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五校第 3 次联考化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B D C C A C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D B B A D
二、非选择题
17. (14 分)
（1）C（2 分） （2）234V/ma3（2 分）
（3）溶液变蓝色；阴极有气泡产生；阳极变细；阳极有气泡产生；（4 选 2，2 分）
（4）偏大（2 分）
（5）实验 3 相比实验 2，电流强度增大 2 倍，阳极铜片质量减小量小于 2 倍 ；
实验 4 相比实验 3，电流强度增大 1.5 倍，阳极铜片质量减小量小于 1.5 倍 （2 选 1，2 分）
（6）1（2 分 ）
（7）NA= =6.11×1023 （2 分）
18. (14 分)
（1）IVB （2 分） （2） 2 Pb O 8H 14Cl 3 PbCl 4H O Cl 3 4 4 2 2 （2 分） （3）b （2 分）
高温 （4）6.0 10 16 （2 分） （5） ZrO2 2C 2Cl2 ZrCl4 2CO （2 分 ）
（6）CrCl3 是离子晶体， FeCl3 是分子晶体（2 分）
升华后，ZrCl4 转化为气体，FeCl2、CrCl3 仍以固态形式存在（2 分）
19. (14 分)
（1）ΔH2 —ΔH1（1 分） 低温 （1 分） （2） AB（2 分）
（3）① a（2 分） ②升高温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响（2 分 ）
（4）①不处于 （2 分 ）
②升高温度使反应 iii 的平衡逆向移动或反应 i 的平衡正向移动（2 分） 催化剂活性降低（2 分）
20. (14 分)
（1） 乙炔（1 分） 酯基 （1 分 ）
（2 ） （2 分 ）
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（3 ）CH3CH CHCHO （2 分 ）
（4）2CH3CH2CH2CH2OH + O 2 2CH3CH2CH2CH2CHO + 2H2O （2 分 ）
(5) （2 分）
(6)ac（2 分）
H H
HCOO CH3 (7)（2 分）
第 2 页 共 2 页机密★启用前
2025～2026 学年第一学期河源高级中学、东莞第六高级中学、
中山实验中学、惠州博罗中学、珠海实验中学联考（三）
化学试卷
说明：本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如
需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，试卷自行保管，答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 宁化玉扣纸有“纸中丝绸”之美誉。在传统制作工艺中，将竹藤(嫩竹)放入石灰水中浸泡(“落湖”)80 天至半
年，清洗后入甑蒸煮，再摊放于山坡，经日晒雨淋进行天然漂白。下列说法错误的是
A．竹藤的主要成分是有机高分子化合物
B．石灰水的主要作用是软化竹纤维并分解杂质
C．“落湖”80 天至半年的主要目的是消毒杀菌
D．天然漂白减少了化学试剂的使用，符合绿色化学理念
2. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 SO2 SO3 H2SO4
B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
C．由石英砂制高纯硅：石英砂 粗硅 SiHCl3 纯硅
D．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3
3. HF 在水中的电离是吸热过程，要使平衡 正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为
A．加水稀释 B．加少量 NaF 固体 C．
加少量 HF D．升高温度
4. 下列化学用语或图示正确的是
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图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1 表示 AsH3 分子的 VSEPR 模型
B．图 2 表示 CS2 的电子式
C．图 3 表示 原子的电子云图，由图可见 原子核外靠近核运动的电子多
D．图 4 表示基态 Fe3+价层电子的轨道表示式
5. 下列说法正确的是
A． 和 的 相等
B．一定条件下，将一定量的 置于密闭容器中充分反应生成 和 ，吸
收 热量，其热化学方程式可以表示为
C． ，则反应物的总能量高于生成物的总能量
D．甲烷的燃烧热 ，则 >－890.3kJ/mol
6. 工业上 可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的 ，生成单质硫； 脱除 反应过程的部
分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是
A．图乙中 Fe2O3 对 H2S 的吸附能力强于图甲
B．图中氧元素的化合价未发生变化
C．硫单质覆盖在 Fe2O3 表面不会改变脱硫剂的活性
D．失效的脱硫剂可在适宜的含氧气氛中重新转化为 Fe2O3 实现“再生”
7. 硝酸铵加热到 400℃分解： 。下列说法正确的是
A．1 NH4NO3 溶液中离子总数为 2NA B．44.8LNO2 的分子数为 2NA
C．改性硝酸铵用作氮肥，不宜与草木灰混用 D．反应生成 8molH2O，转移电子数为 2NA
8. 汽车的安全气囊的主要成分为 NaN3，汽车受到撞击 NaN3 迅速分解得到钠和氮气，保护乘客。设 NA 为
阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1mol NaN3 中含有的离子总数为 4 NA
B．撞击时 4mol NaN3 分解，生成的氧化产物为 6 NA
C．标准状况下，11.2L N2 中π键的数目为 NA
D．4.6g Na 在空气中微热充分反应，生成 Na2O 和 Na2O2 和，转移电子数为 0.2 NA
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9. 下列有关概念说法正确的是
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸
C． 、 、 都是硫元素的同素异形体
D．盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子
10. 下列离子方程式书写正确的是
A．向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：2NH +Fe3++5OH－=2NH3·H2O+Fe(OH)3↓
B．用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO +CO2+ H2O=2HCO
11. 离子交换法净化除去水中的阴阳离子。若水中含有 Ca2+、Na+、Mg2+、NO3 、Cl 、SO42 ，将其通过阳
离子交换树脂，可以将阳离子交换成 H+，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成 OH ，最终获得
去离子水。下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 NO3- 、SO42-、Cl 通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应 H++ OH H2O
12. 已知：反应 I、Ⅱ均为放热反应。一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与 HCl 按 1∶1 投料，反应过程及
丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是
A．恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入 HCl，CH3CHClCH3 的体积分数减小
B．反应 I、II 涉及σ键的断裂与形成
C．其他条件不变，升高温度，反应 I 和反应Ⅱ的平衡常数均减小
D．反应 I 的活化能小于反应Ⅱ
13. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升
温，下列说法正确的是
A．平衡常数 K 增大 B．容器内压强增大
C．CO 的正反应速率减小 D．CO 的质量减小
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14. 如图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关 K1，一段时间后断开开关 K1，接通开
关 K2。下列说法正确的是
A．接通开关 K1 时，装置将化学能转化为电能
B．接通开关 K1 时，石墨电极 b 附近溶液 pH 变大
C．接通开关 K2 时，溶液中 从石墨 a 处向石墨 b 处移动
D．接通开关 K2 足够长时间，溶液最终呈碱性
15. 下列装置能达到实验目的的是
A．测定 H2O2 分解速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和热 D．验证 FeCl3 对 H2O2 分解的催化作用
16. 为了探究铁及其化合物的性质，某同学设计了如下实验装置，虚线框处用来检验生成的气体。下列
说法中正确的是
A．球形干燥管中可加入 CuSO4 固体
B．反应后，乙装置中固体颜色由黑变为红棕色
C．虚线框处应选择丙装置，现象为灼热的黑色螺旋状固体变红
D．取适量乙中冷却后的固体，用稀盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液不一定变红
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二、非选择题：共 56 分，考生根据要求作答。
17. (14 分) 阿伏伽德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有 2 种简单可行的测定方法。
I. 利用晶体密度测定 NA 的值。步骤：①将固体 NaCl 研细、干燥后，准确称取 m g NaCl 固体并转移到 A
容器中。②用滴定管向 A 中加苯至其唯一刻度线，根据滴加溶液的体积和 A 的容积规格，计算出 NaCl 固
体的体积为 V cm3。请回答下列问题：
（1）步骤①中 A 仪器最好用 （填序号）
A．量筒 B．烧杯
C．容量瓶 D．试管
（2）NaCl 晶体中，Na+和 Cl-是按一定方式有规则均匀排列的，可以看作一系列 NaCl 的晶胞延伸。晶胞
边长为 acm，拥有 4 个 Na+和 4 个 Cl-，则阿伏伽德罗常数 NA 的表达式为 mol-1。
Ⅱ．实验室利用以铜为电极电解稀 H2SO4 溶液，通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量 Q，结
合两者之间的关系进行计算 NA 的值(已知：单个电子的电量为 q， ；N = nNA)。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，
电压与电解质溶液的浓度成反比。
猜想 i：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想 ii：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
探究实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量 Q，并测算 3min
内阳极铜片质量的减少量。
实验编号 理论电流 I/A 实测电量 Q/C 1.0mol/L H2SO4 溶液的 体积/mL 蒸馏水的 体积/mL 阳极铜片减少的 质量/g
1 0.1 18.33 200 0 0.0060
2 0.1 18.34 20 180 0.0055
3 0.2 36.70 20 180 0.0095
4 0.3 55.02 20 180 0.0130
（3）电解时，电解池中的实验现象为 。
（4）电解时，阳极有 O2 产生，该副反应可能导致 NA 的测定值比其理论值 (填“偏大”或“偏小”)，
由此可得猜想 ii 成立，硫酸浓度低，水在阳极放电导致。
（5）对比实验 3 和 2 数据或者实验 4 和 3 数据可知，猜想 i 成立，理由是： 。
（6）根据猜想 i 和 ii，则实验 (填实验编号)测算的 NA 值误差最小。
（7）实验结论：根据最优实验条件的数据列出 NA 表达式为 mol-1
(已知： )。
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18. (14 分) 2025 年宁德时代推出的第二代钠电池， 作为固态电解质，工业上以天然锆英石 ，
含 等杂质）为原料生产 工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为 ；
② ；
③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：
回答下列问题：
（1）Zr 与 Ti 同族相邻，属于周期表第 族元素。
（2） 在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式 。
（3）加入的物质 A 既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质 A 最好是 （填标号）。
a．氨水 b．PbO
c． d．
（4）“调 pH”后，废液中 ，则废液中 为 。（已知：25℃时，
， 。）
（5）“高温氯化”时， 转化为 ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为
。
（6） 沸点远高于 的原因可能是 ；
“升华”的主要目的是 。
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19. (14 分) 二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应ⅲ的ΔH= (用ΔH1、ΔH2、表示)，该反应在 (填“低温”“高温”或“任何温度”)
下正向自发进行。
（2）为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中 CO2 的平衡转化率，可采取的措施是 (填标号)。
A．恒容时增大 的浓度 B．减小反应容器的容积
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
（3）向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量 1：3 充入 和 ，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时
的
平衡转化率、CO 和 的选择性随温度的变化如图所示。
CO 或 的选择性
①其中表示 CO 选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
②210～250℃过程中， 平衡转化率变化的原因 是 。
（4）一定比例的 和 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活
性与温度的关系如图所示。
①温度为 时，图中 P 点 (填“处于”或“不处于”)
平衡状态。
② 之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的
原因除了升高温度使反应 ii 平衡逆向移动以外，
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还有 、 。
20. (14 分) 有机物 C 是包含两个碳原子的醛类物质，有机物 D 具有碳碳双键和醛基，有机物 E 中 4 个碳原
子均是 杂化，X 是包含两个碳原子的羧酸类物质，K 为丙酮，Y 是制取航空润滑油的重要原料，PVAc
树脂可用来生产涂料，有机物 N 是日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：
已知：R 为烃基， 、 为烃基或氢原子。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，B 中含氧官能团的名称是 。
（2）写出由 B 在一定条件下生成 PVAc 树脂的化学方程式 。
（3）参考反应 I，写出 D 的结构简式是 。
（4）写出 E→F 的化学方程式 。
（5）M 的结构简式是 。
（6）下列有关说法中正确的是 (填字母序号)。
a．N 属于酯类物质
b．C、K 互为同系物
c．反应①、②都可以是与 的加成反应
（7）写出符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 。
a．能发生水解反应
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b．能发生银镜反应
c．立体异构为顺式结构
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