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龙岩市一级达标校联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cd 112
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是（　　）
A. 水下考古人员携带的供氧设备可用氧化钠作供氧剂
B. 食品厂工人在食品包装袋内加入还原性铁粉作保鲜剂
C. 钢铁厂的炉工往燃煤中掺入生石灰可减少二氧化碳的排放量
D. 自来水厂工作人员利用氯气的漂白性对饮用水源做消毒处理
2.下列化学用语对应正确的是（　　）
A. 2-丁炔的键线式：
B. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na++H++
C. CCl4的空间填充模型：
D. CH3（CH2）3CH3的名称：正戊烷
3.下列物质不能由单质一步化合得到的是（　　）
A. CuCl B. SO2 C. Fe3O4 D. Na2O2
4.金属钠久置于空气中会发生一系列变化：
下列说法正确的是（　　）
A. ③④均属于物理变化
B. 经③得到的溶液的焰色试验显黄色
C. 经⑤得到的白色粉末状物质属于混合物
D. 经②得到的白色固体中阳离子的质子数与阴离子的质子数相等
5.分离、提纯是化学实验中常用的操作。下列方法不能达到相应实验目的的是（　　）
A. 溴苯的制取
B. 用 NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C. 除去 CO2中混有的HCl杂质
D. 除去 FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3杂质
6.钛在自然界分布很广且具有十分优异的性能，在航空航天等方面有广泛应用。利用钛酸亚铁（FeTiO3）制取金属钛的一种工艺如图所示：
下列有关说法正确的是（　　）
A. ①过程中发生反应：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4
B. 由①过程可推知Cl2在化学反应中只能作氧化剂
C. ②过程发生的反应为置换反应，则高温下的氧化性：Mg＞Ti
D. ②过程处于Ar氛围的目的为防止金属单质被氧化，可用N2氛围代替
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 16g由O3为O2组成的混合气体中含有的原子数为0.15NA
B. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
C. 0.1mol L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+数目为0.2NA
D. 5.6gFe与过量的S充分反应，转移的电子数为0.2NA
8.某兴趣小组同学将0.03mol由乙醇和某醛X组成的混合物与足量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成5.76g砖红色沉淀。已知该醛的分子式符合通式CnH2nO。下列说法错误的是（　　）
A. 该醛一定不为乙醛
B. 乙醇的沸点远高于乙烷的沸点
C. 该醛能与苯酚在催化剂作用下发生缩聚反应生成树脂
D. 0.03mol该混合物与足量的银氨溶液反应生成0.04mol Ag单质
9.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）。
已知：
下列说法错误的是（　　）
A. 纳滤膜J具有网状结构 B. MPD的名称为1，3-二苯胺
C. AEPPS的分子中不含手性碳原子 D. TMC的核磁共振氢谱只有1组峰
10.下列实验方案、现象和结论均正确且能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究乙醇与浓硫酸发生消去反应的产物 将20mL乙醇和浓硫酸的混合液（体积比约为1：3）加热迅速升温至170℃，将逸出的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明产生的气体为乙烯
B 探究羟基对苯环的影响 向两支试管中分别加入2mL苯、2mL苯酚，然后逐滴加入饱和溴水，边加边振荡 若观察到装有苯酚的试管中产生白色沉淀，则可以说明羟基对苯环有影响
C 用同位素示踪法探究酯化反应的脱水方式 用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应进行酯化反应实验 经测定，产物CH3C18OOCH2CH3中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢
D 检验硫酸钠溶液能否使蛋自质盐析 在试管中加入2mL0.001mol L-1Na2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液 未观察到溶液变浑浊，说明硫酸钠溶液无法使蛋白质盐析
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
11.镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：
已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+
开始沉淀时（c=0.01mol L-1） 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2
完全沉淀时（c=1.0×10-5mol L-1） 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 ______（任写两条）；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：______。
（2）加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为 ______，“滤渣Ⅱ”的成分除Fe（OH）3、MnO2外还有 ______（填化学式）。
（3）“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28kgCd,且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为 ______kg。（保留三位有效数字）
（4）“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是 ______（填离子符号）。
（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为 ______（填化学式）。
三、简答题：本大题共3小题，共46分。
12.氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。
（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是 ______（填标号）。
A.燃放鞭炮 B.用稀盐酸除铁锈 C.用水洗涤BaSO4沉淀 D.实验室制氧气
（2）一定条件下，NH3可消除氮氧化物NOx的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______。
（3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出SO→SO2、C2→CO2、Fe3+→Fe2+中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：______。
（4）黄铜矿（CuFeS2）在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：______CuFeS2+______O2+______=______Cu2++______Fe3++______+______；消耗标准状况下22.4L空气（设氧气体积分数为21%）时，该反应转移的电子数为 ______NA。
（5）NaBH4（H为-1价）具有很强的还原性，可将Ag+还原为Ag。配平化学方程式NaBH4+AgNO3+H2O—Ag↓+H3BO3+H2↑+HNO3+NaNO3，并用单线桥法标出电子的转移情况：______。
（6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FeSO4 7H2O）即可制得颜料铁红（Fe2O3）的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 ______（填化学式），试用简洁的文字分析原因：______。
13.醇脱水是合成烯烃的常用方法。某化学兴趣小组以+H2O为实验原理合成环己烯。实验步骤如下：
Ⅰ.合成环己烯粗产品（装置如图）。
在圆底烧瓶中加入10g环己醇、酸的浓溶液（适量）、沸石，搅拌均匀后安装成如图装置，反应一段时间后，缓慢加热圆底烧瓶，控制馏出物的温度不超过90℃。
Ⅱ.粗产品的精制
将反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯6g。
【查阅资料】：①将醇和酸（硫酸、磷酸等）一起加热，可使醇分子失去一分子水转变成烯。
②部分物质的有关数据如表：
相对分子质量 密度/（g cm-3） 沸点/℃ 溶解性
环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ______；加入沸石的作用是 ______。
（2）一般认为，该反应的反应机理为。仔细观察反应机理，补齐反应机理中的空位：①______，②______。利用所学知识试推测本实验中可能发生 ______（填有机反应类型）产生副产物。
（3）本实验中选用浓磷酸作催化剂，与浓硫酸对比，选用浓磷酸的优点有①______、②______。
（4）粗产品精制时，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ______；本实验所得到的环己烯产率是 ______（保留三位有效数字）%。
14.索匹溴铵（Ⅸ）是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸（Ⅰ）和苹果酸（Ⅴ）为原料合成索匹溴铵的路线如图所示（部分条件已省略）：
回答下列问题：
（1）Ⅱ中含有的官能团名称为 ______，A的名称为 ______。
（2）Ⅲ的结构简式为 ______，Ⅵ→Ⅶ的反应类型为 ______。
（3）写出Ⅳ+Ⅶ→Ⅷ的化学方程式：______。
（4）化合物Ⅰ的同分异构体中，仅含有—CH2CHO、—OH和苯环的结构有 ______种；写出其中核磁共振氢谱共有5组峰的所有同分异构体的结构简式：______。
（5）参照上述反应路线，设计以化合物Ⅰ和含两个碳的有机物为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】将铜镉渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等；Pb+2H++=PbSO4↓+H2↑；
3Fe2+++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+；CaSO4；
①锌粉消耗量过多，会增加成本；熔炼中NaOH的消耗量过多，也会增加成本；
②86.2；
Zn2+、K+；
H2
12.【答案】AD；
3：2x；
5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
4、17、4H+、4、4、8、2H2O；0.84；
；
SO2SO3；绿矾中Fe元素被氧化，S元素被还原为SO2，一部分S元素化合价不变生成SO3
13.【答案】直形冷凝管；防止液体暴沸；
H+；H2O；取代反应；
浓磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化；无刺激性气体SO2放出（或无污染性气体产生）；
干燥（或除水除醇）；73.2%
14.【答案】醚键、酯基；2，2-二甲基丙醛；
；还原反应；
；
6；、；

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