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广西师大附中2025年秋季学期期中考试高一化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应不正确的是（ ）
A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D.食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂
2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的和的溶液混合再滴入稍过量的溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系
B.该磁流体可以通过过滤的方法分离
C.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”
D.该磁流体的制备过程只涉及物理变化
3.下列离子能大量共存的是（ ）
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B.无色透明的溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
4.氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是（ ）
A.测新制氯水PH值 B.制备 C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性
5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
A.小苏打溶液中加入少量溶液：
B.铁跟稀硫酸反应：
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
D.氧化铁与稀硫酸反应：
6.钠及其化合物的“价一类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列说法正确的是（ ）
A.物质B为，是碱性氧化物，A的物质类别为碱
B.反应④通过加入还原剂实现转化
C.钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D.可用澄清的石灰水鉴别溶液和溶液
7.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B.、两种物质可循环使用
C.每生成，转移电子
D.除去氨氮的总反应方程式
8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）
A.属于二元酸 B.属于三元酸
C.属于酸式盐 D.属于正盐
9.为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是（ ）
A.中主要有和，也可能有少量
B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D.③中发生的反应只有
10.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，所含有的分子数为
B.液态中所含数为
C.与足量反应电子转移总数为
D.常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为
11.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A.反应1中的失电子表现氧化性
B.反应2的离子方程式为：
C.反应3的产物是
D.从图可推得能氧化、
12.钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体。下列有关说法不正确的是（ ）
A.钠的密度比液氨大
B.溶液的导电性增强
C.氨合电子具有强的氧化性
D.钠和液氨可发生以下反应：
13.是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应（浓），实验室可用制备少量溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.装置①应先打开，再通入，后滴加浓硫酸
B.装置①通的主要目的是排净空气并使生成的进入后续装置
C.装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D.装置③中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
14.工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a点时溶液中
B.，的物质的量下降的原因可能是
C.参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）现有下列10种物质：①冰水混合物②有色玻璃③M9④⑤熔融KOH⑥溶液
⑦⑧纯醋酸⑨⑩固体。回答下列问题。
（1）属于分散系的是_____，属于强电解质且能导电的是_____，属于非电解质的是_____。
（2）将少量的⑩加入⑥混合后发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）23g的⑨含有的分子数为_____；H原子的物质的量为_____。
（4）标准状况下，33.6L的④含有的电子数为_____。
16.（12分）已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：
（1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线I代表滴加_____（填化学式）溶液的变化曲线，
（2）鉴别乙中的阴离子的操作是_____。
（3）白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为_____。
（4）实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量溶液（中性），红色褪去。
①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是_____（填标号）。
A.溶液丁中含有 B.溶液丁中含有
C.溶液丁提供 D.固体丁遇水能产生
②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是_____。
③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于_____（填标号）。
A.强酸强碱盐 B.强酸弱碱盐 C.弱酸强碱盐 D.弱酸弱碱盐
17.（16分）我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为_______________________；在进行反应I时，应先从_____口（填“a”或“b”）通入_____（填“”或“”）
（2）“灼烧”后进入反应Ⅱ体系的气体物质为_____；
（3）已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X化学式为_____；为了得到X进行了以下实验操作，将固体溶解后得到的溶液进行________、________，过滤、洗涤、干燥。
（5）某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究，（夹持装置已略去，气密性已检验）。
①方框中试剂a为_____。
②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，反应的离子方程式为_______。
18.（16分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的探究，请回答下列问题。
（1）制备。写出装置I中发生的离子反应方程式_____。
（2）氯水相关性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为，将Ⅳ接在Ⅱ之后制得氯水，则Ⅱ中的溶液a为_____。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液可溶于溶液，且不与反应）。用此溶液来探究氯水中是哪一种粒子有漂白性，则溶液a为_____。Ⅱ和Ⅳ之间接Ⅲ，此时气体应该从_____口进入Ⅲ，Ⅲ的作用是_____。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明氯水中有漂白性的是。
③验证氯水中光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将PH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
图2 图3
若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_____（填字母）。
a.氯水的PH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数
④在氯水中加入少量的，黄绿色逐渐变浅。写出总反应的离子方程式_____。
（3）实验后发现I中有大量的固体剩余，在I中溶液中加入zn，有大量气泡生成。通过此实验可判断_____（填“是”或“不是”）碱性氧化物。写出与FeO在硫酸溶液中反应的离子方程式__________。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.C 13.D 14.A
15.（每空2分，共14分）
（1）②⑥ ⑤ ④⑨
（2）
（3）或，3mol
（4）
16.（每空2分，共12分）
（1）；
（2）取少量样品于试管中，加入盐酸无现象，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子
（3）
（4）①D
②若酚酞的溶剂是水，则在碳酸钠的酒精溶液中滴加酚酞溶液就会显红色
③C
17.（除了特别标注外，每空2分，共16分）
（1）；a
（2）
（3）
（4）；蒸发（加热）浓缩（1分），降温（冷却）结晶（1分）
（5）①饱和的碳酸氢钠溶液
②
18.（除了特别标注外，每空2分，共16分）
（1）
（2）①饱和食盐水
②浓硫酸；；安全瓶，防倒吸 ③bcd
④
（3）不是；

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