的化学反应方程式：______。
（2）当反应过程中转移12mol电子时，制得Na2FeO4的物质的量为______。
Ⅱ.湿法制备：反应原理为3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+10NaCl+5H2O，实验装置如图所示：
已知：
①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气，酸性条件下，Mn被还原至+2价。
②氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。
③Na2FeO4可溶于水，难溶于乙醇，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。
④NaCl难溶于乙醇
⑤酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。
（3）浓盐酸与KMnO4反应制取氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（4）①实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是______。②D装置中发生的化学反应方程式为______。
（5）提纯Na2FeO4粗产品[含有NaCl等杂质]的实验方案为：向Na2FeO4粗产品中______，干燥（实验中可选用的试剂有：稀NaOH溶液、饱和NaOH溶液、乙醇）。
（6）处理高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是______。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
已知：
①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1）NaHCO3作为抗酸药的原理是______（用化学方程式表示）。
提出猜想：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
（2）分别配制等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
①实验室欲配制50mL0.100mol L-1Na2CO3溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、______、______。
②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为______g。
③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A.使用容量瓶前未干燥
B.未洗涤玻璃棒和烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.转移时有液体溅出
（3）分别测量0.100mol L-1Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
（4）如图1，常温下，向烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入1.0gNa2CO3固体和1.0gNaHCO3固体，并持续搅拌。测得溶液pH随时间的变化曲线如图2所示。
①与NaHCO3相比，Na2CO3不适合作为抗酸药的原因是______。
②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是______。
（5）Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.回答下列问题。
（1）已知X、Y、Z三种元素，X元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有-1个电子，其阳离子与Y的阴离子原子核外电子总数相同。
①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是______。
②化合物Z2Y2与X2Y反应的化学方程式为______。
（2）有下列六种物质：①酒精（C2H5OH）②熔融NaCl③NaOH④稀盐酸⑤石墨⑥CO2。其中属于电解质的是______（填序号，下同）；上述状态下能导电的物质是______。
（3）483gNa2SO4 10H2O中所含水分子的数目是______。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是______。
（5）在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol L-1，c（Mg2+）=0.25mol L-1，c（Cl-）=0.20mol L-1，则c（）=______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7~9.【答案】A 、D 、D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】①Na2SO4；
②A；
①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；
②减少双氧水分解；
3.8；
NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大；
为优质品；
偏低
16.【答案】Fe2O3+3KNO3+4NaOH2Na2FeO4+3KNO2+2H2O；
4mol；
1：5；
①吸收反应放出的热量，防止温度过高时氯气与碱反应生成氯酸盐；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
向Na2FeO4粗产品中加入饱和NaOH溶液，充分搅拌，静置过滤，所得滤渣用乙醇洗涤2～3次；
防止酸性条件下Na2FeO4氧化废水中Cl-的而被消耗
17.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
①50mL容量瓶；玻璃棒；
②0.530；
③C；
①与NaHCO3相比，Na2CO3反应时造成胃液pH更大；pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；
②实验没有模拟人体的温度；
与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
18.【答案】①11H；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②③；②④⑤；
9.03×1024；
32；
0.20mol L-1
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