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高二化学11月份月考
一.选择题（共14小题）
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是（)
A.太阳能热水器烧水B.自热火锅发热包
C.风力发电机
D.新能源汽车电池
A.A
B.B
C.C
D.D
2.已知：S02与O2反应生成S03在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.该反应低温能自发进行
C.过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应
D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大
3.化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是()
反应进程
A.1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H20(g)=H20(1)
△H=+40.69 kJ-mol1
B.1molS02(g)和0.5molO2（g)反应生成S03（g),放热akJ,其热化学方程式可表示为2S02
(g)+02(g)÷2S03(g)△H=-2 akJ-mol1
C.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ-mol1,则CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H<-890.3 kJ-mol
-1
D.C0（g)的燃烧热为-283.0kmol°1，则2C02（g)=2C0（g)+02(g)△H=+566.0 kJ-mol1
4.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H
=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是（)
A.工业合成氨-般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C.压强越大，工业合成氨的综合效益越好
D.将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率
5.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒温下使其达到平衡：NH2C0ONH4(s)=2NH3（g)+CO2（g)。下列可判断该反应已达到
平衡的是（)
A.容器中气体的密度不变
B.消耗1 mol NH2 COONH4同时生成44gC02
C.容器中气体的平均摩尔质量不变
D.容器中氨气的体积分数不变
6.在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相
同密闭容器中反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如图
160①
②
所示。下列说法不正确的是（)
140
A.反应开始前c(H):盐酸>醋酸
出120
B.①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线
1002
C.反应结束时两容器内压强相等
0
100200300
时间/s
高二化学月考B1300
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骤巴艇

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