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汶上高考补习学校第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子量：Fe 56 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S32 N 14 Al 27 Mg24 Cl35.5 Si28 Li7 Zn65 As75 Cs 133 Pb 207 I 127
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是
A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料
B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为
C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色
D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体
2. 下列有关物质性质及其应用的说法正确的是
A. 二氧化锰具有较强的氧化性，可作分解的氧化剂
B. 石墨烯属于烯烃，可用作空间站的储存器
C. Si具有半导体特性，可用作计算机芯片
D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A. 保存白磷时，需用水进行液封
B. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
4. 下列离子方程式书写正确的是
A 溶于过量氢碘酸：
B. 溶液中通入少量：
C. 溶液中加入溶液至恰好完全沉淀：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是
A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较、、的酸性强弱
C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水
6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是
A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应
B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应
C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z
D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色
7. 某全钒液流电池的工作原理如图，下列说法正确的是
A. 充电时，电极与外接电源的负极相连
B. 放电时，电流的流动方向：电极负载电极
C. 充电时，穿过质子交换膜进入电极区
D. 放电时，正极反应式为：
8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为①②③
C. 反应①电解熔融氯化钠生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为
D. 溶液中，的数目为
9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A. 为反应物，为生成物
B. 图中生成的途径有两个
C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
D. 反应制得，需投入
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，由五种元素组成的某化合物可制作化妆品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 键角： B. 第二电离能：Y>Z>X
C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X D. 基态Q原子核外电子有16种空间运动状态
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色未变红 还原实验中，全部被还原
B 将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C 室温下，用计分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，后者大 结合的能力比小
D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色由浅绿色变为黄色 验证氧化性：
12. 科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A. 中间产物Int3比Int2稳定
B. 路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol
C. 反应过程中Pt成键数目发生了改变
D. 根据图像分析，1mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总热量不变
13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3＞Cl2
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定不含有K+
C 将铁锈溶于稀盐酸，向其中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 常温下，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 若pH＞7，说明HClO是弱酸
14. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是
已知：
A. 起始加入的溶液浓度：
B. 膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜
C. 工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加
D. 导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体(标况下)
15. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 化学反应速率：
B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态
C. 化学反应的平衡常数：
D. 5 min到达b点，则
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
16. 研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
（1）原子序数是32的元素原子价电子排布式为___________，此元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）可用于配制黄色颜料，的配位数是___________，其配体的空间结构为___________。
（3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为_______。
（4）①中N与H成键时占据中心原子的_______(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道
②可以与形成平面四边形的配离子，则形成配离子后键角H—N—H_______(填“变大”“变小”或“不变”)；中有d轨道参与杂化的元素是_______。
（5）能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验。
①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为___________。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
（6）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为___________，晶胞密度为___________(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
17. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。
已知：萃取的原理为(为有机相)。
回答下列问题：
（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：___________。
（2）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：___________。
（3）试剂X为___________(填化学式)；“系列操作”包括___________、过滤、洗涤和干燥。
（4）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。
①时，剩余固体的化学式为___________。
②写出温度高于时反应的化学方程式：___________。
18. 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知：①的沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸。
②能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
回答下列问题：
（1）试剂X是_______；盛放的仪器名称是_______；仪器甲的作用是_______。
（2）实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为_______(填“油浴”或“热水浴”加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）按正确顺序连接如图所示装置：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（4）实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(杂质不参与反应)：
Ⅰ．在干燥箱中称取m g样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30min，待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250mL容量瓶中定容，移取25mL于锥形瓶中用水稀释至100mL。
Ⅱ．加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用硝酸酸化的标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为沉淀，其他离子不反应)。
Ⅲ．另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为。
①判断滴定到达终点的实验现象是_______。
②产品中的纯度为_______(用含m、c、、的代数式表示)。
③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19. 为了实现“碳中和”，的综合利用成为科学家研究的热点。
（1）将催化加氢制取，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。
_______。
（2）在密闭容器中通入和的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在不同压强下，当进料反应达平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示(物质i的物质的量分数：)。
①图2中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。
②图2中，当、反应20min达到平衡时，，则在0～20 min内用的分压变化表示的速率_______。
③在压强为20 MPa时，发生上述反应并达到平衡状态，平衡转化率为，，该温度下反应的平衡常数_______(化为最简式)。
（3）在2L的绝热密闭容器中，按充入和，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应达到平衡状态的是_______。
A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 断裂1mol H—H同时形成1mol O—H D. 容器内混合气体温度保持不变
化学答案
1. 【答案】B【详解】A．青砖属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确；
B．红色油彩的主要成分应为Fe2O3（氧化铁，红棕色），而FeO（氧化亚铁）不稳定且颜色不符，B错误；
C．该诗句描述的是烟花景象，烟花的光芒是由金属元素的焰色反应产生的，C正确；
D．“墨滴”入水形成胶体，“白云”是微小水滴分散在空气中形成的气溶胶，均属于胶体，D正确；
2.【答案】C【详解】A．二氧化锰在分解中作为催化剂，而非氧化剂，A错误；
B．石墨烯是碳单质，不属于烯烃，B错误；
C．Si具有半导体特性，计算机芯片的主要材料为高纯硅，C正确；
D．浓硫酸具有氧化性，会与发生氧化还原反应，不能用于干燥，D错误；
3. 【答案】A【详解】A．白磷自燃点低，水封隔绝氧气防止自燃，A正确；
B．汞需硫粉处理生成HgS，深埋无法解决污染，B错误；
C．镁燃烧产生高温，与CO2或水反应加剧火势，C错误；
D．液溴具有挥发性和强氧化性，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，液溴会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色瓶存放（避免光照分解），D错误；
4. 【答案】C【详解】A．Fe3O4与过量氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，离子方程式：，A错误；
B．Cl2少量时，与H+反应生成CO2，HClO酸性弱于碳酸与不反应，离子方程式：，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀时，Al3+与OH-按1:3反应生成Al(OH)3，Ba2+与按1:1生成BaSO4，离子方程式：，C正确；
D．铅酸蓄电池充电时阳极反应转化为，电极反应：，D错误；
5. 【答案】D【详解】A．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管（下端为橡胶管），若装置中为酸式滴定管（玻璃活塞），A错误；
B．稀硝酸与石灰石反应生成CO2，但稀硝酸易挥发，挥发出的会与硅酸钠反应生成H2SiO3，干扰CO2与硅酸钠的反应，无法证明酸性强于，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液（有机层）在上层，分液时上层液体应从上口倒出，从下口放出的是下层水层，C错误；
D．MgCl2·6H2O加热易水解，在HCl气流中加热可抑制Mg2+水解，生成无水MgCl2，尾气用碱石灰吸收HCl，装置合理，D正确；
6. 【答案】A【分析】由题干S、N的“价-类”二维图可知，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或N2O4、e是HNO3，u是H2S、v是S、w是SO2、x是SO3、y是H2SO3、z是H2SO4，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为NH3、e为HNO3、u为H2S、y为H2SO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，NH3与H2S反应生成NH4HS或(NH4)2S，NH3与H2SO3反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，稀HNO3与H2S发生氧化还原反应生成S、NO和H2O，稀HNO3与H2SO3发生氧化还原反应生成NO、H2SO4和H2O，H2S与H2SO3发生归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故a、e、u、y四种物质两两之间均能反应，A正确；
B．由分析可知，e为HNO3、z为H2SO4，常温下Fe与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，钝化是化学变化(生成氧化膜)，并非“不反应”，B错误；
C．由分析可知，c为NO、w为SO2、x为SO3，NO与水不反应，C错误；
D．由分析可知，w为SO2，SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成的H2SO3使溶液变红，但SO2不能漂白石蕊(仅漂白某些有机色素如品红)，不会褪色，D错误；
7. 【答案】D【分析】由全钒液流电池工作原理图可知，实线箭头表示放电过程，该装置为原电池。在n电极上得到电子被还原，发生还原反应变为VO2+，故n极为正极；m极为负极，在负极m上，V2+失去电子变为V3+；虚线箭头表示的是充电过程，该装置为电解池，m极连接电源负极作阴极，n极连接电源正极，作阳极，然后根据原电池、电解池反应原理分析解答；
【详解】A．充电时为电解池，电极n在放电时作正极（发生还原反应），充电时应作阳极（发生氧化反应），阳极需与外接电源正极相连，A错误；
B．放电时为原电池，电流从正极流向负极，电流方向应为电极n→负载→电极m，B错误；
C．充电时，阳离子移向阴极m极，故H+穿过质子交换膜进入电极m区，C错误；
D．放电时，电极n上发生还原反应，故n极为正极，电极反应式为，D正确；
8. 【答案】C【详解】A．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O为-1价，反应时一半升为0价(生成O2)，一半降为-2价(生成NaOH)，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，转移电子数目为NA，A错误；
B．反应②为2Na+O2Na2O2，23g Na为1 mol，生成0.5 mol Na2O2，Na2O2由Na+和构成，0.5 mol Na2O2含1 mol Na+和0.5 mol，总离子数目为1.5 NA，B错误；
C．反应①为电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，生成气体为Cl2，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为=0.5 mol，含原子数目为0.5 mol×2=1mol，即NA，C正确；
D．NaClO溶液中ClO 水解：ClO +H2OHClO+OH ，ClO 数目小于0.1 NA，D错误；
9. 【答案】D【分析】由该反应的化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析；
【详解】A．根据分析，Z应为O2；W为H2O，A正确；
B．机理图中生成Cu2OCl2的路径有：①CuCl与Z（O2）反应；②Cu(OH)Cl分解（生成W和Cu2OCl2），共两个途径，B正确；
C．根据铜元素的化合价，图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2转化的反应，C正确；
D．CuO为催化剂，在反应中循环使用，不被消耗，适量即可，无需投入2 mol CuO，D错误；
10. 【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，根据化合物结构简式可知，W形成一个共价键，则W在第IA族或第VIIA族；X形成四个共价键，则X在第IVA族；Y可形成三个共价键，则Y在第VA族；Q、Z形成两个共价键，则Q、Z在第VIA族，Q、Z为短周期元素，且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；因W、X、Y的原子序数均小于Z，则W在第IA族，W为H；X、Y分别是C、N。
【详解】A．和的中心N原子均发生杂化，中N原子有1个孤电子对，的中心N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间排斥大于成键电子对之间的排斥，故键角，A项正确；
B．基态N原子失去1个电子后核外电子排布式为，基态C原子失去1个电子后核外电子排布式为，基态氧原子失去1个电子后核外电子排布式为，最高能级电子处于半充满稳定状态，第二电离能会高于相邻元素，所以三者中第二电离能O最大，B项错误；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应该是最高价氧化物对应水化物的酸性N>C，C项错误；
D．空间运动状态=原子轨道数，基态S原子核外电子有16个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，占1+1+3+1+3=9个原子轨道，则基态S原子核外电子有9种空间运动状态，D项错误；
11. 【答案】C【详解】A．CO还原，发生反应：。所得产物加入稀盐酸，滴入KSCN溶液颜色未变红， 可能情况为：全部被还原成Fe，和稀盐酸反应生成，不能使KSCN变红；也可能有部分被还原成Fe，未被还原的和稀盐酸反应生成，和Fe反应生成，A错误；
B．与反应：，本质是酸碱中和，不是互促双水解；
C．用计测量，大，则水解程度大于，ClO-结合H+的能力更大，C正确；
D．硫酸酸化，溶液显酸性，也有氧化性，无法判断是还是把氧化成，D错误；
12.【答案】BD【详解】A．已知物质所具有的总能量越高，物质越不稳定，由题干图示信息可知，中间产物Int3比Int2所具有的相对能量更低，故性质更稳定，A正确；
B．由题干图示信息可知，路径Ⅱ中TS2的能垒为20.8kJ/mol、TS3的能垒为37.8kJ/mol-(-1.9kJ/mol)=39.7kJ/mol，即最大能垒为39.7kJ/mol，B错误；
C．由题干图示信息可知，反应过程中Pt的成键数目发生了改变，如R中4个共价键、M中5个共价键，C正确；
D．根据图像分析，R具有总能量高于N具有的总能量，故R转化为N是一个放热反应，结合盖斯定律可知，1mol R无论按哪个路径反应生成N放出的总热量不变，D错误；
13. 【答案】AD【详解】A．KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，可知生成溴，Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则氧化性：KBrO3＞Cl2，A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知，溶液中一定含有Na元素，由于黄色能够掩盖紫色，故不能确定一定不含K+，要确定是否含有K+，需透过蓝色钴玻璃再观察，B错误；
C．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．NaClO溶液的pH＞7，可知次氯酸根离子水解显碱性，则HClO为弱酸，D正确；
14. 【答案】CD【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1，据此分析；
【详解】A．根据分析，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A正确；
B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确；
C．工作时，向阳极区移动与氢离子反应生成，A室溶液质量增加；钠离子向NaOH区移动，C室溶液质量增加，C错误；
D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移0.1 mol电子，阴极上生成0.05 mol氢气，阳极上生成0.025 mol氧气，共生成0.075 mol气体，即气体(标况下)，D错误；
15. 【答案】D【详解】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确；
B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确；
C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确；
D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误；
16【答案】（1） ①. 4s 24p2 ②. 第四周期第IVA族
（2） ①. 6 ②. 角形
（3）
（4） ①. C ②. 变大 ③. Cu （5） ①. H＜C＜N＜O ②. BD
（6） ①. (0.75，0.25，0.75) ②. Mg2FeH6 ③.
分析:已知的原子序数是42，在元素周期表中的位置为第五周期第B族，因此基态原子的价电子排布式为4d55s1。
根据可判断的配位数是6，其配体的中心原子的价层电子对数是，因此空间结构为角形。
中N的价层电子数为：，无孤对电子，发生杂化，3个杂化轨道与3个氧形成3个键，4个原子共面；N剩余的1个未参与杂化的p轨道被孤电子对占据且垂直于该平面，因此中的大键可表示为。
①中N原子发生杂化，杂化轨道只用于形成键和存在孤电子对，则中N与H成键时占据中心原子的杂化轨道，故选C。
②和中N原子均发生杂化，中N的孤电子对与形成配位键，则键角H—N—H变大；中的配位数为4，且为平面结构，则不是杂化，一定有轨道参与杂化。
①非金属性越强，电负性越大，组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有配位键、共价键，不存在离子键，氢键不是化学键，答案选BD。
①A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.75)。
②Fe原子采取立方密堆积，根据图知，Fe原子位于晶胞的顶点和面心上，所以Fe原子的个数为8×+6×=4，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，则Mg原子位于晶胞内部，为8个原子；H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，则每个Fe原子周围有6个氢原子，所以该晶胞中氢原子个数为6×4=24，则该晶胞中Fe、Mg、H原子个数之比为4：8：24=1：2：6，所以化学式为Mg2FeH6，晶胞密度为。
17【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、加热 ②. 2MnO2+Cu2S+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O
（2）Mn2+++NH3 H2O=MnCO3↓++H2O
（3） ①. H2SO4 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶
（4） ①. CuSO43H2O ②. 4 CuO2Cu2O+ O2
【分析】分析流程可知，软锰矿、辉铜矿中加入硫酸酸浸，过滤得到浸出液中加CuO调节溶液pH，使铁离子全部转化为沉淀除去，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入HR萃取Cu2+后分液，水相中加硫化钠调pH除镍，滤液中加入碳酸氢铵、氨水进行碳化沉锰，过滤得碳酸锰；有机相中加入试剂X为硫酸，进行反萃取后分液，所得水相经系列操作可得胆矾，据此分析解答。
根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率，采取的措施有将矿石粉碎、加热、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等；反应中生成S，说明MnO2是氧化剂，Cu2S被氧化为单质S和Cu2+，反应的离子方程式为2MnO2+Cu2S+8H+=S+2Cu2++2Mn2++4H2O；
“碳化沉锰”过程中Mn2+与电离出的结合生成MnCO3沉淀，促进的电离，产生的H+与NH3 H2O反应生成和H2O，所以离子方程式为Mn2+++NH3 H2O=MnCO3↓++H2O；
已知HR萃取Cu2+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org)CuR2(org)+2H+(aq)，要反萃取得到Cu2+并最终反萃取生成CuSO4，则需要加入酸性试剂，使平衡逆向移动，故试剂X为H2SO4；从CuSO4溶液中获取胆矾，采用的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥；由流程图中可知，可循环利用的物质为HR；
①设为1mol，质量为250g，由图可知，时，损失的质量为14.4%，即为250g=36g，即失去2个结晶水，故此时固体化学式为：CuSO43H2O；
②温度时，固体剩余28.8%，质量为：250g=72g，此时固体为CuO，高于时，CuO分解生成Cu2O和O2，化学方程式为：4 CuO2Cu2O+ O2。
18【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. (球形)干燥管 ③. 导气、冷凝回流
（2） ①. 热水浴 ②.
（3）efbcghd(或bcghd)
（4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 ②. % ③. 偏低
【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水（装置D）和浓硫酸（装置B）除去，再连接反应装置，E为反应装置，由氯气和硼酸三甲酯制备，实验过程中需要注意三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为℃，易水解生成相应的酸，最后再用NaOH溶液吸收未反应的氯气，实验装置连接顺序为aefbcghd(或abcghd)。
装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于易水解，生成的氯气需要干燥，则试剂X是浓硫酸；盛放氯化钙的仪器是球形干燥管；反应需要加热，所以球形冷凝管甲的作用是导气、冷凝回流，提高原料利用率。
实验中装置E需要控制温度70℃左右，则加热方式为热水浴加热；反应中除生成外，还有两种气体化合物生成，其中一种是CO，依据原子守恒可知，还有HCl生成，该反应的化学方程式为。
根据以上分析可知，装置的连接顺序是aefbcghd(或abcghd)。
①根据已知信息可知，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。
②根据可知，25mL待测液中的物质的量是，所以样品中的纯度为%%。
③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封，导致生成的氯化氢逸出，消耗标准液体积减小，则测定结果偏低。
19【答案】（1）
（2） ①. ②. 合成甲醇的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时甲醇的物质的量分数越大 ③. 0.05 ④. （3）AD
由图像可知，反应物能量高于生成物，故是放热反应，则；
【小问2详解】
①合成甲醇的反应是气体分子数减少的反应，恒温增大压强甲醇的物质的量分数提高，即在相同温度下，压强越大，甲醇的物质的量分数越高，故。
②反应20 min达到平衡时，，故。
③反应Ⅱ是气体物质的量不变的反应，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应；设起始通入1 mol 和3 mol ，三段式：
、
，n总=(4-2x) mol，根据得，、y=。
平衡时，、、、、、n总= mol，反应的平衡常数；
A．该反应是气体分子数减小的放热反应，在恒容绝热容器中，混合气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A正确；
B．混合气体的质量不变、容器体积恒定，在反应过程中混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误；
C．单位时间断裂H—H表示正反应速率，形成O—H也表示正反应速率，无法判断是否达到平衡，C错误；
D．合成甲醇的反应为放热反应，容器绝热，如果容器内温度保持不变，说明反应达到平衡，D正确；
故选AD。

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