资源简介

2025学年第一学期期中
高二年级化学学科教学质量监测试卷（选修)
考试时间：60分钟
满分：100分
说明：不定项达棒题，年题有1一2个正确选项，其他边摔题，每题只有1个正确选项。
一、化学反应中的能量变化（13分)
化学反应能量发化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力
乎第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵
循能量守但与转化定律。
1.下列反应过程中的能盘变化符合下图所示的是
生成物的总能盆商
化学反应
反应物的总能盘低”
A.镁与盐酸反应
B.生石灰与水反应
C.氢气在氯气中燃烧
D.Ba(OHD28HO与NH,C1反应
2.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a.CHaCH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)
△H1=+256.6kJmo
b.2CHCH0H(g)+02(g)÷6H(g)+4C0(g)
△=+27.6 kJ-mol-1
则下列说法正确的是
人.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kmo
C.对反应b来说，增大O2浓度可使△出的值增大
D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
研究化学反应中的能亚变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
41 kJ-mot
C00+H生物
反应过耀
3.己知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为
试卷第1页，共8页
4.NN键的键能是948.9kJmo,H一H键的键能是436.0 kJ-mol-,N-H键的键能是
391.55kmol,则2N2(g+(g)÷NH6(g)的△H=
0
5.依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=akmo
②2H(g)+O2(g)=2H00)△H2=bkmo
③2C2H(g)+502(g)=4C02(g)+2H00△H=ckJ.mol-l
则298K时反应2C(8,石墨)+H(g)=CH(g)的焓变△H=
6.铝热反应是放热反应，若常温下：4A1(6+302(g)=2Al20(8)△H1:
4FeS+302(g)-2Fe20(S)△H,下面关于△H1、△H的比较正确的是
A.AB >AH2
B.AH1D.无法计算
二、化学平衡(17分)
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反
应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
7.下列有关反应PC(B)+C2(B)≠PCL(g)△H<0的说法正确的是
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.消耗2.24LC2,反应转移0.2mol电子
O。恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大
D恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
8.下列说法正确的是
A.反应MgC(=Mg0+C(g的△H0,△S<0
B.水解反应NH++H0≠NHH0+Ht达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C.在CHsCOONa水溶液中，只存在水解平衡，不存在电离平衡
D.对于反应2H02=2Hz0+O2t,加入M血02或升高温度都能加快O2的生成速率
三氧化钼CM0O)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉阳矿（主要成分为
MoS)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
试卷第2页，共8页

展开更多......

收起↑