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17.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S,0,5H20)在医疗、化工等行业有重要用途。已知：Na2S20,5H,0
易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气
(主要成分为C0、N2HS)和$02为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示：
70%H2S04
溶液
高炉煤气
Na.CO
溶液
电磁搅拌
Na2S03固体
NaOH溶液
醋酸亚铜氨溶液
已知：常温下H,C0,和H2S的电离平衡常数如表所示。
物质
H2C03
H,S
K1(H2C0,)=4×107
K(H2S)=1×10-7
电离平衡常数(K。)
Ka2(H2C03)=5x10l
K2(H2S)=1×101
回答下列问题：
(1)盛放70%疏酸溶液的仪器使用前应
盛放Na,CO,溶液的仪器名称为
该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式
为
(2)试写出少量HS与Na,CO3溶液反应的离子方程式：
(3)实验中通入的SO,不能过量的原因
是
醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中
的
(填化学式)。
(4)将得到的硫代硫酸钠溶液经过
、过滤、洗涤、干燥得到Na2S203·5H20粗
产品。
(5)由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中Na,S,O3·5H,0的
质量分数：取32.00g粗产品用蒸馏水（新煮沸且已冷却）溶解，溶解后转移至250mL容量瓶中，加
蒸馏水定容，待用。取0.1000mol·L的K2Cr,0,标淮溶液20.00mL,用稀硫酸酸化后加入过量
①，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点（设杂质不参与反应，
平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00mL。粗产品中Na2S203·5H20的质量分数为
%。(已知：C0%+厂+H*→12+Cr3++H20,2+S2O3→S0+Ir,均未配平)
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18.(14分)甘油(C3303)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：
反应ICH0(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0
反应ICO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)
△H<0
反应Ⅱ
C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g）△H<0
回答下列问题：
(1)反应I能自发进行的反应条件是。（填序号）
A.高温
B.低温
C.任意温度
D,无法判断
(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应I的△H=
kJ/mol(用含
a、b、c的代数式表示)
物质
C.HO;(g)
co(g)
H2(g)
△H(kJ/mo1)
a
b
(3)一定温度下，若只发生反应【、反应I,下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的
是。（填序号）
A.气体的平均相对分子质量不再改变
B.反应Ⅱ的平衡常数不再改变
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内，消耗1molH20,同时生成1molC02
(4)1.0×10Pa条件下，1molC3H,03（g)和8molH2O(g)发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、
丑2、C02和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
6
(550,5.0-.--
C0,(550,2.2)-7
7
2
b(550,0.4)4
9400
450500
550600
650700
T/℃
①表示CH4的物质的量变化的曲线为（填“ab”或“c)
②其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时C02的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是
⑧550C时，Hz0的平衡转化率为，反应如的平衡常数K=(列出计算式即可，用平衡
分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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