资源简介

《滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考》高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B C B C D C B
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
1．B
【详解】A．反应Ⅰ为吸热反应，热能转化为化学能，A错误；
B．反应Ⅱ方程式为：，反应Ⅱ中硫元素从+4价部分升至+6价（H2SO4），部分降至0价（S），只有硫的化合价变化，B正确；
C．反应Ⅱ的正确方程式应为：，由盖斯定律可知，反应，则，C错误；
D．反应Ⅲ：，S(g)比S(s)能量高，生成SO2时释放的热量应大于297 kJ，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．诗句中涉及的反应为碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为是吸收热量的吸热反应，A正确；
B．煤气化可以转化为水煤气，燃烧时有利于反应物与空气中氧气的充分接触，使燃烧更充分，释放出更多的能量，从而提高燃烧效率，B正确；
C．洁厕灵的有效成分是盐酸，食醋的主要成分是醋酸，强酸盐酸在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，所以盐酸的酸性强于醋酸，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，生成物的产率不变，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；
B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，故B错误；
C．导电能力越大，说明氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C正确；
D．由B可知，曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，稀释氨水后，氨气的浓度降低，但消耗盐酸的物质的量不变，则消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c=a，故D错误；
故选C。
4．B
【分析】硫代硫酸钠和稀硫酸反应的离子方程式：，据此分析。
【详解】A．由分析可知，实验现象为有淡黄色沉淀和刺激性气味气体产生。通过记录沉淀出现的时间比较反应速率是合理的，时间越短反应越快，A正确；
B．由分析，反应的比例关系~2H+，反应1中硫代硫酸钠的物质的量为0.001 mol，的物质的量为，酸过量，根据得到参与反应的H+的浓度变化为0.002 mol/0.02 L=0.1 mol/L，反应时间5 min，速率应为0.1/5 mol/(L·min)=0.02 mol/(L·min)，而非0.05，B错误；
C．实验1和3需保持总体积20 mL，V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足体积），硫酸浓度被稀释，C正确；
D．Na2SO4为产物，替换水不改变反应物浓度，对速率无影响，D正确；
故选B。
5．C
【详解】A．该反应中各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，但可逆反应中反应物不能完全转化，B错误；
C．b溶液体积增大，且OH-能中和H+，导致反应物和生成物浓度都减小，溶液颜色变浅，但此现象是平衡正向移动的结果，但由于加入NaOH溶液同时存在稀释和中和H 两个影响因素，故不能唯一证明减小生成物浓度平衡会正向移动，而c溶液由于浓硫酸即导致H+浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液颜色变深，故该实验不能说明减小生成物浓度平衡正向移动，C正确；
D．已知浓硫酸溶于水是一个放热过程，故试管c中氢离子浓度增大、温度也升高，无法说明影响平衡的主要因素是温度，D错误；
故答案为：C。
6．B
【分析】分析可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。
【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误；
B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确；
C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误；
D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】A．氯化铁溶液中Fe3+存在水解平衡：，浓盐酸中H+浓度大，使水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，可用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．氯气溶于水存在平衡：，饱和食盐水中Cl-浓度大，使平衡逆向移动，减少Cl2溶解，可用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．反应为气体分子数不变的反应，加压时平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，C符合题意；
D．存在平衡，冷水使平衡正向移动，热水使平衡逆向移动，可用平衡移动原理解释，D不符合题意；
故选C。
8．D
【详解】A．锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；
B．反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；
C．铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；
D．在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A错误；
B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则pH降低，B错误；
C．在水中的电离方程式为，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C正确；
D．再通入HF气体，HF的浓度增大，导致HF的电离度降低，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．由题干已知肼（N2H4）具有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，如果生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌，则生成的肼（N2H4）将继续被NaClO溶液氧化，故应该是向盛有氨水溶液的烧瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器搅拌，A错误；
B．由题干信息可知，N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱碱，故N2H4水溶液中存在：，，，，则=，该值只随温度改变而改变，加水稀释不变，B正确；
C．N2H4中N的化合价由-2价转为0价，被氧化生成2molN2，N2O4中的N由+4价变为0价，被还原生成1molN2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1，C错误；
D．N2H4的电子式为，其中氢原子未达8电子结构，D错误；
故答案选B。
11．D
【分析】稀释图像显示，随着稀释倍数的增加，HB的pH变化比HA更明显，这意味着HB的酸性比HA强；对于HA来说，当，HA=，同理，
HB=，从而得出M表示HA、N表示HB的与粒子浓度比值的对数关系；
【详解】A．稀释图像显示HB的pH变化更明显，但不能确定HB一定是强酸，A错误；
B．b点对应的pH = 4.5，溶液呈酸性，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度小于 10 7 mol/L，B错误；
C．HA为弱酸，用NaOH滴定HA时应选择酚酞作为指示剂，C错误；
D．a点对应的pH = 10，且 ( )= ( ) ，根据电离常数公式，==10 10 ，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误；
B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误；
C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确；
D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误；
B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误；
C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确；
D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．温度升高促进水的电离，H 和OH 浓度等量增加，溶液仍中性，A正确；
B．向溶液中加少量HCl，碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子，导致碳酸氢根离子浓度增大、碳酸根离子浓度减小，增大，B错误；
C．水电离的H 和OH 始终相等，但溶液酸碱性由溶液中氢离子、氢氧根离子浓度大小决定，故由水电离出的时，溶液不一定呈中性，C正确；
D．电离出H ，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确；
故选B。
15．(1)温度计；
(2)57.12；
(3) 不相等； 变小； 是弱酸，只是少部分电离，在反应时发生电离时要吸热，故中和时放热较少；
(4)bd；
【分析】该实验题为中和热的测定实验，利用稀盐酸和稀氢氧化钠进行反应，通过测定该反应的放出的热量从而确定中和热，实验过程中一定要注意减少热量的损失。
【详解】（1）在中和反应反应热测定的实验中需要用温度计测定酸、碱中和反应后的最高温度，所以实验中缺少温度计；
（2）根据题目信息可知溶液的总体积为100 mL，溶液的密度均为1 g cm-3，溶液温度平均升高3.4℃，溶液的比热容为4.2 J g-1 ℃-1，则Q=4.2 J g-1 ℃-1×100 mL×1 g cm-3×3.4℃=1428 J=1.428 kJ；该反应中生成了0.050 L×0.5 mol L-1=0.025 mol水，生成1mol H2O(l)时放出的热量为 ；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用70 ml 0.5mol L-1稀HCl与50 mL 0.55mol L-1 NaOH溶液，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故答案为：不相等；若用50 mL 0.50 醋酸代替稀HC1进行上述实验，CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，在反应时发生电离时要吸热，故中和时放热变小；
（4）a．反应重复几次，以减小实验误差，故a操作能保证实验准确性；
b．隔热层的填充物用于减少热量散失，如果没填满填充物，会损失更多的热量，故b操作不能保证实验准确性；
c．最高温度为恰好反应时的温度，记录混合液的最高温度作为终止温度，可减少实验误差，故c操作能保证实验准确性；
d．金属的导热性好，用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，会使得热量损失更大，故d操作不能保证实验准确性；
故答案为：bd。
16．(1) 六 +6
(2) 粉碎矿石、升温、搅拌均可
(3)
(4)因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题
(5) 0.10 79.8
【分析】黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si的化合物，通入空气，加入氢氧化钠碱熔，转化为氧化铁与钨酸钠，转化为二氧化锰与钨酸钠，过滤后钨酸钠与硅酸盐进入滤液A，氧化铁、二氧化锰进入滤渣，净化除硅分离出硅渣，净化液加酸，形成钨酸沉淀，焙烧获得。
【详解】（1）可知电子数为74，核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2，电子层数等于周期序数，所以在周期表的位置是第六周期；钨酸盐(、)中铁、锰化合价均为+2价，氧元素为-2价，钨元素的化合价为+6价。
（2）为了加快黑钨矿在空气中碱融速率，可以采取粉碎矿石、升温、搅拌均可；在碱熔条件下发生反应生成的化学方程式。
（3）根据分析可知，B为，C为。
（4）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。
（5）①设五价和六价的钨原子数为m和n，，根据化学式可知，根据化合价代数和为零可知，解得；
②根据①可知，蓝色氧化钨为，蓝色氧化钨中钨的质量分数为。
17．(1)B
(2) 第一步 第一步的活化能比第二步小
(3) BD < >
【详解】（1）以和为原料合成尿素的反应是放热反应，故温度降低可提高平衡转化率；该反应是气体分子数减小的反应，故压强增大使平衡正移，平衡转化率提高；综上低温高压可使平衡转化率提高，故选B。
（2）①总反应为。根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是： ；第二步反应是： 。由盖斯定律可知：总反应=第一步+第二步，则，得到；
②由图中可知，第一步的活化能比第二步小，第二步的速率比第一步慢，因此反应速率较快的是第一步。
（3）①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误；
B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确；
C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误；
D．断裂2 mol C-H键时生成1 mol H-H键，同时又断裂1 mol H-H键，则正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确；
故选BD。
②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，。
P2压强下，点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，。
③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式：
，可知平衡时总的气体物质的量为：0.1+0.1+0.2+0.2=0.6 mol，则平衡时甲烷的分压为：，平衡时二氧化碳的分压为：，平衡时一氧化碳和氢气的分压分别为：。则X点对应温度下的。
18．(1)检漏
(2)酚酞
(3)溶液中颜色变化情况
(4)26.60
(5)
(6)CD
【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作。
【详解】（1）在使用滴定管前，首先要检漏，防止装置漏液；
（2）恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，则应用碱性范围内变色的指示剂：酚酞；
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察溶液中颜色变化情况，准确判断滴定终点；
（4）结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为26.60；
（5）根据表格可知三次实验耗氢氧化钠标准溶液体积分别为：22.01，19.10，21.99，由于第二次数据差距较大，舍去；剩余两次实验耗体积平均为22.00mL，结合反应，醋酸待测液的浓度为；
（6）A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，耗标准溶液体积偏小，结果偏低，A不符合要求；
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，无影响，B不符合要求；
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，耗标准溶液体积偏大，结果偏高，C符合要求；
D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质，使得消耗标准溶液体积偏大，结果偏高，D符合要求；
故选CD。滨城高中2025-2026学年度上学期11月月考
高二化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅲ：　
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中化学能转化为热能
B．反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化
C．反应Ⅱ的热化学方程式为
D．1molS(g)与氧气反应生成1mol(g)放出的热量小于297kJ
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．于谦《石灰吟》中的诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及吸热反应
B．将煤气化，有利于提供更多的能量，提高燃烧效率
C．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋中的酸比洁厕灵中的酸酸性弱
D．利用反应制氢，平衡时，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO(催化剂)产率更高
3．常温下，将一定浓度的溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系
C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c>a>b
D．消耗等物质的量的浓度的盐酸的体积：c>a
4．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，设计了探究影响化学反应速率因素的系列实验(见下表)。下列说法不正确的是
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 蒸馏水
V/mL c/() V/mL c/() V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
A．通过记录产生沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
B．若实验1记录完全反应的时间为5min，则
C．实验1和3若探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则，
D．将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响
5．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：(橙色)(黄色)
试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A．该反应为氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
6． 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是
A．压缩体积增大压强 B．恒容下通入更多的
C．加入高效催化剂 D．升高反应温度
7．下列事实不可以用平衡移动原理解释的是
A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液
B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C．对反应的平衡体系加压后颜色变深
D．如图将充满和混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同
8．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．已知：常温下，。HF在水中的电离方程式为 。下列有关HF溶液的叙述正确的是
A．加水稀释，不断增大 B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高
C．稍微加热， D．再通入HF，HF的电离度将增大
10．肼具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温时，可用于生产。下列有关说法正确的是
A．生产时，向盛有溶液的烧瓶中逐滴加入氨水，并用磁力搅拌器搅拌
B．水溶液中存在：，加水稀释，的值不变
C．推进剂反应：中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．分子中原子均达到8电子稳定结构
11．常温下，等体积、等的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是
A．由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸
B．b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C．用滴定时使用甲基橙作为指示剂
D．从图中数据可知
12．我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，
B．加入催化剂，减小
C．该反应正反应的活化能为
D．在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量
13．某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是
A．标准溶液应装在碱式滴定管中
B．用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差
C．滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点
D．滴定反应为
14．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性
B．向溶液中滴加少量稀盐酸，减小
C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
第II卷（非选择题）
非选择题：本题共4小题，共58分。
15．用50 ml 0.5 稀HCl与50 mL 0.55 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为 。（2分）
(2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为溶液的密度均为1 ，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成1 mol (l)时放出的热量为 kJ。（2分）
(3)实验中若用70ml 0.5 稀HCl与50 mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)；若用50 mL 0.50 醋酸代替稀HCl进行上述实验，测得反应放出的热量 (填“变大”、“变小”或“无影响”)，其原因是 。（3分）
(4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是 (填字母)。（3分）
a．为减小误差，重复3次实验 b．隔热层内填充物没有填满
c．记录混合液的最高温度作为终止温度 d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
16．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中白钨矿的主要成分是钨酸钙()。黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si的化合物。钨酸()酸性很弱，难溶于水。现代冶炼中常用碱熔法处理钨矿，包含碱熔、水浸、酸化、焙烧和还原工艺制取钨。以下为冶炼工艺的第一阶段：
分析流程试回答以下问题：
(1)在周期表的位置是第 周期，钨酸盐(、)中钨元素的化合价为 。（4分）
(2)为了加快黑钨矿在空气中碱融速率，可以采取 措施(写出其中一种即可)。
请写出在碱熔条件下发生反应生成的化学方程式 。（4分）
(3)上述流程中A、B、C都是钨的化合物，写出中B、C的化学式：B ；C 。（4分）
(4)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂还原得到金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？ （3分）
(5)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用仲钨酸的阱盐在热分解一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，蓝色氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，且五价和六价的钨原子数比值为0.25。
①计算中的x值。 。（2分）
②蓝色氧化钨中钨的质量分数为 %(保留三位有效数字)。（2分）
17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。（3分）
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①图中 kJ/mol。（2分）
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。（4分）
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)（2分）
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键
②由图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率 。（4分）
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的 (用含的代数式表示)。（2分）
18．滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：
(1)在使用滴定管前，首先要 。（2分）
(2)滴定过程中加入的指示剂为 (填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2分）
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。（2分）
(4)若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为 。（2分）
(5)某学生3次实验记录数据如下表：
测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 3.20 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留小数点后四位)。（2分）
(6)下列情况可能造成测定结果偏高的是___________(填标号)。（2分）
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质

展开更多......

收起↑