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2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题
一、单选题
1．生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是
A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了芳香烃
B．小苏打受热分解产生使糕点疏松，可用于烘焙糕点
C．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应
D．燃放五彩缤纷的烟花是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化
2．下列化学用语表述正确的是
A．的电子式： B．的VSEPR模型：
C．HCl分子中共价键类型：键 D．乙醚的结构简式：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铜与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为
B．和混合物所含的电子数大于
C．标准状况下，正己烷所含的分子数目为
D．常温下，的溶液中含的数目为
4．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列关于和的说法正确的是
A．和均可以通过化合反应制得
B．和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质
C．可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液
D．向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色
6．、、、、为原子序数递增的短周期主族元素，分别位于第二和第三周期，其中只有是金属元素。室温条件下，某浓度的与的简单氢化物水溶液的分别为11和1，与相邻，和同族。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．简单氢化物的稳定性： D．工业上通过电解法冶炼金属
7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
宏观现象 微观解释
A 氯化氢气体极易溶于水 氯化氢是极性分子，溶剂水也是极性分子
B 金刚石不导电 金刚石中碳原子的价电子都参与形成共价键，没有自由电子
C 甲烷燃烧放出大量热 反应物分子的化学键键能较大，生成物分子的键能较小
D 钠暴露在空气中迅速失去金属光泽 钠原子最外层只有一个电子，容易失去，与空气中的氧气反应，生成氧化钠覆盖在表面
A．A B．B C．C D．D
8．某种有机物具有聚集诱导发光的性能，其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中无手性碳原子
B．该分子中无杂化的碳原子
C．与、、溶液都能发生反应
D．该有机物的一氯代物一共有8种(不考虑立体异构)
9．暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是
A．暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B．活性炭作为原电池正极材料
C．负极反应式为： D．透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高
10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向蛋清溶液中加入的浓溶液，有白色沉淀生成 蛋白质发生了变性
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含纤维素
C 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
D 将氯气通入溶液，观察到有淡黄色沉淀生成 氯气的氧化性强于硫
A．A B．B C．C D．D
11．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的、、并进行定性检验。设计操作流程如下：已知室温条件下：，，。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于时，化学上通常认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．步骤②调节溶液的，可使沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为和
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
12．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应i和反应ii释放氢气：
反应i． ；反应ii． 脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．该过程中发生了极性键的断裂与非极性键的形成
B．利用反应i和反应ii制备氢气，原子利用率小于100%
C．使用催化剂可以加快反应速率，不能改变反应热
D．由图可知由储氢制是吸热反应，适当升温可以提高产率
13．生物基醇酸树脂是以可再生植物油脂等为原料合成的环保树脂，兼具良好光泽、附着力与生物降解性。由呋喃-2，5-二甲酸和植物油制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是
A．呋喃-2，5-二甲酸分子中所有原子一定共平面
B．图中植物油中只含有一种含氧官能团
C．上述化学方程式中高级脂肪酸的化学计量数
D．生物基醇酸树脂性质稳定，在酸性介质和碱性介质中都可以储存
14．近日，我国科学家成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜，并实现了钛酸钡铁电性能的显著增强。钛酸钡的立方晶胞结构如图所示(所有阳离子均与最近的阴离子相切)，已知晶胞参数为，的半径为。下列叙述错误的是
A．薄膜中掺杂的钛酸钡中钛元素的化合价为+4
B．一个钛酸钡晶胞中含有3个原子
C．和“●”距离最近且相等的“○”数目为12
D．
15．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。所有含碳物种的摩尔分数[例如]与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知初始浓度。下列说法错误的是
A．曲线I表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
二、解答题
16．随着城市现代化建设速度的加快，大量废气排放到空气中，酸雨的问题日趋严重。减少废气的排放是环境保护的重要内容，解决酸雨问题是当代青年的历史使命。
回答下列问题：
(1)酸雨是指pH 的雨水，根据其主要来源和形成过程可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(2)下图显示了硫酸型酸雨形成的两种主要途径。
某地酸雨随时间推移酸性会增强，请结合以上途径写出酸性发生变化的原因： (用①、②、③、④某步反应的化学方程式解释)。
(3)研究发现，空气中少量的能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
① ② ③
在上述过程中的作用是 。
(4)用的碱性溶液吸收比用的碱性溶液吸收脱硫效果好，原因是 。
(5)煤燃烧产生的废气要进行常温脱硫处理，检验脱硫后的废气中是否含有的方法是 。
(6)汽车尾气中的氮氧化物是形成硝酸型酸雨的罪魁祸首。治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使CO与NO发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 。
(7)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：
被吸收的离子方程式为 。
17．钛白粉()具有极佳的白度和良好的光学活性，常用于涂料、化妆品和光敏催化剂等工业。工业上常以金红石(主要成分为)为原料冶炼钛白粉，工艺流程主要由氯化工艺、氧化工艺和后处理工艺三部分组成，流程如图所示。
氯化工艺：
氧化工艺：
后处理工艺：
回答下列问题：
(1)的电子式为 。
(2)氯化是一个“气-固-固”反应，有利于金红石-石油焦(主要成分为碳)固-固”接触的措施是 。(请写出两条措施)。
(3)沸腾氯化炉的整体温度要稳定在，反应中有生成，氯化的化学方程式为 。
(4)氯化过程中会产生和等尾气，若用石灰乳吸收尾气，反应的化学方程式为 。
(5)气体在整个工艺中可循环利用，为 (写名称)。
(6)利用“水解”方法也可以将制成，制备过程中适当稀释并加热的目的是 。
(7)后处理工艺中，通过过滤机对浆液进行过滤，随后送至水洗槽进行冲洗洗涤，检验是否洗涤干净需要的试剂有 (写化学式)。
18．四碘化锡主要用作分析试剂、有机合成原料，并可通过锡碘化物还原法提升钙钛矿太阳能电池的光电性能与稳定性。某实验小组利用金属锡与碘反应制备四碘化锡并测定纯度。
已知四碘化锡是橙红色针状晶体，受热易升华，在潮湿空气中即可发生水解，易溶于等有机溶剂。I．四碘化锡的制备：
在圆底烧瓶中加入碘晶体、锡箔和，按下图组装好仪器(夹持装置已省略)，加热一段时间后停止加热。趁热用倾析法把溶液转入另一蒸馏烧瓶中，用少量洗涤圆底烧瓶及剩余固体，将洗涤液合并入蒸馏烧瓶内，蒸馏回收溶剂，得到四碘化锡产品。
(1)图中仪器A的名称为 ，B中冷凝水的进水口为 (填a或b)。
(2)制备过程中加入的目的是 。
(3)加热至回流液 (填现象)，则可判断制备反应已结束。
(4)下列做法错误的是 。
a．反应物和溶剂在使用前需除水
b．用洗涤圆底烧瓶及剩余固体的目的是提高产品的产率
c．蒸馏回收溶剂时也可采用仪器B用于冷凝
d．可将得到的四碘化锡产品放置在烘箱中干燥
II．四碘化锡纯度的测定
取产品加入足量的水，使其充分水解生成，将上层清液转移至容量瓶中定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为，平行测定三次，平均消耗标准溶液的体积为。
(5)滴定时盛装标准溶液的仪器名称为 ，滴定终点的现象为 。
(6)产品的纯度为 (小数点后保留一位)。
19．石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)：
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)C中含有的官能团名称为 。
(3)已知的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。
(4)过程中用到的的作用是 。
(5)的反应类型是 ，中PTSA代表的物质是，则其化学名称是 。
(6)Q是D的同系物，比D少4个原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1种即可)
①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢
②可与发生1：4加成反应
③可与溶液发生显色反应
④与相连的结构不稳定，不予考虑
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．A
6．A
7．C
8．B
9．D
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．B
16．(1)小于5.6
(2)
(3)催化剂和氧化剂
(4)氧化生成，同时与结合生成微溶的有利于反应进行
(5)将气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明废气中还含有；反之说明废气中不含
(6)
(7)
17．(1)
(2)将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”
(3)
(4)
(5)氯气
(6)促进四氯化钛的水解平衡正向移动，提高产率
(7)、
18．(1) 球形干燥管 b
(2)溶解碘晶体，增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分
(3)回流液无紫色(或回流液为无色液体)
(4)cd
(5) 酸式滴定管 滴入最后半滴标准液，溶液出现红色，且30s不褪去
(6)31.4
19．(1)
(2)酮羰基、醛基
(3)+H2O
(4)形成缩酮，保护酮羰基
(5) 取代反应 对甲基苯磺酸或4-甲基苯磺酸
(6) 6种

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