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广州市南武中学2025学年第一学期综合训练（二）
高一化学试题
（考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）
1．中国科学技术大学以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是
A．金刚石的还原性强于Na B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末属于胶体 D．这个反应是复分解反应
2．某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是
A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液
B．若取50 mL该溶液，其
C．1 L该溶液与溶液的相等
D．该溶液中含有的微粒主要有、、
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、雾
A．②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④
4．下列离子方程式书写正确的是
A．和盐酸反应：
B．和次氯酸反应：
C．澄清石灰水与过量溶液反应：
D．与水反应：
5．在澄清透明的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图I除去中含有的少量HCl B．图Ⅱ比较、的稳定性
C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH值
7．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
8．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A Na可与水反应产生 Na着火不能用水扑灭 I对；Ⅱ对；有关系
B 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对；Ⅱ对；有关系
C 过氧化钠可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 I对；Ⅱ对；有关系
D 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对；Ⅱ对；有关系
9．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图（a、c、d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为
D．含有0.001 mol 的尾气进入C装置时，最多消耗0.002 mol NaOH
10．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色
B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
C．漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在
D．含146 g HCl的浓盐酸与足量的共热，能收集到71 g氯气
11．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液X中存在、、
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，5.6 g CO含原子数为
B．标准状况下，和18 g水含分子数相等
C．标准状况下，与1 mol Fe反应转移的电子数为
D．标准状况下，1 mol的乙醇（）中含有的碳原子数为
13．如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。
下列说法正确的是
A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L
C．原子数之比， D．甲室气体密度为1.25 g/L
14．现有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是
A． B． C． D．
15．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于
B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体
C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性
16．硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应每脱除（标准状况），转移2 mol电子
二、填空题（56分）
17．（12分）生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：
①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（）；⑤小苏打（）；⑥84消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HCl）；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅（Fe）
回答下列问题：
（1）明矾的化学式为，属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小苏打的主要成分，在水溶液的电离方程式：________________________。
（3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）是电解质的有________________（填序号，下同），是非电解质的有________，能够导电的有________。
（4）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、（微溶物），则属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”），写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：______________________________________________________。
18．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为________。A是一种新型自来水消毒剂，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）。
（3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为________________________。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为________________________________________。
（5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式________________________________。
（6）少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为________。
19．（12分）钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
（1）实验室中少量的钠通常保存在________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中，可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为________________________。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是________________________________________。
（3）工业通过电解NaCl产生金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________________________________（用电离方程式表示）。
②过程I，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是________________________________________________________。
（4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：
①生成晶体A的离子方程式为________________________________________。
②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有________（填名称）。
20．（18分）1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”，其有效成分次氯酸钠（NaClO）。已知某品牌“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
Ⅰ．制备“84消毒液”
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：20% 密度：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中________（保留2位有效数字）。
（2）工业上一般用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（3）某同学欲在实验室配制氢氧化钠溶液，用来制备该消毒液。
①配制该溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是________g。
②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
③下列关于容量瓶的相关操作不正确的是________。（填序号）
④配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是________（填序号）。
a．用托盘天平称取NaOH固体时所用时间过长
b．转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面
c．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀
d．向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线
e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
Ⅱ．探究“84消毒液”的漂白性
资料：ⅰ．相同浓度时，HClO氧化性强于；
ⅱ．ORP反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向2 mL“84消毒液”中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向2 mL“84消毒液”中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向2 mL“84消毒液”中加入2 mL浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图。
（4）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是________。
（5）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（6）由实验④可得出的结论是ORP值与温度有关，且温度越高，ORP值越低。ORP不同的原因可能是________________________________________________________。

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