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配套练习
专题五
元素及其化合物
第23讲　无机化学工艺
1. [2025届徐州沛县合格考模拟]氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－。
1
(1) 用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol/L Na2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____________(填仪器名称)。
(2) “溶解”步骤装置如图所示。
①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2=== 2CuSO4＋2H2O、_____________________________。
1
100 mL容量瓶
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
作氧化剂；
②通入热空气的目的是__________ ________________________。
搅拌溶液，加快反应速率
1
随着Cl－浓度的增大，CuCl与Cl－反应生
成可溶于水的离子[CuCl2]－
2
2. [2024届徐州沛县合格考模拟]以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：
(1) “浸取”时提高浸出率的方法有________________________ (写一条)。
矿石粉碎、升高温度等
(2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：_________________ ____________________。
(3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有________和________。
2
Mg2+
MgCO3＋2H＋===
Mg2+＋CO2↑＋H2O
3
3. [2022届徐州合格考模拟一]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
(1) 废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是________。
(2) “酸浸”时温度需保持为80～95 ℃，采用的合适加热方式是_____________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ______________。
去油污
水浴加热
玻璃棒、漏斗
(3) 5% H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，该反应的离子方程式是___________________________________。
(4) “转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括__________ __________、过滤、洗涤、干燥。
(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体化学式为____________________。
3
2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
蒸发浓缩、
NH4Fe(SO4)2·12H2O
冷却结晶
4
4. [2024届南通海安高级中学合格考模拟]粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) “滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为___________。
Fe(OH)3
(2) 将“滤液Ⅱ”____________(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回________工序中循环利用。乙醇分子中官能团的名称为________。
(3) 向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为______________________________________。
4
蒸发浓缩
煅烧
羟基
5
5. [江苏学测]硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是________________ __________。
(2) “气体X”的化学式是_______。
CaO＋H2O===
NH3
Ca(OH)2
(3) Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
5
冷却结晶
漏斗
6
6. 以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有_____________________ ___________(写一条)。
将水氯镁石粉碎(答案
合理即可)
(2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为_______________________ _______________________________________________________________________________________。
(3) “预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为______________________________________。
6
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净
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1. [2025届徐州沛县合格考模拟]氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－。
(1) 用Na2SO3固体配制100 mL 0.50 mol/L Na2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　　　　(填仪器名称)。
(2) “溶解”步骤装置如图所示。
①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②通入热空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。>1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2. [2024届徐州沛县合格考模拟]以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：
(1) “浸取”时提高浸出率的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。
(2) 写出碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有　　　　和　　　　。
3. [2022届徐州合格考模拟一]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：
(1) 废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　
(2) “酸浸”时温度需保持为80～95 ℃，采用的合适加热方式是　　　　。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 　　　　　　　。
(3) 5% H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(4) “转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体化学式为　　　　　　　　。
4. [2024届南通海安高级中学合格考模拟]粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。用硫酸铵固体等提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) “滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式为　　　　。
(2) 将“滤液Ⅱ”　　　　　　(填操作名称)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥后得到的晶体可返回　　　　工序中循环利用。乙醇分子中官能团的名称为　　　　。
(3) 向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　。
5. [江苏学测]硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(2) “气体X”的化学式是　　　　。
(3) Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、　　　　、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。
6. 以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1) 为提高溶解速率，可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。
(2) 检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3) “预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第23讲　无机化学工艺
1. (1) 100 mL容量瓶　(2) ①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　②作氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率　(3) 随着Cl－浓度的增大，CuCl与Cl－反应生成可溶于水的离子[CuCl2]－
2. (1) 矿石粉碎、升高温度等　(2) MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O　
(3) NH　Mg2+
3. (1) 去油污　(2) 水浴加热　玻璃棒、漏斗　(3) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶　(5) NH4Fe(SO4)2·12H2O
4. (1) Fe(OH)3　(2) 蒸发浓缩　煅烧　羟基　
(3) CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO
5. (1) CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2) NH3
(3) 冷却结晶　漏斗
6. (1) 将水氯镁石粉碎(答案合理即可)　(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净　
(3) Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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