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江苏省徐州市2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年9月，世界第一高桥“花江峡谷大桥”正式通车。下列建造大桥的材料主要成分为有机物的是（　　）
A. 沥青 B. 光缆 C. 钢丝 D. 混凝土
2.甲胺可以除去装修污染物甲醛，相关反应为CH3NH2+HCHO→CH3—N=CH2+H2O下列说法正确的是（　　）
A. N的基态原子核外电子排布式：2s22p3 B. CH3—N=CH2为分子晶体
C. H2O的空间填充模型： D. —CHO的电子式：
3.利用下列实验装置测量Na2O2质量分数，不能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制备CO2 B. 用装置乙除去CO2中HCl
C. 用装置丙生成O2 D. 用装置丁测量O2的体积
4.离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该离子液体中存在离子键和共价键 B. 电离能大小：I1（N）＞I1（F）
C. 电负性大小：χ（H）＞χ（C） D. 阳离子中C、N原子一定处于同一平面
阅读下列材料，完成各小题。
氯气有多种制备方式，可用KMnO4与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；
Cl2可制备消毒剂HClO、Ca（ClO）2、ClO2等：ClO2的分子结构为V形，用于生活中饮用水的消毒：NCl3用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，Cl2B2O3与石墨可制备有机催化剂BCl3；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物Pt（NH3）2Cl2。
5.下列化学反应表示正确的是（　　）
A. KMnO4与浓盐酸制备Cl2：
B. Cl2制备漂白粉；Cl2+Ca（OH）2=Ca（ClO）2+H2O
C. NCl3在水中发生水解反应：NCl3+2H2O=HNO3+3HCl
D. Cl2、B2O3与过量石墨制备BCl3：B2O3+3Cl2+3C2BCl3+3CO
6.下列说法正确的是（　　）
A. Pt（NH3）2Cl2中的配位原子为N、Cl
B. ClO2为非极性分子
C. HClO分子构型为直线形
D. BCl3、NCl3分子中心原子杂化方式均为sp2杂化
7.HCl制备Cl2的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应
B. Ni（OH）Cl2为该反应的催化剂
C. 过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成
D. 每生成1molCl2，需消耗标准状况下22.4LO2
8.一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，双极膜中H2O解离的H+和OH-分别向两极迁移。下列说法不正确的是（　　）
A. 空穴和电子的产生驱动了脱除SO2与制备H2O2的发生
B. 双极膜中H2O解离的OH-向GDE电极移动
C. 左室发生的电极反应式：
D. 工作一段时间，当电路中转移1mole-，右室增重17g
9.一种驱虫药甲苯咪唑的重要中间体Z的合成路线如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 在水中的溶解性：X＞Z
B. X、Y、Z均可与盐酸反应
C. Y分子能发生取代、加成、还原反应
D. Z与足量H2加成产物分子中含5个手性碳原子
10.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. NH3易形成分子间氢键，故NH3的稳定性大于PH3
B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料
C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液制作印刷电路板
D. 聚乳酸具有生物相溶性和可降解性，可用作手术缝合线
11.探究NaClO与KI溶液反应的实验如下：
实验Ⅰ向10mL0.1mol L-1KI溶液滴加5滴饱和NaClO溶液，溶液变为棕黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
实验Ⅱ向10mL饱和NaClO溶液滴加5滴0.1mol L-1KI溶液，溶液变为黄绿色，再滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。
实验Ⅲ向10mL含少量淀粉溶液的饱和NaClO溶液中滴加0.1mol L-1KI溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。
已知：部分微粒在水溶液中的颜色：IO-（黄绿色）、（无色）。下列说法正确的是（　　）
A. 实验Ⅰ中反应的离子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
B. 实验Ⅱ中最初的主要还原产物为Cl2
C. 实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或
D. 由以上实验推断：较高浓度的NaClO溶液与KI溶液反应易生成I2
12.室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量Ca2+、Mg2+）为原料，生产MnCO3的过程如图：
已知：25℃时，Ka1（H2CO3）=4.5×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Ka（HF）=3.5×10-4。“沉锰”过程控制溶液pH=7。下列说法正确的是（　　）
A. 浓度均为0.1mol L-1NH4HCO3和NH4F溶液的的浓度：NH4HCO3＞NH4F
B. “除钙镁”过程所得滤液中：
C. “沉锰”时发生反应：
D. “沉锰”所得滤液中：
13.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
反应ⅠCaS（s）+2SO2（g） CaSO4（s）+S2（g）ΔH1
反应ⅡCaSO4（s）+4H2（g） CaS（s）+4H2O（g）ΔH2
反应ⅢSO2（g）+3H2（g） H2S（g）+2H2O（g）ΔH3
恒容条件下，按1mol CaS，1molSO2和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。下列说法正确的是（　　）
A. 甲线所示物种为H2O
B. 反应Ⅰ的焓变ΔH1＞0
C. 温度为T1，体系达平衡时，若丁线所示物种为amol,则CaS为（75a+0.5）mol
D. 温度为T2体系达平衡后，压缩容器体积S2产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.利用蛇纹石[主要含Mg3Si2O5（OH）4和少量Ni、Fe化合物等]制备Mg5（CO3）4（OH）2 4H2O的工业生产流程如图。
已知：
（1）“焙烧”时，绿矾（FeSO4 7H2O）在高温下分解得到红棕色固体和气体产物SO3、H2O和______。Mg3Si2O5（OH）4与SO3反应的化学方程式为______。
（2）焙烧温度与Mg2+、Ni2+的浸出率关系如图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为______。
（3）“矿化”时，Fe3+、Mg2+、Ni2+的沉淀率随（NH4）2CO3质量浓度的变化关系如图-2所示。Ni2+的沉淀率随（NH4）2CO3质量浓度增大而逐渐降低的原因是______。
（4）“矿化”后的滤液中，镍以[Ni（NH3）6]形式存在，为正八面体构型（如图-3所示），则的结构有______种，画出其中的一种结构______（CO中碳原子为配位原子）。
（5）由滤液得到的NiO的晶胞如图-4所示，晶胞中距离Ni2+最近的O2-的个数为______。
三、简答题：本大题共3小题，共47分。
15.化合物G是合成新型止咳药物的中间体，一种合成路线如图：
已知：
（1）D中含氧官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）C→D的副产物分子式为C16H24O3其结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：3：1。
（5）写出、CH3CH2CH2OH和CH2=PPh3为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程示意图示例见本题题干）______。
16.含放射性碘（I-）废水的排放会引起人体甲状腺疾病。
（1）检验含碘废水是否含I2的操作是______。
（2）实验室用CuCl粉末处理含碘（I-）废水生成CuI，实验过程如下：
实验开始前通一段时间的N2然后再加入一定量的Na2SO3溶液后，再加入CuCl悬浊液。加入Na2SO3溶液的目的之一是还原CuCl被O2氧化产生的Cu2+写出Na2SO3与Cu2+反应生成CuI的离子方程式：______；加入Na2SO3溶液的另一目的是______。
（3）测定含碘废水中I-的含量并回收I2
①准确量取50.00mL含碘废水，加入20mLCCl4萃取分液后，向萃取后的水溶液中加入适量乙酸酸化并加入指示剂，用0.025mol L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液22.00mL，则含碘废水中I-的质量浓度为______（写出计算过程）。
若测定结果比实际I-含量高，可能的原因为______。（假设其它物质不与AgNO3反应）
②补充完整从含碘废水中回收I2的实验：向含碘废水中______，低温干燥，将固体放入烧杯中加热，得到粗碘。（须用到的试剂：稀HNO3活性炭，NaOH溶液，空气）
17.利用CO2气体合成甲醇、二甲醚，可以减少CO2排放。
（1）CO2和H2可以制取CH3OH在300℃、γ-Al2O3催化作用下CH3OH可以合成CH3OCH3，写出CH3OH合成CH3OCH3的化学反应方程式______。
（2）①甲醇重整制氢：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.4kJ mol-1
已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH=-178.8kJ mol-1。向重整反应体系中加入适量CaO的优点是______。
②在Cu-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图-1所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程的中间产物）。
已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式______。若用CH3OD代替CH3OH则生成氢气的分子式为______。催化剂长时间使用后，因有积炭而失去活性。为减少积炭，可采用的方法是______。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚：
反应Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-122.54kJ mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ mol-1
其他条件相同时，反应一段时间，反应温度对CO2平衡转化率及CO2实际转化率影响如图-2所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及二甲醚实际选择性影响如图-3所示。（已知：CH3OCH3的选择性=×100%）
①图-2中，温度高于290℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的可能原因是______。
②图-3中，在240℃～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于平衡选择性，结合活化能从化学反应速率的角度解释原因：______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5~7.【答案】D 、A 、C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】SO2；Mg3Si2O5（OH）4+3SO33MgSO4+2SiO2+2H2O；
温度过高时，绿矾会快速分解，未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降；
随（NH4）2CO3的质量浓度增大，浓度增大，NH3+H2O NH3 H2O 逆向移动，NH3浓度增大，导致正向移动，Ni2+的沉淀率减小；
2；或；
6
15.【答案】醚键、醛基；
取代反应；
；
；

16.【答案】取少量含碘废水于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，则含I2；反之则不含；
2Cu2+++2I-+H2O=2CuI↓++2H+；除去废水中的O2，防止I-被O2氧化；
①1.40×103mg/L；废水中存在能与Ag+反应的其他阴离子（如Cl-、Br-等），导致消耗AgNO3溶液偏多；
②加入稀HNO3氧化I-为I2，再加入活性炭吸附I2，过滤，用NaOH溶液洗脱活性炭上的I2（3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O），向洗脱液中通入空气（或加稀HNO3酸化）使I2重新析出，过滤得到I2固体
17.【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O；
①吸收CO2且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率；
②；H2和HD；适当增加水蒸气的用量；
①温度高于290℃随着温度升高，平衡时反应Ⅱ向右进行的程度增大，反应Ⅰ向右进行的程度减小，且前者增大的幅度大于后者减小的程度。使CO2的平衡转化率上升；
②反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能低，导致在未达到平衡时，反应Ⅰ的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值
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