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辽宁省鞍山市2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是（　　）
A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B. 《抱朴子内篇 黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼
C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D. 《新修本草》中关于青矾（FeSO4 7H2O）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，赤色物质是Fe2O3
2.劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是（　　）
A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性
B. 工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁
C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀
D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质
3.如图所示是两种保护钢闸门不被腐蚀的示意图。下列有关说法正确的是（　　）
A. 图甲辅助电极是正极，是牺牲阳极的保护法
B. 图甲钢闸门上发生的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O
C. 在这两种保护方法中钢闸门电极处都发生还原反应
D. 两种保护方法中，辅助电极都可以采用惰性电极
4.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫
B. 自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成
C. 动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产生H2S
D. 自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应
5.下列有关物质的制备反应正确的是（　　）
A. 工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁
B. 实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气
C. 高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气
D. 利用硫黄制备硫酸的过程为：SSO2H2SO4
6.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 草酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸
B 用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 证明碳酸和亚硫酸均是弱酸
C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 氧化铁完全反应
D 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
7.摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为4[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]=2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B. 稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化）
C. 步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D. 摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种
8.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该反应涉及氮元素的四种化合价
B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成
C. 该反应是放热反应
D. 每有139kJ能量变化，转移4mol电子
9.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中：4NH3 H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O
B. 碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰乳：Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+
D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
10.某无色废水可能存在Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+、K+、、OH-、Cl-、、、中的几种，且各种离子浓度相等。取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是（　　）
A. 不用实验即可确定无色废水中不含有Fe3+和Cu2+
B. 白色沉淀的质量最大是7.8g
C. 该废水中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 对该废水进行焰色试验，火焰显紫色
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1NA
B. 1molNa2CO3 10H2O晶体中含离子总数为3NA
C. 常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3NA
D. 在含0.1mol硫化钠的溶液中，N（S2-）+N（HS-）+N（H2S）=0.1NA
12.化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FeCl3 6H2O能否反应产生Cl2，已知FeCl3的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是（　　）
实验装置 实验操作和现象
①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴
②试管B中溶液变蓝
③将试管A中固体产物分离得到Fe2O3固体和MnCl2溶液
A. 试管壁附着的黄色液滴是FeCl3，黄色气体一定是氯气
B. 试管A中MnO2氧化了全部氯元素
C. 试管B中发生的反应只有Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝
D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险
13.部分含硫、氮元素的价—类二维图如图。
已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是（　　）
A. a与a′、d与d′都可以发生氧化还原反应
B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染
C. e和e′的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属
D. a′和c′反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
14.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：一个电子带有的电量为1.6×10-19C。
A. 该电池的电解质换成高浓度的Li2SO4水溶液，可以增强Li+的导电性
B. 电池充电时，Li+从左侧通过阳离子膜移到右侧
C. 电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片
D. 金属锂质量每减小14g,经过用电器的电量约是1.93×105C
15.减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在一定温度和压强下，以CO2为H3为原料制备二甲醚的主要反应如下：
①H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ mol-1；
②3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH2=-245kJ mol-1；
③2CO2（g）+6H2（g）=CH2OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3。
下列说法错误的是（　　）
A. 反应①的反应物总能量低于生成物总能量
B. 反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量
C. 反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式
D. 反应③的ΔH3=-121.4kJ mol-1
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.纳米级硒化铜（Cu2-xSe）是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿（主要含有CuFeS2，还有少量FeS2、SiO2等）为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的工艺流程如图；
回答下列问题；
（1）为了提高浸取率，可以采取的措施有 ______（答出两种即可）。
（2）黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤渣是 ______（填化学式）。
（3）实验室完成过滤操作用到的玻璃仪器有 ______。
（4）加入过量氨水时，发生多种反应，写出硫酸铁参与反应的离子方程式：______。
（5）Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示：
放电时由Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为 ______；充电时由Na2Se转化为Cu2-xSe的电极反应式为 ______。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000mL，质量分数为25%，密度为1.192g cm-3。
（1）资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次氯酸的原因：______。
（2）该“84”消毒液的物质的量浓度为 ______；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气中 ______L的CO2（标准状况下），所以“84”消毒液应该密封保存。
（3）探究“84”消毒液的性质。取6mL“84”消毒液，分装在3支试管中。
①向试管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液呈 ______（填“酸性”或“碱性”），加入1mL蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。
②向试管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1mL0.0002mol L-1盐酸，溶液迅速褪色，原因是 ______（用文字和离子方程式表示）。
③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1mL4mol L-1盐酸，溶液迅速褪色，并产生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 ______。试管2和试管3中反应现象有所不同，说明 ______。
18.四水合草酸铜钾K2[Cu（C2O4）2] 4H2O，M=390g mol-1）可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如图：
已知K2[Cu（C2O4）2] 4H2O晶体极易风化。
回答下列问题：
（1）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液并加热的现象是 ______。
（2）n（H2C2O4）：n（K2CO3）=1.5：1时制得KHC2O4和K2C2O4的混合液，该反应的化学方程式为 ______。
（3）趁热过滤的目的是 ______。
（4）K2[Cu（C2O4）2] 4H2O晶体的保存方法是 ______。
（5）测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70mL，配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有 ______（填字母）。
（6）热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一，K2[Cu（C2O4）2] 4H2O晶体的热重曲线如图所示，B点时化合物的化学式是 ______，开始加热至C点时发生反应的化学方程式是 ______。
19.海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。如图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
请回答以下问题：
（1）流程图中发生分解反应的有 ______（填序号），发生氧化还原反应的有 ______（填序号）。
（2）粗盐制备精盐的过程中发生的变化是 ______（填“物理变化”“化学变化”或“物理变化和化学变化”）。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是 ______，生成标准状况下22.4LH2，可以得到50%NaOH溶液 ______g,在阳极区生成的物质是 ______（填化学式）。
（4）脱盐工序在实验室中利用NaOH和NaCl溶解度上的差异，通过 ______（填操作名称）可以除去氯化钠。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】矿石粉碎、增大硫酸浓度；
SiO2；
烧杯、漏斗、玻璃棒；
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
NayCu2-xSe+（y-1）e-=NaCuSe+（1-x）Cu+（y-1）Na+；Na2Se-2e-+（2-x）Cu=Cu2-xSe+2Na+
17.【答案】NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；
4mol/L；89.6；
①碱性；
②盐酸和次氯酸钠反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的离子方程式：H++ClO-=HClO；
③Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；盐酸浓度不同，和次氯酸钠发生反应的类型不同，浓度0.0002mol L-1盐酸和次氯酸钠发生复分解反应，4mol L-1盐酸和次氯酸钠溶液反应发生了氧化还原反应
18.【答案】生成蓝色沉淀，然后生成黑色沉底；
3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑；
防止冷却时K2[Cu（C2O4）2]，造成损失；
将K2[Cu（C2O4）2] 4H2O晶体保存于冰箱冷冻室中可避免其风化；
afg；
K2[Cu（C2O4）2]；K2CuO2或为K2O CuO
19.【答案】①⑤⑥；⑥⑧；
物理变化和化学变化；
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；160；Cl2；
蒸发浓缩、趁热过滤
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