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广东省广州市执信中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.下列生产和生活活动中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 绿色植物的光合作用 B. NaCl固体溶于水
C. 钢铁的冶炼 D. 食物的腐败
2.下列关于物质的分类正确的要（　　）
纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物
A Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3 铝 Fe2O3 CO2
B 液氯 Ba（OH）2 冰水混合物 CaO SO2
C 盐酸 纯碱 CuSO4 CO2 SO3
D HCl KOH KCl Mn2O7 H2O
A. A B. B C. C D. D
3.下列说法正确的是（　　）
A. NaCl固体不导电，因为其中没有离子
B. O2和O3互为同素异形体，故二者性质相同
C. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D. Cl2可使潮湿的有色布条褪色，因为Cl2有漂白性
4.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是（　　）
A. Fe2O3→Fe B. Na2CO3→NaOH C. Na→NaCl D. Cl2→NaClO
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（　　）
A. 酸性溶液：ClO-、Na+、、K+
B. 无色溶液：H+、、K+、
C. 澄清透明溶液：Cl-、H+、、K+
D. 使酚酞变红的溶液：HCO3、、Cl-、Fe2+
6.从单质到盐存在如图转化关系，下列说法不正确的是（　　）
A. 若单质为碳，生成的盐不一定为难溶盐 B. 若单质为钙，物质X不一定为酸
C. 若单质为钠，氧化物不一定为碱性氧化物 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化
7.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 用稀盐酸除铁锈：6H++2Fe3+=2Fe2++3H2↑
B. 醋酸与足量烧碱溶液的反应：H++OH-=H2O
C. 小苏打治疗胃酸过多：
D. 碳酸氢钠溶液中滴加少散氢氧化钡溶液：
8.下列化学用语的表述，不正确的是（　　）
A. KHSO4在水溶液中的电离方程式：
B. HClO的电离方程式：HClO H++ClO-
C. 单线桥法表示氯酸钾与盐酸反应的电子转移方向及数目：
D. 双线桥法表示硫化氢与浓硫酸反应的电子转移方向及数目：
9.下列有关钠及其化合物的说法，不正确的是（　　）
A. 钠着火需要用干燥的沙土来灭火
B. 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于制胃酸中和剂
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 钠露置在空气中，最终转化为Na2CO3
10.下列有关氯及其化合物的说法，正确的是（　　）
A. 液氯不可在钢瓶中储存 B. 氯气可用排水法收集
C. ClO2常用于自来水的杀菌消毒 D. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
11.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（未配平），K2FeO4处理水的原理如图。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。下列说法正确的是（　　）
A. 当反应中转移3个电子，则制备2个K2FeO4
B. 在碱性条件下，氧化性：
C. 过程③中因为胶体带电，所以发生聚沉
D. 过程①②③均发生了化学变化
12.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　）
①制备氢氧化铁胶体 ②除去CO2中的HCl并干燥 ③验证Na2O2和水反应放热 ④验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
13.下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B 分散质粒子对光线有反射作用 光束通过胶体，出现光亮的“通路”
C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色
D Fe在氯气中燃烧生成FeCl3 氯气具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
14.离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，和I-发生反应：，下列说法中正确的是（　　）
A. 方程式中的n=2
B. 中R的化合价为+3
C. 当反应中有3个电子转移时会有3个I-被氧化
D. 反应后，溶液的导电性增强
15.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 光照氯水过程中溶液的酸性逐渐减弱
B. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
16.利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取精MnO2固体的流程如图。已知酸浸后溶液中含有的离子主要是H+、Mn2+、。下列说法不正确的是（　　）
A. 酸浸的目的是将杂质溶解
B. 用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，氧化剂与还原剂粒子数之比为5：1
C. 用NaClO3氧化过程中，还原产物为MnO2
D. 操作Y为过滤
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.亚氯酸钠（NaClO2）是一种可溶于水的杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水NaClO2晶体的其中一种生产工艺如图：
已知：①ClO2沸点为11℃且浓度过高时易发生分解爆炸。
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
请回答：
（1）NaClO3中氯元素的化合价是 ______。
（2）ClO2发生器中发生的反应X是：H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2
①请用单线桥表示反应X中电子的转移情况______。
②反应X中的还原产物与氧化产物的化学计量数之比是 ______。
③通入的空气并不参与反应，其目的是：______。
（3）结合流程信息从下列选项中选择合适的试剂A，加入吸收塔内并写出吸收塔内发生反应的离子方程式：______。
a.HNO3
b.H2O2
c.KMnO4
d.O2
（4）NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为：______。
（5）NaClO2溶解度曲线如图所示：
获得无水NaClO2晶体的过程如下：将NaClO2溶液减压加热到 ______（从下列选项中选择字母序号填写），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 ______（从下列选项中选择字母序号填写），过滤、洗涤、干燥获得无水NaClO2晶体。
a.略低于38℃
b.略高于38℃
c.略低于60℃
d.略高于60℃
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的提纯过程如图所示：
请回答：
（1）加入NaOH的主要目的是为了除去 ______（填离子符号）。
（2）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 ______。
Ⅱ.实验室用如图所示装置A制取O2并进行Na在O2中的燃烧实验。
请回答：
（3）装置A是用双氧水制取O2则装置B中盛放的物质名称是 ______。
（4）点燃装置C的酒精灯，通入氧气，装置C中发生反应的化学方程式为 ______；产物的颜色是 ______。
（5）装置D中盛放的试剂是碱石灰，盛放试剂的仪器名称是 ______；装置D的作用是 ______。
（6）实验结束，熄灭装置C的酒精灯至产物冷却，停止通氧气。取出装置C中固体马上加入足量的水中并充分反应，加热蒸干溶液得到常温下X g白色固体，则装置C中原有Na的质量是 ______g（用含X的式子表示）。
19.“欢乐”化学小组想深入探究AgNO3溶液和氯水的反应，设计实验如下：
Ⅰ.【搭建装置】制备氯水：
请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：______。
（2）装置B中盛放的试剂名称是 ______。
（3）用离子方程式表示装置D中NaOH溶液的作用：______。
Ⅱ.【实验探究】取装置C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水（资料：品红是一种红色色素；）
实验序号 溶液a 实验现象
① 1滴品红溶液+1mL蒸馏水 几秒钟后品红褪色
② 1滴品红溶液+1mLAgNO3溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
请回答：
（4）实验①的目的是：______。
（5）小欢查阅资料可知：
①氯水中含有的离子有：Cl-、ClO-、H+、OH-（很少量）；含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，使品红褪色的物质是HClO。
②AgCl和AgClO都是白色难溶于水的固体
小欢提出猜想：实验②因HClO浓度降低使品红褪色速率降低。
小乐设计实验证明了小欢的猜想：小乐将实验②的白色沉淀滤出、洗涤干净，向沉淀中加入盐酸会产生气体Cl2证明实验②的沉淀中含AgClO。写出此反应产生气体Cl2的离子方程式：______。
（6）为证明氯气和水反应生成Cl-，小欢重做实验②：当产生白色沉淀后加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将剩余的白色沉淀滤出、洗涤干净，再向沉淀中加入盐酸，若观察不到 ______生成（填实验现象），则证明沉淀中已经没有AgClO，只有AgCl,而氯气和水反应是有Cl-生成。
Ⅲ.【获得结论】结合上述实验探究可知，仅加入AgNO3溶液，不加稀硝酸时；
（7）实验现象 ______（填“能”或“不能”）说明氯气与水反应；ClO-______（填“会”或“不会”）对Cl-的检验造成干扰。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.Ⅰ.钠及其化合物的“价—类”二维图如图，请回答：
（1）分别写出Na和Na2O2与水反应的离子方程式。
Na与水反应：______；
Na2O2与水反应：______。
（2）写出向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出固体反应的化学方程式：______。
Ⅱ.氯及其化合物的“价—类”二维图如图，请回答：
（3）写出a的浓溶液与高锰酸钾反应生成b的离子方程式：______。
（4）漂白粉的有效成分是f的钙盐，漂白粉长期露置在空气中会失效。写出漂白粉与空气中的CO2和H2O发生反应的化学方程式：______。
Ⅲ.请根据下列信息书写方程式：
（5）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长池水变绿，可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。写出这种可能原因的离子方程式：______。
（6）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，Al被氧化为，写出此反应的离子方程式 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】+5；
①；
②2：1；
③稀释ClO2，防止爆炸；
2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2+2H2O；
3NaClO22NaClO3+NaCl；
c；b
18.【答案】Mg2+、Fe3+；
焰色试验；
浓硫酸；
2Na+O2Na2O2；淡黄色；
干燥管；吸收尾气中的CO2，防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C与产物反应；

19.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
饱和食盐水；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
排除蒸馏水对褪色速率的影响；
AgClO+2H++2Cl-=AgCl+Cl2↑+H2O；
黄绿色气体；
不能；会
20.【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
2+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2；
10Al+6+4OH-+18H2O=10+3N2↑
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