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浙江省温州市十校联合体2025-2026学年高一上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是（　　）
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 碱石灰
2.下列仪器与名称对应且书写正确的是（　　）
A. 三脚架 B. 坩埚
C. 长颈漏斗 D. 圆底烧瓶
3.探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是（　　）
A. B. C. D.
4.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. Cl2的摩尔质量是71g
B. K2Cr2O7中Cr元素的化合价：+6
C. 二氧化氯的化学式Cl2O
D. H2SO4电离方程式：
5.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. B. I-→I2 C. D. Mn→MnO2
6.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. NaCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 有色玻璃 D. 云、雾
7.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是（　　）
A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物
B. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C. NaOH是还原产物
D. 每生成1molO2转移4mol电子
8.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. 图a,固体NaCl中不存在阴阳离子，不能导电
B. 图b,NaCl通电条件下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
9.在酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. K+、Na+、、 B. K+、Ag+、、Cl-
C. 、Na+、Cl-、OH- D. Na+、K+、、Cl-
10.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（　　）
A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 30mL0.3mol/L的NaCl溶液
C. 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL1.0mol/L的KClO3溶液
11.同温同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是（　　）
①分子数之比为11：16
②体积之比为1：1
③质量之比为16：11
④密度之比为11：16
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
12.下列关于物质制备的说法不正确的是（　　）
A. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取Fe（OH）3胶体
B. 纯净的H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳
D. 工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应
13.实验室用如图装置进行氯气相关实验，说法正确的是（　　）
A. 利用图1装置制备氯气
B. 利用图2装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色
C. 利用图3装置可收集氯气
D. 利用图4装置可进行氯气的尾气处理
14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A. 过量的Fe与干燥的Cl2在加热条件下生成FeCl2
B. 高温下，Fe和水蒸气反应生成Fe2O3和H2
C. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4它们都是黑色的固体
D. FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4
15.下列方程式书写正确的是（　　）
A. Cl2和水反应的化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO
B. 钠与水反应的离子方程式：
C. 大理石和稀盐酸制取CO2的离子方程式：
D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，4.48LH2O含有的分子数为0.6NA
B. 0.1mol L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D. 5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
17.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为还原性气体
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂
18.某植物营养液的配方如下：、0.05mol/LFe2+、0.05mol/LH+、，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是（　　）
A. 0.04mol/LCl- B. 0.04mol/LOH- C. 0.06mol/LNa+ D. 0.01mol/LK+
19.菠菜中铁元素的检验过程如图所示：
下列有关说法正确的是（　　）
A. 步骤①用如图装置将菠菜灼烧成灰
B. 步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰
C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在
20.下列有关除杂的操作中正确的是（　　）
A. Fe2（SO4）3溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤
B. Cl2中混有HCl气体：通入氢氧化钠溶液中洗气
C. 除去FeCl3溶液中少量的FeCl2；加入适量新制氯水
D. CO2中混有HCl气体：通入饱和碳酸钠溶液中洗气
21.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是（　　）
A. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu,则Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
B. 相同温度下，CaCO3溶解度小于Ca（HCO3）2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3
C. Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2
D. CO2通入Ca（ClO）2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀
22.下列说法不正确的是（　　）
A. 金属Na着火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D. 某些强氧化剂如KMnO4、KClO3等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患
23.金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图转化制取。下列说法不正确的是（　　）
A. “反应1”中氯气做氧化剂
B. “反应1”得到TiCl4若有14.2g氯气参与反应，则生成标准状况下4.48LCO气体
C. “反应1”每得到1molTiCl4则转移电子数目为4NA
D. “反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属钛
24.某同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 实验过程中反应的离子方程式为：
B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C. 如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性
D. 向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样
25.下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
实验操作 现象 实验结论
A 铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 溶液中含Na+，不含K+
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl-
C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 氧化性Cl2＞I2
D 向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液含有
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
26.胆矾（CuSO4 5H2O，M=250g/mol），为硫酸盐类矿物，具有涌吐、解毒、去腐之功效，可用于治疗咽喉肿痛、牙龈出血等症状。某实验需要450mL0.2mol L-1CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
a.把称量好的胆矾（CuSO4 5H2O）放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b.把a所得溶液沿玻璃棒注入____中；
c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，____；
d.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f.待溶液恢复至室温。
（1）请填写上述实验步骤的空白处：
①把a所得溶液沿玻璃棒注入 ______中（填写仪器名称）；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm时，______（填写具体操作）。
（2）实验操作步骤的正确顺序为（填序号） ______。
（3）实验室用胆矾（CuSO4 5H2O）来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾 ______g。
（4）下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是 ______。
A.称取相同质量的CuSO4固体进行配制
B.步骤c操作过程中俯视液面
C.步骤d没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D.步骤c摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水
27.某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。
回答下列问题：
（1）装置B中发生的反应的化学方程式是 ______。
（2）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ______，C装置内所盛试剂是 ______。
（3）充分加热后，测得D的质量增加4.4g,若装置B换为装置F进行实验（所用膨松剂质量相同且反应完全），不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加 ______g。
（4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将 ______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若没有E装置，测定的结果将 ______。
（5）若加热不充分，B装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中Na2CO3质量分数的是 ______（填序号）。
A.取xg混合物充分加热，质量减少yg
B.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
28.按要求回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分 ______（填化学式）；磁性氧化铁的化学式为 ______；
（2）向紫色石蕊试液中滴加氯水，现象为 ______；
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：
A.熔融NaCl
B.Cu
C.NaHSO4
D.CO2
E.H2SO4
F.酒精
G.KHCO3溶液
H.CaCO3
其中属于电解质的是 ______（填标号）；
（4）白色的Fe（OH）2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解释其原因：______；
（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板，请用离子方程式表示其原理：______；
（6）写出实验室制备氯气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：______。
四、推断题：本大题共1小题，共8分。
29.如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）气体A的颜色为 ______；G的化学式：______。
（2）写出反应①的化学方程式：______。
（3）F在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出F与二氧化碳反应的化学方程式：______。
（4）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：______。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
30.有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液200mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为3.0mol/L。请计算：
（1）硫酸铁的摩尔质量为 ______。
（2）硫酸铜的物质的量浓度为 ______mol/L。
（3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ______g。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】C
25.【答案】C
26.【答案】①500mL容量瓶；
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
afbdce；
25.0；
B
27.【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
CO2；浓硫酸；
8.8；
偏低；；
AB
28.【答案】Ca（ClO）2；Fe3O4；
先变红后褪色；
ACEH；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

29.【答案】黄绿色；O2；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑
30.【答案】400g/mol；
1.0；
22.4
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