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绝密★启用前
7.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是()
六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷
A.Na202与S02的反应与C02类似，能生成Na2S03和0，
B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水
高一化学
C.金属钠投入饱和NaCI溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
8.某溶液中含有较多的C厂、CO 、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴
一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
是符合题目要求的。
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤
③滴加AgN03溶液④滴加Ba(N03)2溶液
1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.③②④②①
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
A.分散质粒子直径在1~100nm之间
B.都是混合物
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()
C.都是无色、透明的溶液
D.都呈红褐色
A.2L0.5molL1的H2SO4溶液中所含的H+数日约为Na
2.下列反应中，水发生氧化反应的是()
B.时，64gSO2中含有的分子数为NA
A.2H,0电解2H2↑+O2↑
B.C+H20高温C0+H2
C.常温常压下，23gNO2与N2O4混合气体所含的原子数为1.5NA
C.CI2+H2O≥HCIO+HC
D.2Na+2H2O=2NaOH+H21
D.常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数小于NA
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()
10.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是C0,则甲气体可
A.Na2SO4=2Na++S02-
B.Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
能是()
C.FeCla=Fe2++3CI
D.NaHCO3 Na++H++Co
A.H2S
B.HCI
C.NH3
D.Cl2
4.“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用I~V阴影部分表示反应所属的区
11.X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1
域，下列说法正确的是()
L:0.1olY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是()
X
A,X、Y生成出的物质的量之比一定为号
氧化还原反应
C
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为兴
CN
C.产物中X、Y化合价之比一定为始
A.粗硅提纯：Si(粗)+3HC1=S=SiHC1十H,所属区域可能是I或
D.生成等量的H,消耗X,Y的物质的量比为始
B.金属钠在空气中燃烧：2Na十O2====NaO2,所属的区域一定是Ⅲ
12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaC1O固体配制500mL含aC1O2.5%,密度
C.实验室制取氯气：4HCI(浓)+MnO2==会==MnCl2+Cl2↑+2H20,所属的区域可能是Ⅲ
为1.08gcm3的消毒液。下列说法正确的是()
D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3,所属的区域一定是IV
A.配制过程中使用的容量瓶的规格为1000mL
5.某无色澄清溶液中可能含有①Na、②S0 -、③CI、④HCO5、⑤C0 -、⑥H、⑦Cu2+中的几
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
C.需要称量的NaCIO固体的质量为16.5g
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色：
D.配得的NaCIo消毒液久置后NaCIo的物质的量浓度减小
(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成：
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
二、非选择题
下列结论正确的是()
13.(1).请对以下过程形成的分散系进行分类：
A,该实验无法确定是否含有③
B.肯定含有的离子是①②⑥
①花生油加入水中后充分搅拌：
C.可能含有的离子是①③
D.肯定不含的离子有④⑤⑦
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
6.已知离子方程式：As2S3+H20+NO3→AsO3+S0子+NO↑+（未配平），下列说法
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；
错误的是()
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2:
A.配平后水的化学计量数为4
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液：
B.反应后的溶液呈酸性
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料：
C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3：28
⑦碘和酒精的混合物
D.氧化产物为As0星和S0
属于浊液的是
(填序号，下同)：属于溶液的是；属于胶体的是」
(2).将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
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六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
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化学答题卡
14.
姓名：
(1)
(2)
(1)
班级：
证
号
填
正确填涂■
[0]c0][0c0][0][0][0][0][0[0]
(3)
(4)
C11c1c13c13C13c13C13C13[13c13
错误填涂 O中三
r21c21t2E21E2]E2]C21[23[23c2
例
[3]
4
C4
4
4
[4[4C4[4[4
(5)
注
1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号
c5]
C53C5]C53C51c51C5c5]
C5-
(2
C6][6[6][6][6][6][6][6][6]
意
填写清楚：
事
2.选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必
71[71C71[71[71C71[7[71[7
8
C8E8C88E81888185
项
须用0.5毫米黑色签字笔书写：
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
C9]
选择题
15.
(3
1[A]CB][C][D]
6 [A]CB][C][D]
11[A][B][C][D]
(1)
2 CA][B]CC]CD]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C]CD]
8[A][B]CC][D]
(4)
4 CA]CB]CC]CD]
9[A][B][C][DJ
(2)
5 CAJ CB]CC]CD]
10 CAJ CB]CC]CD3
非选择题
(3)
13.
(6)
(1)
4)
(7)
(2)①
(5)
KMn04+HCl(浓)=_KCl+MnCl2+Cl2↑+H20
②
①
②
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六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
一、选择题: 本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色
【答案】B
【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。
2．下列反应中，水发生氧化反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．C+H2OCO+H2
C．CI2＋H2OHClO+HCl D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既发生氧化反应也发生还原反应，A正确；
反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，B错误；
反应中H2O中元素的化合价没有发生变化，C错误；反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，D错误。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++ B．
C．FeCl3=Fe2++3Cl- D．
【答案】A
【解析】A．Na2SO4电离产生Na+、，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++，A正确；
B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；
C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误；
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、，故电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；
故合理选项是A。
4．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是( )
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
【答案】D
【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。
5．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦
【答案】B
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含；(1)向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，则不含和；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了，故无法说明原溶液中是否含有；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含。由以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦，故选B。
6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO→AsO＋SO＋NO↑＋_______(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后的溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
【答案】C
【解析】A、As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO=6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；
B、反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；
C、N元素化合价降低，NO作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；
D、As2S3作还原剂，氧化产物为AsO和SO，D正确；
故选C。
7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．与的反应与类似，能生成和
B．鉴别和可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．有氧化性，有还原性，两者反应生成，没有生成，A错误；
B．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选：C。
8．某溶液中含有较多的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液
A．③②④②① B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
9．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．的溶液中所含的数目约为
B．时，中含有的分子数为
C．常温常压下，与混合气体所含的原子数为
D．常温常压下，氯气中含有的分子数小于
【答案】A
【解析】的溶液中所含的数目约为，A项错误；
中含有的分子数为，B项正确；
23g混合气体若全为所含的原子数为，23g混合气体若全为所含的原子数为，故23g与混合气体所含的原子数为，C项正确；
常温常压下，气体摩尔体积，22.4L氯气物质的量为，故含有的分子数小于，D项正确。
10．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B． C．NH3 D．Cl2
【答案】A
【解析】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据
m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则
M(甲)∶28 g·mol-1=17∶14，故M(甲)=34 g·mol-1，各选项中只有H2S符合。
11．X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为
【答案】D
【解析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A项正确；X、Y消耗酸的物质的量之比为，因为，故，B项正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，，C项正确；由A可知，X、Y生成H2的物质的量之比为，则生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为，D项错误。
12．某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用的容量瓶的规格为
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．需要称量的固体的质量为
D．配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小
【答案】D
【解析】配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500mL，A项错误；
容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；
需要NaClO的质量为500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C项错误；
由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，D项正确。
二、非选择题
13．(1)．请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是 ________(填序号，下同)；属于溶液的是 ________；属于胶体的是 ________。
(2)．将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为 _____________________。
②如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？ ______________________________。
【答案】(1)．①③，②④⑦，⑤⑥；
(2)．①，
②利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现；
【解析】(1)．①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液；③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于浊液；④氢氧化钡溶液中通入过量的，得到碳酸氢钡溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米粒子的直径为，得到胶体；⑦碘和酒精的混合物为碘酒溶液。综上分析，属于浊液的是①③，属于溶液的是②④⑦，属于胶体的是⑤⑥。
(2)．①继续加热煮沸至液体呈红褐色，发生反应为。②根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功。
14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)．计算浓盐酸的物质的量浓度为 ___________。
(2)．配制稀盐酸时，应选用 ___________mL的容量瓶。
(3)．经计算需要 ___________mL浓盐酸。
(4)．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 ___________(填序号)。
(5)．从溶液改变角度分析产生的误差。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ___________(填字母序号)。
a．偏大 b．偏小 c．无影响
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ___________(填字母序号)。
a．偏大 b．偏小 c．无影响
③容量瓶中原有少量蒸馏水 ___________(填字母序号)
a．偏大 b．偏小 c．无影响
【答案】(1)．11.6 mol·L-1；
(2)．250；
(3)．21.6；
(4)．③①④②；
(5)．a，b，c；
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
(1)．36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为mol/L=11.6mol /L；
(2)．实验室需这种盐酸220mL，需要使用250mL的容量瓶；
(3)．稀释过程中溶质质量不变，则需要浓盐酸，在量取时宜选用25mL的量筒。
(4)．在量取浓盐酸后，配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸的操作步骤有溶解稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，则正确的顺序是③①④②。
(5)．①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，a正确。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，水的量偏大，浓度偏低，b正确。
③容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，c正确。
15．实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：
已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)．连接好仪器后首先应进行的操作是 _______；图中盛放碱石灰的仪器是 _______。
(2)．写出装置A中发生的离子方程式 _______。
(3)．装置B中盛放的试剂是 _______。F装置所起的作用是 _______。
(4)．实验时，先点燃 _______处的酒精灯，再点燃 _______处酒精灯，D处发生的现象是 _______。
(5)．已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________
①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况_________。
②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。
【答案】(1)．检查装置的气密性； (球形)干燥管；
(2)．；
(3)．饱和食盐水； 吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中；
(4)．A； D； 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；(5)．2，16，2，2，5，8；；；
【解析】该装置为实验室制取氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢，c中为浓硫酸干燥氯气，氯气与铁粉反应生成氧化铁，F吸收过量的氯气防止污染空气，防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中；
(1)．连接好仪器后首先应检查装置的气密性；图中盛放碱石灰的仪器是(球形)干燥管；
(2)．A中反应为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为；
(3)．据解析可知，B中盛放的是饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢；F装置所起的作用是吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中；
(4)．实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，D处反应为Fe在氯气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；
(5)．与浓盐酸反应的化学方程式为；单线桥标出电子转移的情况，单线桥是从还原剂指向氧化剂，其中为氧化剂，HCl为还原剂， ；标况下的物质的量为，其中1mol转移电子为2mol，则2.5mol转移电子数为5。
16．回答下列问题：
(1)．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：① _______；② _______；③ _______。
(2)．HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因： _______。
(3)．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 _______。
A．B．C．D．
(4)．等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 _______。
(5)．12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 _______。
(6)．标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 _______个C原子。
(7)．用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： _______。
【答案】(1)．CO2 ； H2O ； Na2CO3；
(2)．HCO+OH-=CO+H2O；
(3)．D；
(4)．1：1；
(5)．62g/mol；
(6)．0.4NA；
(7)．；
【解析】(1)．①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3；
(2)．HCO与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O；
(3)．向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，答案为D；
(4)．O2和O3都为O元素构成，二者质量相同，则O原子个数一定相同，氧原子数之比为：1：1；
(5)．0.4mol的 Na2R含有的Na+为0.2mol，质量是12.4g，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol；
(6)．混合气体物质的量总量为=0.4mol，每个二氧化碳和一氧化碳都含有1个C原子，故0.4mol的混合气体含有0.4molC原子，C原子个数为0.4NA；
(7)．反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，双线桥法为。
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