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广东省深圳市2026届高三上学期模拟预测化学试题
一、单选题
1．广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．香云纱 B．广彩瓷 C．木雕 D．火画扇
A．A B．B C．C D．D
2．我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT材料。该化合物结构如图所示，该化合物上
A．有16个碳碳双键 B．有配位键 C．共有4个氢原子 D．不能发生加成反应
3．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区
4．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是
应用项目 化学知识
A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性
B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性
C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气
D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色
A．A B．B C．C D．D
5．化学材料是科技发展的基础。下列叙述正确的是
A．Fe2O3可作红色外墙涂料，Fe2O3具有磁性
B．四氯甲烷是工业上重要的有机溶剂，四氯甲烷存在氢键
C．舞台上干冰升华时产生云雾，干冰分子的空间结构为V形
D．实现海水淡化的高分子分离膜聚四氟乙烯，其单体的结构简式是CF2=CF2
6．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是
A．吡啶属于极性分子 B．吡啶类分子中均含有σ、π键
C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶
7．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作错误的是
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污 B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4
C．用装置丙吸收H2S气体 D．用装置丁获取FeSO4·7H2O固体
8．能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X可为Na，物质Y为 B．X可为N2，物质Y为NaOH
C．X可为S，物质Y为NaClO D．X可为Fe，物质Y为HCl
9．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间形成氢键
B 金刚砂(SiC)硬度极大 Si与C的价层电子排布相同
C 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应
D 氯水需要现配现用 氯水具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．下列方程式与所给事实相符的是
A．电解法冶炼金属铝：
B．将氯气通入石灰乳中制作漂白粉：
C．验证苯酚的酸性比碳酸的弱：
D．用浓的NaOH溶液处理NO、NO2的混合尾气：
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA
B．1molCH3Cl和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA
C．44g的环氧乙醚()分子中含有的键数目为3NA
D．NaH与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA
12．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是
A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速
C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛
13．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：W＞R B．第一电离能：Z＞W
C．简单离子半径：Y＞R＞X D．非金属性：X＞Z＞W
14．由结构不能推断出对应性质的是
选项 结构 性质
A 氨气与水分子均为极性分子 氨气易溶于水
B 聚乙炔分子含有共轭双键 聚乙炔可制备导电高分子材料
C 苯与甲苯分子均含有苯环 两者均可以与酸性高锰酸钾反应
D 超分子具有“分子识别”特征 空穴不同大小的冠醚能适配不同大小的碱金属离子
A．A B．B C．C D．D
15．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X中，一段时间后。下列叙述错误的是
A．a中产生红棕色气体
B．抽出a中铜丝，冰水浴冷却b，b中气体颜色变浅
C．浓NaOH溶液的红色逐渐褪去证明试管a中发生氧化还原反应
D．将a中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH溶液的红色会逐渐褪去
16．由苯乙酸(A)经过两步合成化合物(D)，下列说法正确的是
A．苯乙酸可以由乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应直接制得
B．反应②的另一个有机产物可以发生银镜反应
C．化合物C的名称为乙二酸二乙酯
D．化合物D含2个手性碳原子
二、解答题
17．某小组探究金属Na、Mg与铜盐溶液的反应。
实验装置如图所示，进行如下实验：
实验 金属 现象
Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体
Ⅱ Mg Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液温度升高。溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有Cu(OH)2、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。
已知：i．金属阳离子结合OH-的能力：Cu2+＞Mg2+；
ii．Cl为白色沉淀；[CuCl4]2-显黄色，与过量铜离子混合显绿色。
(1)经检验，I中产生的黑色固体是CuO，I中生成CuO过程中的反应有 (离子方程式)、。
(2)探究实验Ⅱ中橙黄色浊液中浑浊物的主要成分
①产物预测：从价态角度分析Cu具有的性质是 ，能够和CuCl2反应，故甲同学推测橙色浑浊物中含有CuCl。
②依据猜测他进行了如下实验：
实验Ⅲ 现象
取Cu粉与适量1 molCuCl2溶液混合 一段时间后无白色沉淀产生
该同学再次分析Mg与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为 。
③查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O，进行以下实验：
实验IV 现象
向实验Ⅱ反应后的浊液中加入足量盐酸 沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜
反应的离子方程式为 、。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，解释Mg与CuCl2溶液反应既有Cu(OH)2又有Cu生成的原因是 。
(4)利用实验V探究其他条件相同时，镁与硫酸铜溶液能否反应生成Cu(+1)，烧杯中加入的溶液a是 。
实验 金属 溶液 现象
V Mg a 剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多：体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。
(5)综合上述实验，影响Na、Mg和铜盐溶液反应产物的因素有 (写两点)。
18．铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下：
已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的
Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+
开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5
完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8
②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：。
回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“还原除砷时，可将溶液中的H3AsO4转化，发生反应的化学方程式是 。
(3)加入铁粉“还原”的目的是 。
(4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。
(5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。
(6)“调pH”中可选用的试剂X为 。使用H2O2的目的有 ，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 ；pH应控制的范围是 。
(7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是 。
19．第ⅦB族过渡金属Mn(锰)、Re(铼)的配合物在催化均相加氢领域的发展前景广阔。其中用Re(CO)Cl与双齿PN配体Ph2P(CH2)3NH2合成高催化性能的Re(铼)配合物(如图所示)，(Ph-代表苯基C6H5-)。
(1)已知Re位于第六周期，则基态Re原子价层电子的轨道表示式为 ；配合物中元素Re的化合价为 。
(2)18电子规则称为有效原子序数法则，是过渡金属簇合物一个经验规则。(18电子=中心原子的价电子数+配原子提供的电子数)。如CO(羰基)提供2个电子，H、F等原子提供1个电子，HMn(CO)5是符合18电子规则的羰基配位化合物。则上述Re(铼)化合物中，与Re(铼)原子直接配位的P原子提供 个电子；以铁为中心的纯羰基配位化合物满足18电子规则，该化合物的化学式是 。
(3)利用Re(铼)配合物催化苯乙酮加氢制1-苯乙醇可能的反应机理如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．反应过程中有4种中间产物 B．此反应过程的原子利用率是100%
C．用HD代替H2最多能得到四种有机产物 D．此过程有非极性共价键的断裂与形成
(4)已知某种铼的氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影如下图所示，则Re在晶胞中的位置为 ；晶体中与一个Re距离最近且相等的O的个数为 ；晶体的密度为 g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)将NH4ReO4在高温下用H2还原可制得的高纯度的金属铼单质，同时得到NH3.若1.568L (标准状况下)H2参与反应，则可得到Re质量为 g。
20．我国科学家利用铜催化C-O偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如下(反应条件略)。
(1)化合物E的官能团名称为： ；此反应的类型为 。
(2)①化合物F的名称为 。
②化合物F的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H的同分异构体中，同时含有苯环和羟基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H本身)。
(3)下列说法正确的是___________。
A．在E分子中，所有原子可以共平面 B．化合物F与化合物G互为同系物
C．在G分子中，碳原子的杂化类型均为sp2 D．该反应的副产物为非极性分子
(4)化合物E与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其峰面积比为： 。
(5)工业上可合成肉桂酸，其反应如下：
+CH3CHO+H2O
若化合物F与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化学方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．A
5．D
6．D
7．B
8．C
9．A
10．D
11．B
12．B
13．A
14．C
15．C
16．C
17．(1)
(2) Cu具有还原性 加热溶液
(3)Mg条消耗溶液中的H+产生氢气，金属阳离子结合OH-的能力：Cu2+＞Mg2+，部分Cu2+生成Cu(OH)2，部分Cu2+被Mg还原为Cu
(4)酸化的2mL1.0 mol/L的CuSO4溶液(pH≈2.7)
(5)金属的还原(活泼)性、金属离子结合OH 的能力、阴离子种类、能否形成配合物、溶液温度等
18．(1)PbSO4、SiO2
(2)2H3AsO4+2SO2=As2O3+2H2SO4+H2O
(3)将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+进入有机相
(4)适当提高酸的浓度、多次萃取
(5)沉锌
(6) ZnO、ZnCO3 氧化Fe2+为Fe3+，便于生成沉淀除去，同时不引入新杂质且无污染 产生的Fe3+催化H2O2分解 2.8≤pH＜6.5
(7)ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO+CO2↑+2H2O
19．(1) +7
(2) 2 Fe(CO)5
(3)AC
(4) 顶点 6
(5)3.72g
20．(1) 羟基 取代反应
(2) 间溴苯甲醛(或3-溴苯甲醛) 17
(3)AC
(4)2：1(或1：2)
(5) +CH3CHO +H2O

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