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四川省成都东部新区九年级化学（上）期末练习题
（适用于成都地区）
（时间：60 分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A．滴水成冰 B．雨后彩虹 C．铁锅生锈 D．车胎爆炸
2.近年来成都的天更蓝，水更绿了，空气质量明显好转。下列做法有利于改善环境质量的是（ ）
A.生活污水直接排放 B.大量使用化石燃料
C.使用太阳能热水器 D.废旧塑料就地焚烧
3.下列实验的基本操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 加热液体
C. 过滤 D. 盖灭酒精灯
4．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ）
A．石墨黑色质软——作铅笔芯 B．可溶于水——作灭火剂
C．金刚石硬度大——作钻探机钻头 D．氮气的化学性质稳定——作保护气
5. 有关如图实验的说法正确的是（ ）
A. 红磷燃烧，产生大量白烟
B. 向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C. 热水的作用只是提供热量
D. 可燃物温度达到着火点即可燃烧
6.掌握一定的安全常识，更加有利于人身安全。下列说法正确的是
A. 加油站严禁烟火 B. 高层楼房着火时，乘电梯逃生
C. 冬季燃烧炭炉取暖时，关闭门窗 D. 向燃着的酒精灯添加酒精
7.五育并举，劳育先行。下列劳动项目或活动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
选项 劳动项目或活动项目 化学知识
A 以天然气为燃料煮饭 天然气燃烧放出热量
B 给小麦施用尿素 氮肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
C 白醋可以清洗水垢 水垢与白醋发生化学反应
D 消防演练使用干粉灭火器灭火 干粉能隔绝氧气
8.地球上的溴元素都存在于海水中，所以溴被称为“海洋元素”。结合图示，有关溴的说法错误的是
A. 溴属于非金属元素 B. 溴的原子序数为
C. 溴原子在化学变化中易失去电子
D. 溴元素的相对原子质量是
9.机动车行驶过程中，汽油发动机和尾气管中有如下转化．下列说法正确的是（ ）
A．转化①是化合反应 B．转化②中丙和丁的分子个数之比为
C．转化过程中共有三种氧化物
D．甲、乙、丙中氧元素的质量分数依次降低
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质选用的试剂及 操作方法
A 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 隔绝空气，将混合物加热
C 将混合气体通入少量澄清石灰水洗气，干燥
D 将混合气体点燃
11.我国科学家成功制备出高质量单层石墨烯，以其制作的量子电阻可以在更小磁场、更高温度和更大电流下工作。石墨烯是一种由碳原子构成的物质，下列有关石墨烯的说法不正确的是
A.石墨烯是非金属单质
B.石墨烯具有导电性
C.石墨烯与石墨的化学性质不同
D.石墨烯具有导热性
12．下列实验的原理与操作，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲验证石蜡中含有碳元素 B．图乙验证人体吸入空气与呼出气体氧气含量的比较
C．图丙验证分子在不断地运动 D．图丁验证质量守恒定律
13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙是反应的催化剂
B. 丁属于单质
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
14.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
（本题共2个小题，共15分）
15.（7分)地壳中的元素含量如右图所示。
回答下列问题：
（1）含量居第一位的金属元素，其元素符号是 。
（2）含量居第二位的元素，该元素位于元素周期表中第 周期。
（3）用离子符号表示由氢、氧原子构成的常见原子团是 。
（4）由氢、氧、镁三种元素组成的化合物的化学式为 ，该物质的名称读作 。
（5）含量居第二位的金属元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 是 。
16.(8分)近段时间，在“坚定信心、同舟共济、科学防治、精准施策”的思想指引下，成都抗击甲流取得重大胜利！
为应对疫情，同学们居家学习，在此期间做法合理的有 。
A.健康饮食，平衡膳食 B.长时间躺床上看书
C.多服用感冒药增强抵抗力 D.关爱家人，乐观面对生活
口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用。医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷(C2H4O)进行灭菌处理。环氧乙烷杀灭细菌的过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。人们出行时佩戴的口罩种类有活性炭口罩、N95 口罩、医用口罩等,其中活性炭起 作用。
研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如图甲所示。由此说明，口罩要及时更换的原因是 。
确诊患者佩戴后的废弃口罩应放入如图乙 垃圾桶最合适。
对公共场所的定期消毒是控制疫情的有力保障。“84”消毒液被广泛用于卫生消毒，它可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
②写出制取“84”消毒液的化学方程式 。
三、(本题只有1个小题，共10分)
17.(10分)根据图示实验回答下列问题：
图1 图2
(1)图1实验中试管②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与________有关，实验中发生反应的基本反应类型为________。
(2)利用图1实验产生的氢气进行图2实验，在点燃前，氢气需验纯，其原因是 ______________，图2实验中可观察到的现象是________________________________。
(3)根据化学方程式计算，制取0.4 g氢气，至少需要多少镁与足量的稀硫酸反应？
四、（本题只有一个小题，共15分）
18.（15分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器X的名称是_______________．
（2）实验室选用上述药品来制取氧气时，反应的化学方程式为_______________．若用装置E收集氧气，实验结束时为了防止倒吸，正确的操作方法是_______________．
（3）选用药品和仪器制取并测量其体积．
①实验室选用上述药品制取的化学方程式为_______________，选择的发生装置是_______________（填字母），该装置的优点是_______________；可用仪器收集气体的原因：一是不与空气中的成分反应，二是_______________．
②实验室用装置可收集，并测量收集到的体积．其中在水面上放一层植物油的目的是_______________．如果测量时俯视读数，会使测得的体积与实际体积相比_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．若二氧化碳溶于水后发生的反应为_______________．（用化学方程式表示）
（4）氨气是一种极易溶于水的气体，实验室常用氯化铵和氢氧化钻两种固体混合后加热制取，应选择的发生装置是_______________（在A至E中选，填字母），收集装置是_______________（在A至E中选，填字母）．
五、(本题包括2个小题，共18分)
19.(8分)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
（1)写出操作 m 的名称 。
(2)画出硅元素的原子结构示意图 。
(3 溶液中含有的金属阳离子为 (写离子符号)。
上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。
写出 SiCl4 与 H2 反应的化学方程式 。
20.(10分)乙醇是一种常见的燃料，俗称酒精。兴趣小组设计如下实验探究乙醇中的元素组成。
【提出问题】乙醇由哪些元素组成？
【查阅资料】①工业酒精(含少量水)可作酒精灯的燃料。
②在标准大气压下，酒精的沸点为78.5 ℃。
【设计与实验】
实验一：定性探究乙醇的元素组成
小成同学设计实验方案(装置气密性良好)：
步骤1：点燃无水乙醇(如图1a)；
步骤2：放入锥形瓶中燃烧(如图1b)；
步骤3：待火焰熄灭后推入澄清石灰水(如图1c)
图1
(1)步骤2中观察到锥形瓶内壁有白雾产生，步骤3中观察到____________________________，小成得出：乙醇中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
(2)实验中使用无水乙醇而不使用工业酒精的原因是__________。
(3)小组同学认为小成的结论不严谨，你认为可能的原因是_____________。
实验二：定量探究乙醇的元素组成
同学们在老师的指导下设计图2装置(装置气密性良好)再次进行实验，得到曲线如图3、图4。
图2 图3
图4
(4)由图3可知m g无水乙醇大概在________s时停止燃烧。
(5)分析图3、图4证明乙醇中含有氢元素和碳元素的依据是_________________。
将图2 实验中m g乙醇燃烧产生的气体通入图5装置进行实验。
图5
(6)图5中B装置使用浓氢氧化钠溶液的原因是____________________________。
(7)图5中C装置的作用是________________________。
【数据与解释】
(8)称量图5 中A装置增重x g，B装置增重y g，则当________________(用含有m、x、y的代数式表示)，可证明乙醇中含有氧元素。
【反思与评价】
(9)试分析实验二能否准确推出无水乙醇中含有氧元素，并说明理由_____________________。
参考答案
1.C 2.C 3.D 4.B 5.B .6.A 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.C 14.D
15．（7分）(1) Al (2) 3 (或三) (3) OH-（H3O+也可）；(4) Mg(OH)2；氢氧化镁（5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
16.（1）C（2）SiO (3)①2C+O 2CO②Fe2O3＋2CO2FeO+2CO (4）AD
17.(10分)(1)酸的浓度(或酸的溶质质量分数)　置换反应
(2)氢气中若混有一定量的空气或氧气时，遇明火易发生爆炸　火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾生成
（3）解：设需要镁的质量为x
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2 ↑
24 2
x 0.4 g
＝
x＝4.8 g
答：至少需要镁的质量为4.8 g。
18.（1）长颈漏斗
（2） 先撤离导管，再熄灭酒精灯
（3）① B 便于添加液体药品
CO2密度比空气大
②防止二氧化碳溶于水 偏大
A D
19.（1）过滤（2）略（3）Mg (4)HCL（5）SiCl +2H Si＋4HCl
20. (10分)(1)检查装置的气密性
(2)防止反应时泡沫进入导管
(3)锥形瓶内有连续、均匀气泡冒出时至不再连续冒气泡为止
(4)生成氧气的反应速率较均匀，易于控制(合理即可)
(5)使过氧化氢溶液和二氧化锰充分接触，加快过氧化氢溶液的分解速率　(6)0.08　1∶3
(7)其他条件一定时，催化剂的用量在一定范围内时，二氧化锰的用量越大，反应速率越快
(8)一定质量的二氧化锰与浓度为3%的不同体积的过氧化氢溶液混合，测定容器内压强的变化(合理即可)

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