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大庆四中2025～2026学年第一学期高二年级第二次检测
化学学科试题
考试时间：75分钟 分值：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Zn-65 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题）
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A．若H2的燃烧热为a kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ·mol-1
B．若1 mol SO2和0.5 mol O2反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1
C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1
3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定需要加热
C．A→C的反应中，
D．破坏B中化学键吸收的能量低于形成C中新化学键释放的能量
4.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH
B 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL 0.1mol/LFeCl3溶液溶液，产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]
C 向1mL 0.1mol/LK2CrO4(黄色)溶液中加入2~3滴6mol/L硫酸，黄色溶液变橙色(K2Cr2O7) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D 将Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
A．A B．B C．C D．D
5．已知：①碳的燃烧热为；
②氢气的燃烧热为；
③ 。
则的值为（ ）
A． B． C． D．
6．可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．过渡态1最稳定
B．第步为决速步骤
C．总反应的
D．反应中有极性键和非极性键的断裂
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率
B．在容器中充入一定量的I2与H2，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C．对充有NO2的容器进行加压(压缩容器容积)，气体颜色先变深后变浅
D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
8．工业合成尿素[CO(NH2)2]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的NH3和CO2，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．容器中压强不再变化 B．
C． D．混合气体密度不再变化
9．可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
10．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，、满足反应：；
C．图③表示的反应方程式为
D．若，对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液：NH4+、SCN-、Mg2+、HCO3-
B．的溶液：、Na+、、K+
C．的溶液：、、、
D．水电离出的的溶液中：Na+、、、Br-
12．某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的的是（ ）
A．①可以准确测定盐酸的浓度 B．②可以判断温度对平衡的影响
C．③可以研究催化剂对反应速率的影响 D．④可以准确测定酸碱反应的中和热
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/LHClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
B．常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中H+数目为0.001NA
C．1L 0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA
D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H+数目为5×10-14NA
14．科学家研制了一种MnO2-Zn电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，阳离子向Zn电极移动
B．放电时，MnO2电极电势较低
C．放电时，正极反应有
D．放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了
15．下列化学用语不能正确解释物质用途的是（ ）
A．明矾净水：(胶体)+3H+
B．泡沫灭火器灭火：
C．用Na2S除去污水中的：↓
D．热纯碱溶液去油污：
16．某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）
A．b、c两点代表的溶液中的值：c>d
B．加适量固体可使溶液由a点变到b
C．相同条件下，溶解度：
D．b、d两点代表的溶液中，的值：b>d
第II卷(非选择题）
二、非选择题（共52分）
17．（16分）Ⅰ.已知：①H2O(g)=H2(g)+O2 (g) ΔH1 =+241.8 kJ/mol
②C(s)+ O2(g)= CO(g) ΔH2 = -110.5 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3= -393.5 kJ/mol
④N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH4= -92.4 kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于吸热反应的是 (填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填序号)。
(3)10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式： 。
(5)若断裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分别为a、b，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 KJ。
Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备丙烯涉及如下反应：
①
②
(6)在一定温度下，将和通入恒容密闭容器中发生上述反应，则得平衡时，，该温度下反应①的平衡常数 。
Ⅲ.恒温恒容下，将气体和气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余；并测得C浓度为
(7)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
(8) 。
18．(18分)Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液的关系如图所示。[如]
按要求回答问题：
(1)写出草酸在水中的电离方程式 。
(2)写出草酸第二步电离的平衡常数表达式 。
(3)常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
（4）图中曲线2所代表的微观粒子是 (填化学式)。
（5）制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”、“<”或“=”)。
（6）c点对应的为 。
Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
(7)相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为 。
(8)在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是 。
(9)下列措施中可以使0.10mol/L CH3COOH溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释 d． 加入少量冰醋酸
e．加入少量0.10mol/L的溶液
19．（18分）探究原电池原理，对生产生活具有重要的意义。
Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为。写出放电时正极的电极反应式： 。
(3)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为： 。下列说法正确的是 (填序号)。
a．电池放电时通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小
c．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
Ⅱ．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题：
(4)离子交换膜I是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(5)a极上的电极反应式为 ；该装置工作一段时间后，b极区溶液的pH (填“减小”“增大”或“不变”)；
(6)当极生成(标准状况下)，理论上极可处理 ，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有大庆四中2025～2026学年第一学期高二年级第二次检测
化学学科试题答案
一、选择题：（本题共16小题，每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A D D B A A B B C B C B B C D C
二、非选择题（每空2分）
17、Ⅰ、(1)① (2)③ (3)1209.0 kJ (4) (5)(6b-3a-92.4)
Ⅱ(6). Ⅲ.(7) 0.6mol/(L min) (8) 3
18.．(1)、 (2)
(3)CD (4) H2C2O4- (5) ﹥ (6) 2.7
(7) (8) (9)bce
19.(1)B
(2)
(3) bc
(4) 阴 (5) （二氧化碳写向上气体符号） 增大 （6）23.5 7
C6H50H+11H20-28e=6C02+28H+,每
消耗0.1molC6H60,转移2.8mol电子，每生成

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