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2025-2026学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共24分。
1.溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是（　　）
A. 液氢 B. 75%的消毒酒精 C. 豆浆 D. 蒸馏水
2.下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（　　）
A. 溶解 B. 取用液体
C. 测 pH D. 稀释
4.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（　　）
A. m（溶质）：m（溶剂）=20：120 B. 溶质的质量分数为20%
C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出
5.下列关于盐酸的认识，正确的是（　　）
A. 组成：盐酸溶液中H+和Cl-的数目不相同
B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C. 用途：可用于实验室制备CuCl2等盐酸盐
D. 生产：含盐酸废水用CaSO4处理后直接排放
6.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是（　　）
A. 醋酸能解离出H+ B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
7.“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（　　）
A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏
C. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 D. 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长
8.中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C. 厨房中用食醋除铁锈
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A. 稀盐酸、石灰石
B. 水、烧碱
C. 稀硫酸、铁粉
D. 水、硝酸铵
10.现有13.7gCa（OH）2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1，在室温下，将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3g,则原固体混合物中含有钙元素的质量为（　　）
A. 6.0g B. 3.7g C. 4.0g D. 3.2g
11.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
12.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是（　　）
A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
13.工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为140g
C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
14.运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
A. A B. B C. C D. D
15.下列图像与相关过程的描述相符合的是（　　）
A. ①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
B. ②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
C. ③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
D. ④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量
三、流程题：本大题共2小题，共11分。
16.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。
（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是 ______。
（2）操作a为 ______；生成固体A的反应的基本类型属于 ______。
（3）该流程中反应①属于 ______（填“放热”或“吸热”）反应。
（4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 ______。
17.高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。
请回答下列问题：
（1）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 ______。
（2）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 ______。
（3）步骤③中反应的化学方程式是 ______（写一个即可）。
（4）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 ______（填“提高“不变”或“降低”）。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.小丽同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质如图所示。分析并回答问题：
（1）小丽向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ______色。
（2）小丽选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是 ______。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式是 ______。
（4）为验证性质③与部分盐反应，该同学可选择的物质是 ______（填字母序号）。
A.BaCl2
B.CO2
C.K2CO3
D.Mg（OH）2
（5）小丽把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 ______（填化学式，不考虑酚酞）。
（6）新能源汽车动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。小丽发现氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，都能与稀硫酸反应，其原因是溶液中都有 ______（填离子符号）。
（7）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。
A.稀盐酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
19.古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
【查阅资料】pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件；室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
（1）纸张成分及酸化原因。纸张的主要成分为纤维素[（C6H10O5）n]。纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2+______+2H2O=2H2SO4，经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是 ______（用化学方程式表示）。
（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca（HCO3）2溶液浸泡，发生反应：Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O。
①石灰水脱硫酸的原理为 ______（用化学方程式表示）。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是 ______。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 ______。
五、实验题：本大题共2小题，共16分。
20.食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯（ClO2）。
（1）现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂（如图一所示），请拟定最简单的配制方案（写出所选试剂和用量即可）。
方案一：______。方案二：______。
（2）如下图A管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是 ______（填“B”或“C”），管秤能区分不同浓度食盐水的原理是 ______。
（3）某化学项目小组以粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如下图二所示：
①精制环节，可用①Na2CO3②BaCl2③NaOH三种试剂除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 ______（填序号），将杂质离子转化为沉淀。过滤沉淀后，加入适量盐酸，其目的是除去 ______，调节溶液pH，得到精盐水。加入适量盐酸后发生中和反应的化学方程式是 ______。
②电解池中发生的主要化学反应方程式是 ______。
③粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是 ______。
21.兴趣小组设计以下实验探究复分解反应的实质，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象
Ⅰ 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的为难溶物。
【分析交流】（1）实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 ______有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
（2）图中未发生化学变化的微粒是 ______（填离子符号）。
（3）该反应的微观实质可表示为：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓。当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 ______。
【拓展提升】（4）下列说法正确的是 ______（填字母）。
A.复分解反应一定产生沉淀
B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
C.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
D.向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
六、探究题：本大题共2小题，共17分。
22.某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性。该小组用如图所示装置进行实验：
（1）实验进行一段时间后，观察到甲中 ______（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 ______（用化学方程式表示）。
实验结论：NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性。
取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。
（2）实验结论：NaHCO3溶液呈 ______性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性。
常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变：将蒸馏水换成100mLNaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。
（3）用100mL蒸馏水做实验的目的是 ______。
（4）实验三的结论是 ______。
【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。
常温下，取一定量的NaOH溶液，向其中滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。
（5）图中A点所示的溶液呈现 ______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（6）曲线M上B点对应溶液中的溶质是 ______（填化学式）。
23.化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。
实验步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca（OH）2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊
Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止
Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色
（1）步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” ______ （填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 ______ （“NaOH”或“Ca（OH）2”）溶液。
（2）步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 ______ （填化学方程式）。
同学们对相关问题展开如下探究。
【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性
【做出猜想】
（3）猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： ______ 。
【实验验证】
（4）小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 ______ 、 ______ 现象，证明猜想一成立。
【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？
【做出猜想】
（5）猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： ______ 。
【实验与结论】
（6）用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH ______ （填“＞”、“=”或“＜”）7，证明猜想②成立。
七、计算题：本大题共1小题，共7分。
24.为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g,置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 ______ （填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 ______ g。（只填计算结果，精确至0.1g）
（3）求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】BC
14.【答案】CD
15.【答案】BD
16.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
过滤；复分解反应；
吸热；
NaOH
17.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
引流；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；
降低
18.【答案】红；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
AC；
NaOH、Na2SO4；
OH-；
C
19.【答案】O2；
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
①Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
②Ca（OH）2和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；
③纸张上残留的碳酸钙能消耗酸
20.【答案】方案一：16g氯化钠固体和84g蒸馏水；方案二：80g20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水；
B；食盐水的浓度越大，密度越大，小麦排开等体积的水所产生的浮力越大；
①、③②①或②③①或②①③；
②除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
③NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
④可溶性杂质会达到饱和不再继续溶解
21.【答案】氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
Na+、；
Ca2++=CaCO3↓；
BC
22.【答案】瓶壁出现水雾；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
碱。
对比。
常温下，碳酸氢钠溶液不稳定。
碱性。
NaCl
23.【答案】能；NaOH；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
Na2CO3、NaOH；
产生白色沉淀；溶液由红色变为无色；
NaCl、CaCl2、HCl；
＜。
24.【答案】Cl-、 197.1
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