资源简介

府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A2.C3.A4.D5.B6.B
7.A
8.C
9.D
10.B
11.C12.B13.A14.D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)(1)A→D→B→E(2分)
(2)BD(2分)
(3)锥形瓶内溶液颜色变化(1分)》
酚酞(2分)
当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由粉红色刚好变为无
色，且半分钟内溶液不变色(2分)
(4)22.00(2分)
(5)11.00(2分)
(6)AC(2分)
16.(14分)(1)①C(2分)》
②HC0,(2分)
10.3-lg
Hc0)(2分)
c(C0)
(2)C(2分)
(3)珊瑚藻通过光合作用吸收CO,使反应ⅲ的平衡正向移动，生成更多的CC0,促进珊瑚礁的形成(2分)
(4)①C03+C02+H,0=2HC0(2分)
②B(2分)
17.(15分)(1)0.1(1分)
298(1分)
(2)溶液出现蓝色所需的时间(2分)
B(2分)》
(3)放热(2分)
(4)K0H(2分)
(5)不能(1分)
浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，溶液橙色加深，不能说明是由于H浓度的
增大使平衡逆向移动(2分)》
(6)酸性(2分)》
18.(14分)(1)-30.9(2分)
(2)①<(1分)
该反应是放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，NH的体积分数增大，K减
小，所以K,②
20P%(2分)
③增大容器体积（或减小压强）(2分)
(3)①+6.08(1分)
②ⅲ(2分)
③TS1(2分)
府谷中学高二年级化学期中-答案-1（共1页）府谷中学2025年秋高二年级期中质量调研检测卷
化学
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
为S.
5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
公共，·头，
1.下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是
米寻业191
A.误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na,C0,溶液洗胃06.0口：
B.用稀硫酸洗涤BaS0,沉淀，可以减少BaS04溶解损失
C.用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙
100.0C,
D.含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
小.住
2.反应N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)开始后的一段时间内，NH3的浓度增加了0.4mol·L,在这
段时间内用H,(g)表示的反应速率为0.6mol·L·s,则这段时间可能为
A.1 s~3 s
B.0s~4s
C.3s~4s
D.1s~6s
3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
是100以X!.
A.2C0(g)2C(s)+02(g)△H>0
,派江渐(1
B.203(g)=302(g)△H<0
C.2N0(g)+2C0(g)催化NN,(g)+2C0,(g)△hH<0
县的心论中(》
D.NH,CI(s)=NH3 (g)+HCI(g)AH>0
温度计
玻璃
4.用右图装置进行中和反应的反应热测定实验，下列说法错误的是
搅拌器
杯盖
A.若用铜质搅拌器会使所测△H偏大
内筒
隔热层
外壳
B.实验中为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量
C.一次实验中应最少读取三次温度
D。为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒人Na0H溶液并搅拌
简易量热计示意图
府谷中学高二年级化学期中-1-（共8页）
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5.下列关于有效碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
C.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
D.增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多
6.T℃时，将CH,CH=CH,与02按体积比1：5充人VL的恒容密闭容器中，发生如下反应：
0
i.2CH,CH=CH(g)+03(g)2CH,-HC-CH2(g)
△H,<0
i.2CH,CH=CH,(g)+90(g)=6C02(g)+6H,0(g)
△H2<0
下列操作一定可以增大上述平衡体系中O,(g)浓度的是
A.通人He(g)
B.升高温度
C.移除C0,
D.通人CH,CH=CH,(g)
7.右图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是
A.HB的电离方程式为HB=H+B
●H
B.0.1mo/LHB溶液的pH>1
OHB
C.与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱
OB
D.加水稀释可促进HB电离
8.与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH,一NH+NH,,其电离能力比纯水弱。下列
说法错误的是
A.液氨的电离过程是吸热的
B.液氨中含有NH2、NHt、NH,微粒
C.液氨的电离达到平衡时：c(NH,)=c(NH)=c(NH)
,02,
D.一定温度下，液氨电离产物NHt和NH,浓度之积是一个常数
9.在恒温恒容密闭容器中投人足量CaC,04,发生反应：CaC,0,(s)一Ca0(s)+C0(g)+C0,(g)。
下列说法正确的是
A.平衡常数表达式为K=c(Ca0)·c(C0)·c(c0,)
c(CaC2O)
g0rf9
B.若C0,的体积分数不再改变，则达到平衡
C.增大CaC,0,质量，反应速率会增大
D.可用单位时间内Ca0质量的变化来表示反应快慢
10.常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较错误的是
甲
乙
丙
丁
10 mL pH=2
甲中溶液加水
10 mL pH=2
丙中溶液加水
盐酸溶液
稀释到100mL
醋酸溶液
稀释到100mL
A.pH:乙>丁
B.n(CH,C00):丙>丁
C.c东电离(OH):甲=丙
DK。:乙=丙星，岛，，】
府谷中学高二年级化学期中-2-（共8页）
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