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浙教版（2024）科学八上4.2生活中的水溶液提高训练（含答案）
一、选择题
1．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
2．在一只盛有温度为 60℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。一段时间后温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。其中一定没有发生变化的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度
B．乒乓球露出液面的体积
C．乒乓球所受到的浮力
D．硝酸钾溶液的质量分数
3．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。如图所示，取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰（全过程中，烧杯底部无固体析出），下列坐标图分别示意过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克
5．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液①
（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0ml，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做l g/mL）（　　）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%
6．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，其中甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液。下列说法正确的是（　　）
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
溶解度（g/100g水） 32 46 64 85.5 110 138 170
A．操作1一定是加溶质
B．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为5：11
C．甲与丙溶液的溶质质量分数一定相等
D．降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为66克
7．NH4Cl、KNO3是两种盐。已知30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl
B．①中加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解
C．②中溶液一定是不饱和溶液
D．②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为44%
8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
9．如图所示为蒸发硝酸钾溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶质质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
10．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：下列结论不正确的是（　　）
m1溶液m2溶液m3．
A．m2溶液不一定是饱和溶液 B．m3溶液一定是饱和溶液
C．m2和m3溶液浓度可能相等 D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g
11．一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是（　　）
A．100克水中含氯化钠10克 B．100克氯化钠溶液中含氯化钠10克
C．100克水中最多可溶解10克氯化钠 D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5%
12．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液
B．乙→丙过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定变大
C．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定变小
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠。在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水，则所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．23.5% B．30% C．30.8% D．32.0%
14．分析计算是科学探究实践中常用的方法，下列分析计算正确的是（　　）
A．将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合，混合后溶液的质量分数一定为
B．将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，物体受到的合力大小一定等于（a+b）N
C．将aL酒精加入到bL水中并充分振荡，形成溶液的体积一定等于（a+b）L
D．将ag食盐加入到bg水中并充分振荡，形成溶液的质量一定等于（a+b）g
15．一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是（　　）
A．一定等于9克 B．一定大于9克
C．可能小于9克 D．可能是9克，也可能大于9克
二、填空题
16．如图是小科自制的气温计。容器内装有硝酸钾溶液，底部还有未溶解的硝酸钾晶体，浮标漂浮在溶液中。在温度为20℃时，液面与浮标细管上的A刻度线齐平（不考虑烧杯中水的蒸发）。
硝酸钾的溶解度与温度的关系如表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.3 110 138 169
（1）液面与A刻度线齐平时，硝酸钾溶液的质量分数为 　 　 （结果保留一位小数）。
（2）一段时间后，液面与浮标的B刻度线齐平，此时气温 　 　 （填“高于”“等于”或“低于”）20℃。
（3）为使该气温计相邻刻度线之间的距离更大些，你的建议是 　 　 。
17．如表是硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110
硝酸钠 88.0 103 125
（1）物质X为 　 　 。
（2）③中溶液为X的　 　 （选填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）。
（3）②、③、④中，溶液的溶质质量分数大小关系是　 　 。
18．将50g某固体物质×（不含结晶水）放入盛有50g水的烧杯中，搅拌并使其充分溶解，溶质的质量随时间的变化关系如图所示。固体物质×溶解过程放出热量，且忽略水的蒸发，请回答下列问题:
（1）B、C两点对应的X溶液的溶质质量分数为______;
（2）A~D四点对应的X溶液中，能观察到固体的有______（选填字母）;
（3）A~D四点对应的X溶液，一定属于饱和溶液的有______（选填字母）;
（4）C~D过程中，溶质质量减小的原因可能是:__________________。
19．20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g吗？　 　 （填“是”或“不是”），请说明理由　 　 。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是　 　 。
20．学习《物质的溶解》时，小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
（1）三只烧杯中，一定属于不饱和溶液的是 　 　 （填字母编号）。
（2）要使A烧杯中的固体继续溶解可采取的方法是 　 　 （写出一种即可）。
（3）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　 。
21．已知某物质的溶解度随温度的升高而增大。现往80克该物质中加入50克水，充分溶解，测得其溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）D点是对应温度下的　 　 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）在40℃时，把B点对应的溶液配制成质量分数为25%的该溶液，需要加水　 　 克。
三、探究题
22．盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下：
【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示：
20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表
质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5
电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0
【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，R0是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0～3V。当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。
（1）小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为 　 　 。
（2）20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数。
【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下：
选项 A B C D E
分值（分） 0 10 5 7
（3）该简易盐度计需用于配制下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%～10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由：　 　 。
23．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）图中有一错误操作，请指出并改正　 　 。
（2）粗盐提纯的操作顺序为 　 　 （填选项）、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（3）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　 克；
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　 ；
（5）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　 （填选项）；
A.氯化钠固体不纯 B.称量时所用砝码生锈 C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出 E.将溶液装入试剂瓶时，有部分溶液倒出
（6）称量食盐过程中，不慎将砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，其余操作均正确（1克以下用游码），那么最终配出的食盐溶液质量分数是 　 　 ；
（7）如果不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，可用 　 　 提纯硝酸钾。
四、解答题
24．有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
（1）继续加入食盐，其质量为　 　 g；
（2）蒸发水分，其质量为　 　 g；
（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为 　 g．
25．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。表是硝酸钾、氯化钠在不同湿度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 　 　 。
（3）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是 　 　 。
参考答案与试题解析
1．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确固体甲的饱和溶液恒温蒸发10克水能析出1.5g晶体是正确解答本题的关键。
2．【考点】固体溶解度的影响因素；阿基米德原理；溶质的质量分数的变化．【点评】6.[2024 义乌月考]在一只盛有温度为60℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一个乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。一段时间后温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。其中一定没有发生变化的是（　　）A.硝酸钾的溶解度B.乒乓球露出液面的体积C.乒乓球受到的浮力D.硝酸钾溶液的质量分数
3．【考点】溶质的质量分数的变化；溶液的概念、组成及其特点．【分析】根据题意，海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰（全过程中，烧杯底部无固体析出），则溶质的质量没有发生改变，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、海水结冰可称为“析冰”，“析冰”中不含盐。取一杯海水，降温后表面逐渐形成一层薄冰，全过程中，烧杯底部无固体析出，溶质质量不变，故选项图像错误。
B、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，故选项图像正确。
C、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，则溶液质量减少，故选项图像错误。
D、“析冰”中不含盐，取一杯海水，降温后表面形成一层薄冰，则降温后海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶质质量分数变大，且开始溶液的溶质质量分数不为零，故选项图像错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确“析冰”中不含盐、“析冰”过程中溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
4．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%＝10g，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、加入20克食盐固体若能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为＝25%，不合题意；
B、把溶液中的水蒸发掉一半时所得溶液中溶质的质量分数为≈18.2%，不合题意；
C、加入200克30%的食盐溶液时所得溶液中溶质的质量分数为≈23.3%，不合题意；
D、把水蒸发掉50克时所得溶液中溶质的质量分数为＝20%，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．
5．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可．
【解答】解：因为溶液的密度可以近似看作是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数公式计算即可。
溶质的质量＝1.0g；
溶液的质量＝4.0mL×1g/cm3＝4.0cm3×1g/cm3＝4.0g；
所以，溶液①中溶质的质量分数＝×100%＝25%；
溶液②的质量分数＝×100%＝2.5%；
溶液③的质量分数＝×100%＝0.25%；
溶液④的质量分数＝×100%＝0.05%。
故选：B。
【点评】该题是对溶液稀释知识的考查，解题的关键是稀释前后溶质的质量分数不变，同时结合溶质的计算公式解决即可．
6．【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数的变化．【分析】A、根据甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，进行分析判断。
B、根据甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，进行分析判断。
C、根据甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，丙溶液为20℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，进行分析判断。
D、根据20℃时硝酸钾的溶解度为32g，进行分析判断。
【解答】解：A、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，烧杯乙中为60℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，操作1不一定是加溶质，也可能是蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误。
B、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，由题意无法确定甲溶液中，溶剂与溶质的质量比，故选项说法错误。
C、甲烧杯中为硝酸钾的不饱和溶液，丙溶液中有硝酸钾晶体存在，为20℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，甲与丙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。
D、丙溶液为20℃含有50g水的硝酸钾饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为32g，则20℃时50g水中最多能溶解16g硝酸钾，降温过程中不考虑水分的蒸发损失，丙溶液的质量为50g+16g＝66g，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解溶解度的含义、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
7．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据题意，30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，进行分析判断。
【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，分别加入50g水中，分别最多能溶解20.7g氯化铵、22.9g硝酸钾，则盐A是NH4Cl，故选项说法正确。
B、①中剩余氯化铵固体的质量为22g﹣20.7g＝0.3g，30℃时5g水最多能溶解氯化铵的质量为41.4g×＝2.07g，则加入5g水，搅拌并恢复至30℃，就可使未溶的盐A全部溶解，故选项说法正确。
C、由A选项的解析，②中溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
D、②中22g溶质全部溶解在50g水中，其溶质质量分数为×100%≈30.6%，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行分析；
B、根据溶剂质量相同而丙溶液中的溶质质量最大进行分析；
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁进行分析；
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g，然后结合溶解的固体质量换算成溶解度进行分析．
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故B正确；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．
9．【考点】溶质的质量分数的变化．【分析】根据蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液；③→④为升温蒸发过程，④是升高温度后的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：由蒸发硝酸钾溶液的过程，①→②→③为恒温蒸发过程，①溶液转化为②溶液，没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大；②溶液恰好为饱和状态，②溶液转化为③溶液，③中有氯化钠晶体析出，所得溶液为该温度下的氯化钠的饱和溶液，②与③都是同温度下的饱和溶液，溶质质量分数应该相等；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，④是升高温度后氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：④＞③，观察图像，B符合变化过程。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确恒温蒸发过程和升温蒸发过程中溶液组成的变化是正确解答本题的关键。
10．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【分析】对某溶液来说蒸发溶剂后，可能恰好达到饱和，但对饱和溶液来说，蒸发溶剂后一定会有溶质析出；当温度不变时，相同溶质的饱和溶液中无论是否有溶质析出，其溶质的质量分数相等．
【解答】解：A、因溶液m1蒸发5g水仍然没有晶体析出得到m2溶液，则该溶液有可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故A正确；
B、因溶液m2蒸发5g水有2g晶体析出得到m3溶液，则该溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、m2是蒸发5g水后得到的溶液，可能恰好饱和，而溶液m3是有溶质析出后的溶液，则m3一定是饱和溶液，当m2为饱和溶液时与m3的质量分数相等，故C正确；
D、若m2溶液是不饱和溶液时，则m3溶液再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故D错误；
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的判断，学生应注意溶解的极限和恰好饱和的状态的存在．
11．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，据此进行分析判断．
【解答】解：A、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，故选项说法错误。
B、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，则100克氯化钠溶液中含氯化钠10克，故选项说法正确。
C、一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，100克氯化钠溶液（而不是水）中含氯化钠10克，即110g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，质量分数仍为10%，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性是正确解答本题的关键．
12．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．【分析】根据20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，甲、乙中有不能继续溶解的硝酸钾存在，进行分析判断。
【解答】解：A、甲烧杯中有不能继续溶解的硝酸钾存在，是饱和溶液，故选项说法正确。
B、乙→丙过程中，溶质的质量增加，溶剂的质量增加，若丙溶液为饱和溶液，溶质质量分数不变；若丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数变小，故选项说法错误。
C、丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，加入25g水，则丁烧杯中硝酸钾溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。
D、丙→丁过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，硝酸钾溶液中的溶质质量分数一定变小，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确变化过程中溶液组成的变化、饱和溶液和不饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
13．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据溶液中，溶质的质量分数＝来分析。
【解答】解：某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠，即70g水中最多能溶解30g氯化钠。则在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水恰好形成饱和溶液，即所得溶液为该温度下的饱和溶液。则所得溶液的溶质质量分数是×100%＝30%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法以及溶液状态的判断方法是解题的关键。
14．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】A、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
B、根据两个力的方向不一定相同，进行分析判断。
C、根据分子间有间隔，进行分析判断。
D、根据食盐不一定能完全溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、将质量分数为a%和b%的盐水等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为，故选项说法正确。
B、将aN和bN的两个力同时施加在同一物体上，需要考虑两个力的方向，若两个力的方向不同，则物体受到的合力小于（a+b）N，故选项说法错误。
C、分子之间存在间隔，将aL水和bL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于（a+b）L，故选项说法错误。
D、当食盐全部溶解时，所得溶液的质量＝ag+bg＝（a+b）g；当食盐部分溶解时，所得溶液质量＜（a+b）g，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解溶液溶质质量分数的计算方法、分子的基本性质、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
15．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【分析】第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，所得溶液为该温度下的饱和溶液，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，进行分析判断。
【解答】解：一杯30℃的硝酸钾溶液100g，第一次恒温蒸发20g水析出9g硝酸钾，蒸发前的溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，若为饱和溶液，则第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾的质量为9g。
若为不饱和溶液，蒸发20g水析出9g硝酸钾，则其饱和溶液析出9g硝酸钾，蒸发掉水的质量应小于20g，即第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾大于9克。
故第二次继续恒温蒸发20克水析出的硝酸钾是可能是9克，也可能大于9克。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，确定蒸发前形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
16．【考点】晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据容器内装有硝酸钾溶液，底部还有未溶解的硝酸钾晶体，浮标漂浮在溶液中，所得溶液为该温度下的饱和溶液，进行分析解答。
（2）根据容器始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力，结合F浮＝ρ液gV排，进行分析解答。
（3）根据使该气温计相邻刻度线之间的距离更大些的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）容器内装有硝酸钾溶液，底部还有未溶解的硝酸钾晶体，浮标漂浮在溶液中，所得溶液为该温度下的饱和溶液；在温度为20℃时，液面与浮标细管上的A刻度线齐平，温度为20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，液面与A刻度线齐平时，硝酸钾溶液的质量分数为×100%≈24.0%。
（2）根据图示可知，容器始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变。从A到B时容器排开液体的体积变大，由F浮＝ρ液gV排，此时溶液密度变小，则溶质的质量分数减小，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则此时硝酸钾溶液的温度降低，即此时气温低于20℃。
（3）为使该气温计相邻刻度线之间的距离更大些，可使浮标管子更细（答案不唯一）。
故答案为：
（1）24.0%；
（2）低于；
（3）使浮标管子更细（答案不唯一）。
【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的计算方法、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大等是正确解答本题的关键。
17．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．【分析】（1）根据40℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度分别是63.9g和103g，进行分析解答。
（2）根据40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，结合题意进行分析解答。
（3）根据流程中的转化，结合溶质质量分数公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度分别是63.9g和103g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，100g水中最多溶解103g硝酸钠，图中40℃时，100g水中加入100gX，全部溶解，所以X为硝酸钠；
（2）40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，向100g水中加入100gX，全部溶解，所得溶液为该温度下硝酸钠的不饱和溶液；升温至60℃，硝酸钠的溶解度增大，③中溶液为X的不饱和溶液；
（3）溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②＝③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，所以溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④。
故答案为：（1）硝酸钠；
（2）不饱和溶液；
（3）②＝③＞④。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
18．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【解答】（1）B、C两点对应的X溶液中溶质的质量为50g，
则该溶液的溶质质量分数为:
×100%＝50%;
（2）A~D四点对应的X溶液中，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，有固体剩余;
（3）A~D四点对应的X溶液，A、D两点对应的溶液中溶质的质量都小于50g，C点对应的溶液开始有固体析出，所以一定属于饱和溶液的有ACD;
（4）固体物质X溶解过程放出热量，由图可知，该物质的溶解度随温度升高而增大，所以C~D过程中，溶质质量减小的原因可能是:温度降低，溶质的溶解度减小。
故答案为:（1）50%;
（2）AD;
（3）ACD;
（4）温度降低，溶质的溶解度减小。
19．【考点】溶质的质量分数的变化．【分析】根据不饱和溶液和饱和溶液的转变、溶解度的含义分析回答有关的问题。
【解答】解：由实验的流程可知，甲的20℃时100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能确定；乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，得丙的溶液，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g。若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g；若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g；同温同种溶溶质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。
故答案为：不是；甲的20℃时100g某硝酸钾溶液恒温蒸发10g水，成为乙，乙中没有晶体，可判断出甲的溶液一定是不饱和溶液，乙的溶液是否饱和不能确定；乙的溶液恒温蒸发10g水析出了3g晶体，得丙的溶液，则丙的溶液一定是该温度下的饱和溶液；将丙的溶液过滤恒温蒸发10g析出晶体的质量不一定等于3g。若乙的溶液是饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g；若乙的溶液是不饱和溶液，则丁烧杯中析出晶体的质量一定大于3g；丙和丁。
【点评】本题的难度不大，了解不饱和溶液和饱和溶液的转变、溶解度的含义是解答本题的基础知识。
20．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数的变化．【分析】（1）根据不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液进行分析；
（2）根据配制溶液时，用水量越多，可以溶解的溶质越多进行分析；
（3）根据A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液进行分析。
【解答】解：（1）相同温度下，向3个盛有等质量水的烧杯中，分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，A烧杯中固体未完全溶解，说明A烧杯中的溶液是饱和溶液，B烧杯中的溶液是可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液一定是不饱和溶液；
（2）配制溶液时，用水量越多，可以溶解的溶质越 多；要使A烧杯中的固体继续溶解可采取的方法是继续加水等；
（3）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量大小关系是A≥B＞C。
故答案为：（1）C；
（2）继续加水（合理即可）；
（3）A≥B＞C（或C＜B≤A）。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的组成是正确解答本题的关键。
21．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．【分析】（1）根据B点时溶液质量为100g，溶质质量＝100g﹣50g＝50g，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，B点时溶液质量为100g，溶质质量＝100g﹣50g＝50g，该物质没有完全溶解，则B点时的溶液为饱和溶液；C点时溶液的质量为130g，溶质的质量＝130g 50g＝80g，即M物质恰好完全溶解，可能是饱和也可能没有饱和，M物质的溶解度随温度升高而增大，D点的温度高于C点，则D点时M的溶解度比C点时大，溶液中的溶质没有增加，则D点对应的溶液为不饱和溶液。
（2）把B点对应的溶液升高到40℃时，溶质全部溶解，溶液的质量为130g，溶质的质量＝130g 50g＝80g，配制成质量分数为25%的该溶液，溶液稀释前后溶质的质量不变，需要加水质量为80g÷25%﹣130g＝190g。
故答案为：
（1）不饱和溶液；
（2）190。
【点评】本题难度不大，了解溶液的质量随温度的变化曲线的含义、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
22．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据资料信息分析；
（2）根据饱和食盐溶液的质量分数计算，根据表中信息分析；
（3）根据已有信息分析。
【解答】解：（1）根据资料信息可知，质量分数越小，导电能力越弱，电阻越大，因此将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为0V。故答案为：0；
（2）由题可知，此时饱和食盐溶液的质量分数＝，查表可知R溶＝8ΩR总＝R溶+R0＝8Ω+4Ω＝12Ω
，U电＝IR0＝0.5A×4Ω＝2V＜3V，因此该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数。故答案为：该电压表能测出此时饱和食盐溶液的质量分数；
（3）B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C＞B＞E＞D，根据表格数据，则有10＞B＞7＞5，故上述评价办法中B的分值为8或9分。故答案为：
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．【考点】氯化钠与粗盐提纯；浓溶液稀释配制一定质量分数溶液．【分析】过滤时应该用玻璃棒引流。
配制溶液步骤：计算、称量、溶解。
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
溶质质量分数＝×100%。
硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，如果不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，可用降温结晶提纯硝酸钾。
【解答】解：（1）图⑥中错误之处：没有利用玻璃棒引流；改正方法：利用玻璃棒引流。
故答案为：⑥中错误之处：没有利用玻璃棒引流；改正方法：利用玻璃棒引流。
（2）粗盐提纯的操作顺序为①（取药品）⑤（称质量）②（药品混合）③（溶解）⑥（过滤）④（蒸发）、称量精盐并计算产率；
故答案为：B。
（3）正确配制该溶液应称量氯化钠固体50克×5%＝2.5克；
故答案为：2.5。
（4）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明药品偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠直至天平平衡；
故答案为：取出适量氯化钠直至天平平衡。
（5）A.氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，进一步导致质量分数偏小。
B.称量时所用砝码生锈，导致氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。
C.量取水时，仰视读数，导致水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大。
E.将溶液装入试剂瓶时，有部分溶液倒出，不影响质量分数。
故答案为：BD。
（6）称量食盐过程中，不慎将砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，其余操作均正确（1克以下用游码），称量的氯化钠质量是2g﹣0.5g＝1.5g，水的质量是50g﹣2.5g＝47.5g，那么最终配出的食盐溶液质量分数是×100%≈3.1%。
故答案为：3.1%。
（7）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，如果不小心将少量氯化钠混到了硝酸钾晶体中，可用降温结晶提纯硝酸钾。
故答案为：降温结晶。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；
（2）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；
（3）根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答．
【解答】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x，
则100g×10%+x＝（100g+x）×20%
解得x＝12.5g
（2）设蒸发水的质量为y，
则根据蒸发前后溶质的质量不变得，
100g×10%＝（100g﹣y）×20%
解得y＝50g
（3）设质量分数为25%的溶液为z，
则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，
100g×10%+z×25%＝（100g+z）×20%
解得z＝200g
故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200．
【点评】本题考查了三种增大溶液质量分数的方法及其计算，学生需要明确不同方法中变化的量和不变的量，明确溶质的关系来解答．
25．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】（1）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。
（2）根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，进行分析解答。
（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答。
【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈39.0%。
答：40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为39.0%。
（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。
故答案为：加入硝酸钾等。
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g＝68g。
故答案为：68g。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义、不饱和溶液变为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。
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