资源简介

高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第二册第六章、选择性必修1全册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.2025年诺贝尔化学奖授予日本、澳大利亚和美国的三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料的
研发”方面的贡献。金属有机框架材料(MO℉s)是一种由金属离子（或金属簇）和有机连接剂通过强大
的化学键自组装形成的、具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获
二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应等。下列说法错误的是
A.MOFs可用于除去冰箱中的异味
B.MOFs可用于减少温室气体排放、治理空气污染
C.MOFs吸附空气中的氮气，属于人工固氨
D.用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势
2.下列图示中的操作没有涉及水解反应的是
铁盐
硫酸
饱和溶液
标准溶液
涕水
待测
盘NaOH溶液
A.用标准硫酸溶液
B.实验室制备
C,污水处理厂用铁
D.由TiCL4制备
滴定NaOH溶液
Fe(OH)a胶体
盐净化浑浊的水
TiO2纳米粉
【高三11月质量检测·化学第1页（共6页）】
3.S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)十Cz(g)一SCl2(I)的△H为
2S(s)+2Cl (g)
△H=-59.4kJ·tmo
△H3
S:Cl (1)+Cla (g)
△H2=-40.6kJ·mo可
→2SC(I)
A.无法计算
B.+18.8kJ·mol-l
C.-100.0kJ·mol-1D.-50.0kJ·mol-1
4.一种制备亚氯酸钠(NaC1O2)的流程如图所示：
SO:
H02
Co,+s0,反应可40反应②
→NaCIO2
NaHSO
NaOH
下列说法正确的是
A.反应①H2SO表现氧化性和酸性
B.反应②温度越高越有利于反应
C,反应①中SO2和反应②中H2O2均作还原剂
D.若反应①通过原电池来实现，则CO2是负极产物
5.实验室测定产品中CaO2含量。称取一定质量的产品放人锥形瓶中，加人足量稀酸，CaO2与稀酸反应
生成H2O2,再用标准酸性KMnO,溶液滴定所生成的H2O2,以确定CO2含量。下列说法正确的是
A.“稀酸”可以是盐酸或硫酸
B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C,滴定过程中想起锥形瓶开始时没有干燥，必须重新滴定
D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏大
6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.100mL1mol·L-1FeCl溶液中所含Fe+数目为0.1Na
B.一定条件下，3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.2NA
C.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数为0.3Na
D.某温度时，1LpH=6的纯水中含H+数目为1.0X10-Na
7.下列实验设计能达到实验目的的是
A用焰色试验鉴别KC1溶液和KzSO4溶液
B.用Ba(OH)2溶液鉴别Nag CO溶液和NaHCO溶液
C.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na SO3是否被氧化
D.用pH计测定溶液pH鉴别物质的量浓度相同的NaClO、Ba(OH)z溶液
8.在PdC2一CuC2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl:4HC1(g)+O2(g)一
2H2O(g)十2Cl2(g)△H<0,下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.使用催化剂的目的是降低△H,使反应更容易发生
C.若断开1 mol H-C1键的同时有1molH一O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D.该反应的平衡常数表达式为K=(HC,c(O)
e2(Cl2)
【高三11月质量检测·化学第2页（共6页）】
S高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C MOFs属于多孔材料，可吸附冰箱中的异味气体，A项正确：MOFs捕获二氧化碳，储存有毒气体，可用于减少温室
气体排放，治理空气污染，B项正确：人工固氮是单质转化为化合物，MOFs吸附空气中的氨气，不属于人工固氨，C项错
误；氢气不易储存，用MOFs作为氢气储存材料具有一定的优势，D项正确。
2.A硫酸滴定NOH溶液是利用酸碱中和滴定原理，与水解无关，A项符合题意；实验室制备Fe(OH):胶体利用铁离子
水解生成氢氧化铁胶体原理，B项不符合题意：污水处理厂采用铁盐净化浑浊的水，利用铝盐水解生成氢氧化铝胶体，与
水解有关，C项不符合题意：由TiCL4制备TiO纳米粉：TiCl4+(x+2)HO(过量)一TiO2·xHO￥+4HC1,与水解有
关，D项不符合题意。
3.D根据盖斯定律，△H=△H十△L=-59,4k·mo1-40.6k·mol
2
2
=-50.0kJ·mo1,D项正确
4.C反应①HSO,仅表现酸性，A项错误：反应②温度高，HO2会分解，不利于反应，B项错误；根据化合价升降可知，反
应①中SO和反应②中HO,均作还原剂，C项正确；根据化合价变化可知，原电池正极表面发生还原反应，C1O2是正极
产物，D项错误。
5.D若用盐酸，酸性KMO4溶液可氧化CI,干扰实验，A项错误；滴定时应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，B项错误：锥
形瓶是否干燥，不影响滴定结果，C项错误；读取KMO溶液体积时，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，V偏
大，最终导致测定结果偏大，D项正确。
6.DFe+在水溶液中水解，100mL1mol·L1FeCl溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA,A项结误；SO与Oz的反应是可
逆反应，3.2gSO2(即0.05mol),与足量O2反应转移电子少于0.05mol×2=0.1mol,B项错误；随着反应进行，盐酸由
浓变稀，MO2与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数，C项错误；某温度时，1LpH=6的纯水中含H数目为1.0×
10-NA,D项正确。
7.D不同的阳离子，焰色试验的现象不同，KCI溶液和K:S),溶液中的阳离子相同，不能用焰色试验来鉴别，A项不符合
题意；Ba(OH)2与Naz CO,和NaHCO反应均产生白色沉淀，B项不符合题意；硝酸具有强氧化性，能把NaSO,氧化为
NS),C项不符合题意；NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH),溶液显强碱性，相同物质的量浓度的溶液其pH不同，D项符
合题意。
8.C反应放热，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误；使用催化剂的目的是降低反应的活化能，B项错误；若断开
1 mol H-C1键的同时有1olH一O键新开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C项正确：水也应
该写在平衡常数的表达式中，D项错误。
9.C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，HS燃烧产物应为HO(1)和SO2(g),A项错误；
CH COOH是弱电解质，电离过程吸热，含40.0 g NaOH(物质的量为1mol)的稀溶液与稀醋酸完全中和时，由于醋酸
电离吸热，实际放出的热量小于57.3kJ,B项错误；已知反应H(g)十F2(g)一一2HF(g),△H0、△S>0,因此在任意温
度下△G都小于0，反应能自发进行，C项正确：物质的能量越低，稳定性越强，正丁烷转化为异丁烷时放热，即异丁烷的
能量低于正丁烷，因此，异丁烷比正丁烷更稳定，D项错误。
10.DNH是碱性气体，会与浓硫酸发生酸碱中和反应，因此不能用浓硫酸干燥，HS具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，
二者会发生氧化还原反应。二者不能用浓硫酸干燥的原因不同，A项错误：木炭与硝酸的反应中硝酸只体现了强氧化
性，没有体现酸性，B项错误：SiO2不是两性氧化物，C项错误：NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2十2NaOH
NaNO2+NaNO+HO,C2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2 NaOH =NaCl-+NaCIO+HO,由方程式
可知，NO,和C都既作氧化剂又作还原剂，D项正确。
11.B由方程式的系数可知，曲线甲表示HO的物质的量浓度与时间关系，A项正确；a点时，设HO的物质的量是
2xmol,由方程式可知消耗CH的物质的量是xmol,剩余CH的物质的量是(2一x)mol,由于CH的浓度等于HO
的浓度，可知CH,的物质的量等于H0的物质的量.即2x=2-x,解得x=号mol,消耗N0的物质的量是号mol,
利余CH,的物质的量是2-x=2-号mol=号mol,利余N0,的物质的量是3-2x=3-号mol=号ml,m(CH):
O,)=号mol:号ol=4:5,a点时n(CH):n(N0,)=4:5,B项错误；平衡时生成C0,1.2mol.消耗N0,
2.4mol,故NOz的平衡转化率是80%，C项正确：5min时，生成N2为0.5mol·L1,0~5min内，反应速率v(Nz)=
0.1mol·L1·min1,D项正确。
12.D电池工作时，电子由负极经外电路向正极移动，A项错误；锂离子导体中没有电子通过，B项错误；正极反应式为
3CO2十4Li十4e一C十2 LiCO,C项错误；b电极的电极反应式为3CO2十4Li计十4e一一C十2LiCO3,则原电池
中转移1ml电子时，能够吸收C0,的物质的量为1mol×子-0.75mol,D项正确。
13.A基元反应是一步就能完成的反应。由反应历程可知，反应M(g)一2N(g)有中间产物P,说明该反应是分步骤进
行的，不是基元反应，A项错误；由图可知，催化剂改变了慢反应（决速反应）的活化能，总反应的速率明显加快，B项正
确；由图可知，反应物M的总能量低于生成物、的总能量，该反应为吸热反应，根据化学平衡移动原理，升高温度，平
衡向吸热反应方向（正反应方向>移动，。N)增大.。M减小，则平衡时础增大.C项正确：△G<0时反应自发进行。
【高三11月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
S

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