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上海市川沙中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
一、流程题：本大题共1小题，共8分。
1.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu（OH）2 CuCO3。如图流程展示了物质转化：
（1）过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2mol铜绿，需要2mol L-1的盐酸______ 毫升。
（2）①～⑤的变化过程，共有______ 个属于氧化还原反应。
A.2 B.3 C.4 D.5
“豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》
（3）豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生______ ，从而可以制作豆腐。
（4）传统油条配方中会使用明矾（现在更提倡无矾油条），化学式是KAl（SO4）2 12H2O（摩尔质量：474g mol-1），不同温度下明矾的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥。
实验室欲配制480mL0.1mol L-1明矾溶液。
（5）应用电子天平称取明矾______ 克。
（6）配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有______ 、______ 。
（7）下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是______ 。（不定项）
A.容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.没有洗涤烧杯等仪器 D.所用容量瓶预先用明矾溶液润洗
“会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。
（8）常温常压下，分别向三个气球（同一规格）中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球（如图）。下列关于三个气球的判断中不正确的是______ 。
A.所含气体的分子数相等 B.所含气体的物质的量相等
C.气体分子间的平均距离相等 D.所含原子数目相等
设计如图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（9）下列推测合理的是______ 。（不定项）
A.反应过程中，若消耗2molKMnO4，则生成112L氯气
B.反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色
C.将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
D.不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气
（10）实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会______ （选填“变大”或“变小”）。结合化学方程式，分析原因______ 。
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
2.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。
（1）除去粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+和，加入的药品顺序为：______ 、BaCl2、______ （均填化学式），过滤后加盐酸。
电解饱和食盐水可制备多种物质。
（2）过程中，阴极上生成______ 。
（3）用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的是______ 。
A.图Ⅰ中将混合气通过饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢
B.图Ⅱ中因为溶解的Cl2减少，导致光照过程中氯水pH下降
C.图Ⅲ所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应
D.图Ⅳ中可看到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰
（4）溴被称为海洋元素。溴元素的相对原子质量为79.90，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的丰度为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为______ 。
（5）用蒸馏法将海水淡化的装置如图所示。仪器A的名称是______ ，进行蒸馏操作时冷凝水从______ （选填“a”或“b”）端通入。
（6）晒盐后的卤水也可用于制备金属镁。依据图像，假设生产过程中镁元素没有损失，则100g该卤水可制备金属镁的质量为______ g。
海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以碘离子I-的形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
（7）若以质量分数98%、密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制250mL 1mol/L的稀硫酸，计算需要用量筒量取______ mL的浓硫酸。（保留小数点后一位）
（8）分离水层与四氯化碳层的操作中使用的玻璃仪器有烧杯和______ 。
（9）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
A.1：2 B.2：1 C.1：5 D.5：1
（10）由I2的悬浊液获得粗碘的操作是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
3.天和一号空间站核心舱使用镁合金涂层，C919飞机外壳使用铝锂合金，天宫二号航天器使用了钛合金。化学是航空航天材料创新的“核心引擎”。
（1）铝离子的电子式是______ 。
（2）科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg,18Mg与24Mg具有______ 。（不定项）
A.不同电子数 B.不同物理性质 C.不同核电荷数 D.不同化学性质
（3）如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是______ 。
A.钛属于非金属元素 B.钛原子的质子数为22
C.钛离子核外有22个电子 D.钛原子和钛离子属于不同的元素
“嫦娥”揽月，带回珍贵月壤，填补了人类对月球最古老盆地认知的空白。
（4）月壤中含有FeTiO3，FeTiO3属于______ 。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
（5）月球上有丰富的3He原子。
①下列原子模型表示3He的是______ 。
②3He可用作核聚变发电燃料，只需27kg3He即可满足我国每天的用电量，27kg3He气体在标准状况下的体积为______ L。
载人航天器中通过萨巴蒂尔反应将CO2转化为CH4和H2O，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。
利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的流程如图所示，回答问题：
（6）CO2富集装置中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______ 作用。
（7）萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为______ 。
（8）航天飞船配置砷化镓太阳能电池，电解水装置中的能量变化为太阳能→______ →______ 。
（9）将制得的氧气与氦气4He混合，制成“人造空气”供宇航员呼吸。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气与氦气的体积比为______ 。
4.古时写字用黄纸，写错了就用雌黄（As2S3）涂抹后重写。比喻不顾事实，随口乱说。学习化学时，结合所学知识迁移、基于信息合理推测是不可或缺的科学素养。如图是砷的原子结构示意图。
（1）推测砷与______ 的化学性质相似。
A.硼 B.碳 C.氮 D.氧
（2）75As原子的中子数和质子数的差值是______ 。
（3）砷元素广泛存在于自然界，单质以灰砷、黑砷、黄砷的形式存在，因排列方式不同，具有不同性质。灰砷、黑砷、黄砷互称为______ 。
雄黄（As4S4）与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作黄色绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示（雌黄和雄黄中硫元素都是-2价）：
（4）反应Ⅰ中，被氧化的元素是______ 。
（5）反应Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则a是______ 。（填化学式）
（6）上述过程中产生的As2O3也可通过双氧水氧化为砷酸H3AsO4而除去。发生的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，标出电子转移的数目和方向______ 。
研究表明：①Fe（OH）3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②当溶液pH＞10时，胶体会发生溶解。
（7）配制胶体的方法：将______ FeCl3溶液分多次缓慢加入______ 中，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至刚好变成红褐色______ 。
A.饱和沸水　　　 B.稀沸水　　　 C.饱和冰水　　　　 D.稀冰水
（8）不同pH时，测得溶液中Fe（OH）3胶体对砷酸的吸附效率如图：
pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是______ 。
（9）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）3胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是______ 。
5.如果有地区出现大面积干旱时，为缓解旱情，政府通常会组织在当地开展人工增雨作业。温度高于0℃的暖云中，播散盐粒（NaCl、CaCl2）、尿素、硝酸铵等吸湿性物质。
（1）吸湿性物质能够在温暖的云层中促使水分子聚集，分子间距离______ ，从而形成更大的水滴，最终形成降水。
A.增大　　　B.减小　　　C.不变
（2）关于CaCl2，说法错误的是______ 。
A.是漂白粉的主要成分之一
B.是实验室常用的干燥剂
C.可用焰色反应确认钙元素的存在
D.1mol L-1CaCl2溶液含2NA个Cl-
（3）尿素和硝酸铵吸湿效果好，对设备腐蚀性低，是优良的降雨催化剂。从农业生产角度，还具备的优点是______ 。
冷云（温度低于0℃）降水过程中，冰晶浓度起着重要的作用。干冰、液氮、碘化银等物质可以大大增加冰晶浓度，提升降水效率。
（4）自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界中的水一共有______ 种。
A.6 B.9 C.12 D.18
（5）若用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是______ 。
A.标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.10.8g金属银变为银离子失去的电子数为0.1NA
C.0.1mol液氮中含有的电子数目为NA
D.常温常压下，11.2L干冰含有的分子数为0.5NA
（6）向AgNO3溶液中加入适量的KI后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是______ 。（不定项）
A.该胶体粒子能吸附正离子，从而使胶体带正电荷
B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C.碘化银溶胶的分散质粒子的直径为1～100nm
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。
（7）炮弹的头部装有红磷和氯酸钾的混合物，撞击产生反应：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。每消耗2mol红磷，转移的电子数为______ 。
（8）高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是______ 。
液态化合物X2Y4也常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成单质X2和水。反应方程式：X2Y4（l）+O2（g）=X2（g）+2H2O（l））。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。
（9）X2Y4的化学式为______ 。
（10）反应前O2的体积（标准状况下）为______ 。
参考答案
1.【答案】400 A 聚沉 蒸发浓缩;冷却结晶 23.70 玻璃棒;胶头滴管 BC D C 变大;氯气可以和NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置内压强减小，气球体积会变大
2.【答案】NaOH;Na2CO3 氢气和氢氧化钠 D 81Br 蒸馏烧瓶;b 4.8 13.6 分液漏斗 C 过滤
3.【答案】Al3+ B B C C;2.016×105 吸附 电能;化学能 1：4
4.【答案】C 9 同素异形体 Sn SO2 A;A;A pH＞10时，氢氧化铁胶体溶解 Fe（OH）3（胶体）+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
5.【答案】B D 尿素和硝酸铵均含氮元素，属于氮肥，降雨后可作为肥料（氮肥）被农作物吸收 B B C 10NA 29.38g mol-1 N2H4 11.2L
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