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高三化学试卷
本试卷满分150分 考试时间120分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，在试卷上作答无效。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是
A. 乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料
B. 《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料
C. 青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料
D. 商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料
2. 实验室制备的反应为（浓）。下列有关说法错误的是
A. 分子间氢键导致的沸点高于的沸点
B. 是极性分子，存在型键
C. 是含两种化学键的离子晶体
D. 的阴离子空间结构与模型相同
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 的空间结构：三角锥形
B. NaOH的电子式：
C. Cl-的结构示意图：
D. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式：
4. 简单的劳动项目中蕴含丰富的化学知识，下列说法不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 洁厕灵与“84消毒液”不能混合使用 混用会生成有毒气体
B 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇使细菌蛋白质发生水解反应
C 聚乳酸可用于手术缝合线 聚乳酸有良好的生物相容性和生物可吸收性
D 适量可作食品添加剂 具有一定杀菌消毒和抗氧化作用
A. A B. B C. C D. D
5. 已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是
A. 氢气燃烧热
B. 题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
6. 下列对物质性质的解释不合理的是
选项 物质性质 解释
A 低密度聚乙烯软化温度更低 低密度聚乙烯含有较少支链
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 生铁的硬度比钢大 生铁含碳量高，原子层间相对滑动更困难
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是
选项 事实 微观解释
A 甲苯与溶液反应实验中，加入冠醚可以缩短褪色时间 超分子具有自组装特征
B 只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线 在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反
C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶
D 的沸点高于 相对分子质量是影响二者沸点的主要因素
A. A B. B C. C D. D
8．下列离子方程式书写正确且符合题意的是
A．向CuSO4溶液中加入Na产生沉淀：
B.向稀硝酸中加入磁性氧化铁粉末：
C.向饱和NaHS溶液中滴加少量NaClO溶液：
D.向溶液中加入过氧化钠产生红褐色沉淀：+
9. 近日，太原理工大学科研团队深入研究钙钛矿太阳能电池（PSCs）在极低温下的光伏过程，选取了聚合物材料聚丙烯腈（PAN）优化钙钛矿光活性层。PAN的合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 分子中所有原子共直线 B. 分子中原子都采用杂化
C. 发生缩聚反应合成 D. PAN是网状结构有机高分子材料
10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 光导纤维的主要成分为高纯硅
C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为
D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气
11. 化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，X与Y同周期且Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，Z的焰色试验为紫色，W在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是
A. 电负性：
B. 化合物中键和键的数目比为1:1
C. ZXY为含有共价键的离子化合物
D. 简单气态氢化物的沸点：X>Y
12. 废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是
已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。
A. Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B. 焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C. 若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移
D. 焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑
13. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；时，体系的总压强分别为。下列说法错误的是
A. 时，容器中的物质的量为
B. 时，向容器中通入的分压为
C. 时，向容器中充入，重新达平衡时容器内的压强不变
D. 时，热解反应的压强平衡常数大于
14. 常温下，向（弱碱）溶液中滴加（弱酸）溶液，混合溶液中与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A.
B. 点溶液中：
C. 当时，
D. 常温下，若混合液中，该混合液
二、非选择题：本题包含4小题，共58分。
15. 草酸晶体()是一种重要的还原剂，常温常压下为无色柱状晶体。某实验小组以淀粉为原料制备草酸晶体并测定其纯度，制备实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“水解”和“氧化”步骤在图2所示装置中进行，仪器A的名称为______。
（2）“水解”步骤中，淀粉最终转化为葡萄糖，验证淀粉已经完全水解所需的试剂及现象为______。
（3）“氧化”步骤中，混合浓硝酸和浓硫酸的操作为______；淀粉水解液与浓硝酸反应生成两种还原产物，若，则该反应的化学方程式为______；据此指出图2装置中一处明显的缺陷为______。
（4）操作中涉及“冷却、过滤”的是______(填选项字母，下同)，涉及“趁热过滤”的是______。
A．操作X B．操作Y C．操作Z
（5）称取制得的草酸晶体，配成100.00 mL溶液。取出20.00 mL，用酸性标准溶液滴定，重复次，滴定终点时，平均消耗标准溶液。则草酸晶体的纯度为______(用含m、c、V的代数式表示)。
16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。
（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。
（4）试剂X是_______(填化学式)。
（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。
（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。
A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3
C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3
17.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，；F元素的主族序数与周期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。
（1）的电子式为___________。
（2）将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：__________。
该元素原子的远远大于，其原因是___________。
（3）B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同空间运动状态的电子。
（4）B、C、D元素的电负性由大到小排序___________(用元素符号表示)
（5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
（6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式___________。
（7）H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，在第___________周期第___________族，其基态原子的价电子排布式为___________，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
18. 硫氧化物()和氮氧化物()是造成大气污染的主要污染物。请回答：
（1）在一密闭容器中充入足量SO2，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中的是___________。
A．提高体系内SO2的压强 B．加入足量盐酸
C．升高体系温度 D．加水
②溶液中硫元素主要以___________形式存在(填写含硫微粒符号)。
③在水溶液中，以如图1所示两种结构存在：
按照稳定性由高到低对A、B排序___________(用A、B表示)
（2）研究小组甲发现，较高温度下Na2S2O8在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：
Ⅳ
Ⅴ
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。在Na2S2O8浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。
①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因___________。
②若提高Na2S2O8浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线___________。
（3）研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原时，工业烟气中存在的少量O2会造成脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因___________。
19. 塞瑞替尼(Ceritinib)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其“微波促进”的合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
已知：i．Boc是叔丁氧羰基，R-Boc的结构为；
ii．反应③、⑥在传统合成方法中达到相同产率需要20 h。
回答下列问题：
（1）的反应类型为______，B中含氧官能团的名称为______。
（2）试剂X的质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为60，其核磁共振氢谱如图，则X的化学名称为______。
（3）加入的作用为______。
（4）微波辐射的目的为______。
（5）DE化学方程式为______。
（6）与在三乙胺条件下反应时，比的反应活性______(填“高”或“低”)。
（7）任写一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为______(不考虑立体异构)。
i．X射线衍射实验发现分子含有苯环且苯环上有氨基；
ii．能与溶液发生显色反应；
iii．能发生银镜反应；
iv．核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6。
参考答案：
1——5 BCCBD 6——10 AACAD 11——14 DDCB
15.【答案】（1）三颈烧瓶
（2）滴加碘水后溶液不变蓝
（3） ①. 将浓硝酸置于烧杯中，沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 ②. ③. 缺少尾气处理装置
（4） ①. AC ②. B
（5）
16.【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）SO2+2NH3 H2O=2++H2O
（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）Fe （5）取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）B
17.【答案】（1） （2） ①. ②. Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
（3） ①. 6 ②. 4
（4）
（5）
（6）
（7） ①. d ②. 四 ③. Ⅷ ④. ⑤.
18.【答案】（1） ①. CD ②. SO2 ③. B>A
（2） ①. 温度升高，中的O-O键更易发生断裂，产生更多的自由基；温度高于70℃时，体系内自由基浓度过高，易两两组合“湮灭”，温度升高几乎不引起自由基浓度的进一步提高(或温度高于70℃时，反应Ⅳ正反应速率的增大值和逆反应速率的增大值几乎一致，自由基浓度无显著提高) ②.
（3）O2浓度升高，平衡正移，造成与反应的减少
19.【答案】（1） ①. 取代反应(硝化反应) ②. 硝基
（2）2-丙醇(异丙醇)
（3）中和反应产生的HF，促进反应进行(合理答案均可)
（4）加快反应速率 （5）
（6）低 （7）或

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