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2025-2026学年江苏省徐州市邳州市九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共18小题，共34分。
1.化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴主要与化学有关的是（　　）
A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 基因破译
2.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是（　　）
A. O2 B. H2O C. N2 D. CO2
3.为赓续红色血脉，我市开展的红色研学体验项目中主要发生化学变化的是（　　）
A. 编制稻草鞋 B. 绘制行军图 C. 擦拭纪念碑 D. 点燃煤油灯
4.下列生产生活中常见物质的化学式书写正确的是（　　）
A. 金刚石：C B. 氧化铝：AlO C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氧化铁：Fe3O4
5.分子、原子和离子均可构成物质，下列物质由原子构成的是（　　）
A. 液氧 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氧化镁
6.水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A. 水由大量水分子聚集而成
B. 水中氢元素的化合价为-1价
C. 一个水分子的质量约为18g
D. 水沸腾过程中水分子体积变大
7.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是（　　）
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
8.如图是实验室制取气体的常用发生装置，下列说法不正确的是（　　）
A. 装置中的玻璃仪器有锥形瓶、分液漏斗、导管
B. 装入试剂之前需检查装置的气密性
C. 该装置可用于双氧水和二氧化锰制取氧气
D. 该装置只能制取密度比空气大的气体
9.纳米铁粉在激光手电照射下可以在空气中燃烧，装置如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 纳米铁粉和氧气的反应属于化合反应 B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C. 纳米铁粉燃烧发生缓慢氧化 D. 可观察到气球先变大后又变小
10.在实验室鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（　　）
A. 蒸馏水和双氧水（加二氧化锰） B. 蔗糖和食盐（尝味道）
C. 氨气和氮气（闻气味） D. 铜绿和高锰酸钾（观察颜色）
阅读下列材料，完成各小题：氯在元素周期表中相关信息如图1所示，其原子在化学反应中容易得到1个电子达到相对稳定结构，两个氯原子构成一个氯气分子。钠原子的结构示意图如图2所示。氯化钠是厨房常见的调味品。
11.下列化学用语表示不正确的是（　　）
A. 2个钠原子：2Na B. 1个氯离子：Cl-
C. 1个氯气分子：Cl2 D. 氯化钠中钠元素化合价：Cl
12.下列说法正确的是（　　）
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 1个氯原子中含有18个电子
C. 钠原子的质子数大于氯原子的质子数 D. 氯元素的相对原子质量为35.45g
13.家庭常用的白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是（　　）
A. 钨丝的熔点高属于钨丝的化学性质
B. 白炽灯发光时将光能转化为电能
C. 白炽灯工作时红磷能消耗残留氧气
D. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
14.化学可以帮助人们正确认识物质，下列说法不正确的是（　　）
A. 面粉、葡萄糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
B. 木炭燃烧发生化学变化并放出热量
C. 物质是由微观粒子构成的
D. 碳酸氢铵化肥应该保存在阴凉干燥处
15.比较是化学科学研究中常用的方法，下列有关比较正确的是（　　）
A. 氧气的含量：呼出气体＞吸入空气 B. 气体的密度：空气＞氧气
C. 地壳中元素含量：铁元素＞铝元素 D. 氮元素的化合价：KNO3＞N2
16.下列对几种化合物的叙述正确的是（　　）
A. 乙烯（C2H4）中含有2个碳原子和4个氢原子
B. 乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C. 葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
D. 60g尿素[CO（NH2）2]中含有14g的氮元素
17.《本草纲目》记载有制造烧酒的方法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。下列说法不正确的是（　　）
A. “浓酒和糟入甑”发酵过程中放出热量 B. “蒸令气上，用器承滴露”的原理是过滤
C. 闻到浓烈酒香，说明分子在不断运动 D. 烧酒的主要成分是酒精，具有可燃性
18.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是（　　）
A. 实验开始时两集气瓶中氧气的体积分数约为21%
B. 木条燃烧后不能消耗完集气瓶中的氧气
C. 70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3%
D. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
19.化学就在我们身边。
（1）“碘盐”中的“碘”指的是 ______，部分地域的人群可通过食用加碘盐来补充人体中的碘元素，人体缺碘会导致的疾病是 ______。
（2）火柴头含氯酸钾、二氧化锰等物质，火柴盒侧面涂有发火剂。划火柴过程中 ______（填“吸收”或“放出”）热量，促使氯酸钾分解产生O2，并使火柴头燃烧。上述过程中产生O2的符号表达式为 ______。
（3）点燃一支蜡烛（主要成分是石蜡），发生物理变化的现象是 ______。将一个干燥的玻璃杯罩在火焰上方，发现杯壁有 ______出现，将玻璃杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变 ______，据此请写出蜡烛燃烧的文字表达式：______。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
20.化学兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务1：认识水的蒸发和水的电解
（1）两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图如图1，已知A、B两杯水的水温分别是20℃和50℃，由此可知：温度越高，______。
（2）比较电压对电解水速率的影响，小组同学电解5%的NaOH溶液，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图2，电压对电解水速率的影响是 ______，实验后NaOH溶液的浓度 ______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）从物质变化的角度分析，水的蒸发和水的电解的区别是 ______。
（4）为实现节能环保，我国大力推进新能源汽车。已知2kgH2可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取H2，至少需要电解 ______kg的水才能得到2kgH2。
任务2：模拟净化大运河水工艺
兴趣小组设计了模拟净化大运河水工艺流程，如图3。
（5）沉淀过程中加入絮凝剂X的物质是 ______，其作用是 ______。实验室中进行过滤实验除了需要烧杯，还需要的玻璃仪器有 ______和 ______。
（6）吸附加入物质Y能除去水中的异味，Y可能是 ______（填物质名称）。
（7）通入氯气的目的是 ______。
（8）离子交换树脂可以除去硬水中钙、镁离子起到净水作用，工作原理如图4。交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数 ______（填“增加”或“减少”或“不变”）。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
21.氢气是理想的绿色能源。
（1）电解水制氢，装置如图1。
①电源的左端是 ______（填“正”或“负”）极。
②实验时常向水中加入少量氢氧化钠溶液，其作用是 ______。
③相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为 ______，若实际实验中小于该数值，可能的原因是 ______。
（2）水光解制氢，水在光照和光催化剂二氧化钛（TiO2）作用下制取氢气的原理如图2。
①光解水时不发生变化的微观粒子是 ______。二氧化钛的 ______在反应前后不变。
②水光解制氢的符号表达式为 ______，说明水是由 ______组成的。
③点燃氢气前，要先检验氢气的纯度，装置如图3。验纯的目的是 ______。先收集一小试管氢气，管口向下，移近酒精灯的火焰，若 ______，说明气体不纯。
（3）甲烷和水催化重整制氢，反应的微观示意图如下。
①表示的物质名称是 ______，甲中碳元素和氢元素的质量比为 ______。
②甲～丁四种物质中属于单质的化学式为 ______。
五、实验题：本大题共2小题，共28分。
22.测量空气中氧气的体积分数是初中化学重要的基础实验。
（1）用图1装置测定空气中氧气的体积分数。
①该实验的化学原理是 ______（用符号表达式表示）。
②实验前将集气瓶容积5等份，红磷在集气瓶中燃烧的现象是 ______，燃烧结束后，集气瓶中剩余气体的主要成分是 ______。
③若观察到烧杯中的水进入集气瓶小于体积，产生该误差的原因可能是 ______，若大于体积，产生该误差的原因可能是 ______。
（2）食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学用图2装置测定空气中氧气含量。
①该改进装置与图1相比具有的优点是 ______（任写一条）。
②实验观察到有关数据如下表：由数据得知，经过 ______分钟后，量筒中的液面不再下降，推算出广口瓶中氧气的体积分数是 ______。
所需要的时间/min 0 5 10 30 35 45
量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7
（3）能否用木炭代替红磷测定空气中氧气含量呢？同学设计了图3装置进行对比实验。
①实验时先关闭K1、K2、K3，点燃红磷和木炭后深入两个大小相同的集气瓶中，反应完毕冷却后应进行的合理操作是 ______。
②木炭燃烧时理论上消耗1体积氧气就产生1体积二氧化碳，在操作正确的情况下，水进入 ______（填“左”或“右”）集气瓶中较多。
③实验证明木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是 ______。
23.O2是生命活动必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。
（1）工业上使用膜分离制氧气时，空气透过特定薄膜，氧气和氮气在膜的两侧分别富集。
①膜分离技术制取氧气发生的变化属于 ______。
②氧气能通过膜上的微孔而氮气不能，说明氧气分子比氮气分子 ______。
（2）实验室用加热高锰酸钾制氧气的装置如图1。
①装置A中用于固定试管的仪器名称是 ______，反应的符号表达式为 ______。实验时应在试管口放置一小团棉花，其目的是 ______，可用装置B收集O2是因为 ______。
②如果用装置C和D测出收集到氧气的体积，你的思路是 ______。
（3）兴趣小组自制一台供氧装置，如图2。
①利用可上下抽拉的线绳的优点是 ______。
②利用乙瓶装置监测产生氧气的流速，图中有一处不足之处，你的改进措施是 ______。
③甲瓶中产生氧气的原理为 ______（用符号表达式表示），验证装置导出的气体是氧气的方法是 ______（写出具体操作、现象及结论）。
④制作简易供氧器时，需要考虑的因素有 ______（任填一种）。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11~12.【答案】D 、A
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】碘元素；甲状腺肿大；
放出；KClO3KCl+O2；
蜡烛受热融化；水雾；浑浊；石蜡+氧气二氧化碳+水
20.【答案】分子运动越快；
电压；变大；
水的蒸发是物理变化，水的电解是化学变化；
18；
明矾；吸附沉降；玻璃棒；漏斗；
活性炭；
消毒杀菌；
增加
21.【答案】①左；②增强导电性；
③1：2；氧气的溶解性大于氢气等（答案不唯一）；
①氢原子和氧原子；质量和化学性质；
②H2OH2+O2；氢元素和氧元素；
③防止爆炸；听到尖锐的爆鸣声；
①一氧化碳；3：1；
②H2
22.【答案】①P+O2P2O5；
②产生大量白烟，放出热量；氮气（或N2）；
③装置漏气、红磷不足、未冷却至室温打开弹簧夹；点燃红磷后伸入过慢、弹簧夹未夹紧；
①无污染（或氧气消耗更充分、误差小等）；
②30；20.2%；
①先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2，当液面不再变化时，观察进水体积；
②左；③木炭燃烧生成CO2气体，集气瓶内压强几乎不变，水无法进入（或进入量极少），不能体现氧气体积
23.【答案】①物理变化；
②小；
①铁架台；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止固体粉末进入导管；氧气不易溶于水且不与水反应；
②先将C装置装满水，氧气从c端通入，在b端连接d，氧气排出水的体积即为氧气体积；
①控制反应的发生与停止；
②将e导管伸入乙瓶水中；
③H2O2H2O+O2；将带火星的木条放在g导管口，木条复燃则为氧气；
④反应速率控制（答案不唯一）
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