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高二化学11月月考试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1．下列说法中错误的是（　　）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
2．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
3． 年 月 日，《 》发表了中国科技工作者的一篇关于在实验室中由二氧化碳合成淀粉分子的论文，这是人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。该过程涉及二氧化碳加氢 电解水得到的 转化为甲醇分子的过程，且使用了生物酶。下列叙述错误的是
A. 水的分解反应是一个吸热反应
B. 该合成过程中的能量转化形式主要有化学能转化为电能、光能
C. 该过程中使用生物酶主要是为了加快反应速率
D. 该研究方向对提高人类粮食安全水平，促进碳中和具有重大意义
4．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）
A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl固体混合

A. A B. B C. C D. D
5．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应： 下列说法正确的是
A. 增大压强能够增大反应速率
B. 升高温度不能影响反应速率
C. 物质 的浓度增大，会减慢反应速率
D. 在高温，高压和有催化剂的条件下， 与 能 转化为
6．在下列各说法中，正确的是（　　）
A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 已知C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ mol-1
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A. 化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化
B. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=57.4kJ mol-1
D. 已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2
8．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ mol-1
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ mol-1
CH3COOH（aq）+NH3 H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=-Q3 kJ mol-1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
A. Q1=Q2=Q3=57.3 B. Q1＞Q2＞Q3＞57.3
C. Q3＜Q1＜Q2=57.3 D. 无法确定
9． 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A. ν（A）=0.7 mol L-1 min-1
B. ν（B）=0.3 mol L-1 min-1
C. ν（C）=0.9 mol L-1 min-1
D. ν（D）=1.1 mol L-1 min-1
10． 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，热效应等于△H
C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
11． Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是（　　）
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 x
② 25 5 0.2 5 0.2 10
③ 35 5 0.2 5 0.2 10
A. x=10
B. 依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响
C. 各组实验反应中最先变浑浊的是②
D. 实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为mol/（L min）
12．下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ mol-1
正确
B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3k J mol-1 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ mol-1
D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.51 kJ mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）
A. A B. B C. C D. D
13．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（　　）
A. 使用Bi、Bi2O3两种催化剂，Bi更有利于CO2的吸附
B. 使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同
C. 由生成*HCOO-的反应为
D. 使用Bi催化剂时，最大能垒是0.38eV，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是0.58eV
14． 为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图（0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等）。下列说法正确的是（　　）
A. 0～t1时间段，CO2的化学反应速率 v=mol/（L min）
B. t1～t2与0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C. t2～t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D. 在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
二、非选择题(共4题，共58分)
15．(16分)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等、不相等”），所求中和热_____（填“相等、不相等”），NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 _____。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（6）某次实验测得中和热的数值小于57.3kJ mol-1（理论值），产生偏差的原因可能是 _____（填标号）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
16．(12分)填空
（1）已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）ΔH1=-4.4kJ/mol
2NO2（g）=N2O4（g）ΔH2=-55.3kJ/mol
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）ΔH=_____kJ/mol。
（2）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H C≡O
键能/（kJ mol-1） 413 745 436 1075
则CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）ΔH=_____kJ/mol。
（3）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 _____。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 _____（填字母，下同）。
a.增加H2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度
（4）1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，1mol H2O（l）蒸发吸热44kJ，H2燃烧热的热化学方程式为 _____。
（5）①P4（s,白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1
②4P（s,红磷）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2
常温时红磷比白磷稳定，则ΔH1_____ΔH2（填“＞”、“=”或“＜”）
17．(16分)回答下列问题
（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①如图中A点处，v（正） _____v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）。
②图中表示NO2的变化的曲线是 _____。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 _____。
A．及时分离出NO2气体
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效的催化剂
④该反应前3分钟NO化学反应速率为 _____。O2化学反应速率_____。(保留两位有效数字)
（2）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2H2O来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
⑤通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 _____（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
⑥C组实验中溶液褪色时间t _____（填“＜”、“=”或“＞”）8s。
⑦同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是：
a.产物（Mn2+或MnSO4）是反应的催化剂；
b._____。
18．(14分)已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol L-1、2.00 mol L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和 _____探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和 _____探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
② 298 粗颗粒 1.00
③ 308 粗颗粒 2.00
④ 298 细颗粒 2.00
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间（s） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氢气体积
（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=_____（忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段（如0s～10s......）为 _____，可能原因是 _____。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 _____（填相应字母）；
A．氨水
B．CuCl2溶液
C．NaCl溶液
D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如图所示，该反应的化学方程式为：_____。
高二化学试卷答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．(16分，每空2分)
【答案】(1)环形玻璃搅拌棒;
(2)保温、隔热，减少实验过程中的热量损失;
(3)偏小;
(4)不相等;相等; 为了保证盐酸完全中和
(5)偏小;
（6）ACE;
16．(12分，每空2分)
【答案】(1)+53.1;
(2)+120;
(3)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol; ab
(4)ΔH=-286kJ/mol;
(5)＜;
17．(16分，每空2分)
【答案】(1)＞;
(2)b;
(3)A;
(4)0.0022 mol/L·min; 0.0011 mol/L·min
(5)BC;
(6)＜;
(7)该反应为放热反应;
18．(14分，每空2分)
【答案】(1)③; ④;
（2）8×10-3 mol/（L s）; 40s～50s; 锌与稀盐酸反应过程放热，加快了反应速率;
(3)C;
(4)Y+3X 3Z;
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