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2025-2026学年度西安一中高2023级高三上期中试题
化 学
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是( )
A. 中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
B. 纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖
C. 碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
D. 含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与有关
2.反应可用于处理尾气。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A. 是酸性氧化物
B. 原子结构示意图：
C. 电离方程式：
D. 的名称：硫酸钠
3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。
A. 标准状况氮气中含有个中子
B. 重水比水多个质子
C. 石墨烯和金刚石均含有个碳原子
D. 溶液含有 个电子
4.北京冬奥会于年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B. 该双环烯酯能与 发生加成反应
C. 该双环烯酯分子中至少有个原子共平面
D. 该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有种
5.年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：
下列说法不正确的是( )
A. 反应中分解制备需从外界吸收能量
B. 反应中，碳原子的杂化方式发生了变化
C. 核磁共振、射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致
D. 淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成
6.已知与溶液发生反应
Ⅰ：；
与酸化的溶液发生反应
Ⅱ：。
下列推断正确的是( )
A. 由反应Ⅰ可知，中Ⅱ和Ⅳ含量之比为：
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
C. 可与稀硝酸发生反应：
D. 可与盐酸发生反应：
7.硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单位是硅氧四面体图。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链图。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子结构图。下列说法不正确的是( )
A. 基态原子的原子核外的电子有种空间运动状态
B. 二氧化硅中硅原子的配位数是
C. 图中原子的杂化轨道类型是
D. 图硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为
8.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素、、、组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示图中实线代表共价键，其他重复单元的、未标注。、、分别位于不同周期，的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是( )
A. 元素的金属性在其所在周期中最强 B. 与可形成离子化合物
C. 单核离子半径： D. 最简单氢化物的沸点：
9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
（表格见下页）
选项 实验操作和现象 实验结论
测定相同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫
向溶液中滴入滴的溶液，产生白色沉淀后，再滴加滴的溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下，
向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含醛基
向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含
A. B. C. D.
10.以菱镁矿主要成分是，含少量为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的
C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体
11.实验室制取的装置如图所示制备时先通入调节溶液，下列说法错误的是
A. 试剂是饱和溶液
B. 装置可以换成敞口容器
C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物
D. 溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定
12.已知：。向恒容密闭容器中充入和，平衡时各物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 反应达平衡时 B. 点的转化率为
C. 点与点容器内压强比为 D. 平衡常数：
13.电极电势的测定常用甘汞电极作为参比电极部分数据如表。
电极种类 甘汞电极
电极电势
测定过程中，待测电极与甘汞电极组成原电池其工作原理如图。下列说法正确的是 ( )
A. 盐桥中向甘汞电极移动
B. 若为，则电极反应式是：
C. 甘汞电极电极反应式是：
D. 测定过程中，甘汞电极内部晶体可能增多
14.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的的是( )
A. 图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸
B. 当滴加盐酸的体积为时点、点，所发生的反应用离子方程式表示为：
C. 根据图，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D. 和溶液中均满足：
二、非选择题。（58分）
15.（14分）过碳酸钠广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有和的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由饱和溶液与的化合而成，已知该反应。制备装置如图所示。
回答下列问题：
装置的名称为 ______。
反应需在进行，温度不能过高的理由是 ______。控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、______。
向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是 ______；减压抽滤的优点是 ______。
采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：
准确称取产品溶于蒸馏水中配成溶液。
移取溶液于锥形瓶中，用硫酸对其进行电位滴定是利用溶液电位的突跃指示终点的滴定法，滴定时随硫酸滴入溶液的电位和变化如图所示。
注：表示电极电位曲线；表示曲线
另取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点产物中变为，消耗溶液。
步骤中电位滴定的指示剂为 ______。
A.甲基橙
B.酚酞
C.两者均可
D.不需要指示剂
该实验所得过碳酸钠中：______。制备反应的离子方程式为 ______。
16.（14分）钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料主要成分为含少量、、、、等制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：具有强氧化性。，。
的价电子排布式为______。
第一步酸浸过程最好用稀硫酸而不用盐酸的原因为______。
浸出过程中加入的主要作用是______，浸出渣的成分为和填化学式______。
向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为______。
“除钙镁”后，滤液中时，______。
若“调时溶液的偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是______。
将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知：
经测定，过程中产生的气体只有此过程得到的金属氧化物的化学式为______。
17.（14分）过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题：
过二硫酸、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是 ______ 填字母。
A.
B.
C.
D.
上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 ______ 。
的速率方程为为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数。常温下，测得浓度与速率关系如表所示。
实验
根据实验数据可知， ______ 保留两位有效数字。
现在公认的反应机理是由个基元反应分步完成总反应：
已知活化能：，。
速控反应是 ______ 填序号； ______ 用含、、的代数式表示。
已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为为常数。实验测得不同催化剂、作用下，与关系如图所示假设活化能不随温度变化。
催化效率较高的催化剂是 ______ 填“”或“”。在催化剂作用下，活化能为 ______ 保留两位有效数字。
常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为 ______ 。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
18.（16分）化合物具有镇痛作用，以下为其合成路线之一部分反应条件已简化。
已知：
回答下列问题：
的结构简式为 ______ 。
由生成的反应类型为 ______ 。
的结构简式为 ______ ；吡啶具有弱碱性，由生成的反应中吡啶的作用是 ______ 。
由生成的化学方程式为 ______ 。
中含氧官能团的名称是 ______ 。
在的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 ______ 种不考虑立体异构；
含有苯环；能发生银镜反应；不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为：：：的同分异构体的结构简式为 ______ 写出一种即可。
2025-2026学年度西安一中高2023级高三上期中试题
化学参考答案及评分意见
1-5 DACAD 6-10 DDDAC 11-14 BDDC
说明：出于年级组监管要求，暂时不能向各位考生提供具体的评分细则，望理解。
15.装置的作用是冷凝回流，根据仪器特征构造可知其名称为球形冷凝管，
故答案为：球形冷凝管；
反应需在进行，温度不能过高的理由是，温度过高过氧化氢会分解；该反应为放热反应，控制温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、控制过氧化氢的滴加速度来控制温度，
故答案为：防止过氧化氢分解；缓慢滴加过氧化氢溶液；
加食盐可以增大溶液中钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出；减压过滤的优点利用压强快速过滤，且固体和液体分离更完全，
故答案为：增大溶液中钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出；加快过滤速度，固体与液体分离比较完全；
电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，
故答案为：；
点碳酸钠与硫酸恰好完全反应，根据化学方程式，可知，另外取溶液用高锰酸钾滴定，发生反应的化学方程式为，可知，故，：：：，故过碳酸钠的化学式为，制备反应的离子方程式为，
故答案为：：；。
16.钴原子核电荷数，基态的价电子排布式为，
故答案为：；
加入硫酸和亚硫酸钠，、与硫酸、亚硫酸钠发生反应，使、被还原为、，若将硫酸换为盐酸，被氧化为，污染环境，
故答案为：选用盐酸会被氧化生成，污染环境；
已知具有强氧化性，浸出过程中加入的作用是将还原为；根据分析可知，浸出渣的主要成分为、，
故答案为：将还原为；；
向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为：，
故答案为：；
“除钙镁”后，滤液中时，则，，
故答案为：；
若“调”时溶液的偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是偏低，浓度过大，和结合成分子，降低了浓度，导致、沉淀溶解平衡向溶解方向移动，
故答案为：偏低，浓度过大，和结合成分子，降低了浓度，导致、沉淀溶解平衡向溶解方向移动；
在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为、，结合图像可知，初始为，点时为，根据钴元素守恒，点时固体中钴元素的物质的量为，则固体中氧元素的物质的量为，则固体中、的物质的量之比为：：，故B点时固体产物为，发生的反应为：，此过程得到的金属氧化物的化学式为，
故答案为：。
17.解：过二硫酸铵易断裂氧氧键过氧键，该键键能最小，
故答案为：；
发生化学反应的前提条件是“碰撞”，和都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低，
故答案为：和都带负电荷，相互排斥，二者碰撞频率低；
根据实验数据可得出，根据实验数据可得，将实验数据代入速率方程可得：，
故答案为：；
根据提示，活化能最大的基元反应最慢，最慢反应是速控反应，故为：根据盖斯定律，个基元反应加合得到目标反应，故：，
故答案为：；；
根据图像可知，温度变化值相同时，变化绝对值越小，活化能越小，催化剂催化效率越大，故催化效率较高的催化剂是。代入、点数据可计算活化能取近似值：，
故答案为：；；
常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为，则达到平衡时，，，，，平衡常数；加入四氯化碳，萃取了，平衡正向移动，平衡转化率增大，
故答案为：；增大。
18.解：的结构简式为，
故答案为：；
中硝基发生还原反应生成中氨基，则由生成的反应类型为还原反应，
故答案为：还原反应；
的结构简式为；吡啶具有弱碱性，生成的同时还生成，吡啶与生成的反应促进反应正向进行，提高产率，
故答案为：；吡啶具有弱碱性，生成的同时还生成，吡啶与生成的反应促进反应正向进行，提高产率；
由生成的化学方程式为，
故答案为：；
中含氧官能团的名称是酯基、羰基，
故答案为：酯基、羰基；
的同分异构体同时满足下列条件：
含有苯环；
能发生银镜反应，说明含有醛基；
不含甲基，取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为，有种位置异构；如果取代基为、，有邻位、间位、对位种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种，
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为：：：的同分异构体的结构简式为、，
故答案为：；或。

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