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化学答案
1-5 DADCC 6-10 BABBC
11-14 DCBA
15.【答案】(1)LaP0,+3Na0H高温La0(0H)+Na,P0,+H,0(2分)
(2)Fe(0H)3(1分)】
(3)La3+、Ce3+会部分转化为La(0H)3、Ce(0H)3沉淀，降低
产率(2分)】
(4)①C03-浓度较低，不利于形成La2(C03)3（2分)
②La2(C03)3沉淀颗粒细小，后续过滤速率减慢(2分)】
(5)2Ce3++H202+2H+=2Ce4++2H20(2分)】
1295
(6)
4(a×10-10)3N
(2分)5%(2分)
16.【答案】(1)98.0(2分)
(2)恒压滴液漏斗(1分)平衡气压，有利于Na2C03溶液顺
利滴下(1分)
(3)顺式结构中两个羧基距离近，与Fé2+配位时空间位阻大
(2分)】
(4)当反应体系的酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，降低产率；
当反应体系的酸性较弱时，富马酸亚铁容易被氧化，导致产品
纯度降低(2分)】
(5)①当滴入最后半滴C(S0,)2标准溶液时，溶液由红色变
为无色，且半分钟内不变色(1分)②合格(2分)》
(6)配合物的吸光度与Fe2+浓度成正比(1分)判断产品中
是否存在副产物，反应时间过长是否发生副反应等(2分)》
2s
2p
17.【答案】(1)0>C>H(1分)
个个2分)
(2)共价晶体(2分)
(3)-41(2分)高温(1分)
(4)①升高温度，对反应I的影响程度大于反应Ⅱ，反应I正
向进行，会生成更多的H2(2分)
②较高S/C可提高CH,转化率并抑制积炭，升高温度加快反
应速率且使反应I正向进行，提高合成气产量(2分)
(5)4.1×101°(2分)
18.【答案】(1)碳碳双键、羧基(2分)】
OTBS
TBSO
0
一定条件
(2)
(2分)
OTBS O
002分)
(3)取代反应(1分)C2,H30,BSi(2分)
(4)7(2分)
HO
OH
OTBS
(5)16(2分)
或H0、
0H(2分)
OTBS2026届高三年级上学期中调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 S32 Fe 56 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深、源远流长。下列物品的主要成分属于无机物的是
A.京韵大鼓 B.蜀绣 C.西湖龙井 D.殷墟甲骨
2.下列化学用语或图示错误的是
A. gO 与 O 互为同素异形体
B. K S的电子式:K [:S:] K
C. CH 的 VSEPR 模型:
D. BaSO 溶于水的电离方程式：
3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作或方法符合规范的是(加热及夹持等装置略)
A.除C H 中的H S、PH B.药品存放 C.分离苯与溴苯 D.制备
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是
与水反应生成两种气体，则： 与足量氢氧化钠溶液混合：
B.羟胺(NH OH)被氯化铁溶液氧化后生成无毒气体： 2H O
C.向 NaClO 溶液中通入足量
D.向含0.04 mol硫酸铝铵的溶液中滴入含0.09 mol氢氧化钡的溶液： -
6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y形成的物质甲的结构如图1所示；Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最简单化合物丙；Q原子核外电子空间运动状态共有15种，有1个单电子，其与甲形成的物质丁如图2。下列说法错误的是
A.图1 中空腔大环呈平面结构，其大环π键电子数为18
B.图2中Q的配位键个数为4
C.简单离子半径：Y>Z
D.乙与Q形成的离子稳定性强于丙与Q 形成的离子稳定性
7.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2，3-c]|吡啶衍生物(W)，反应流程如图所示。
下列说法正确的是
A.反应流程中有机物均能使酸性KMnO 溶液褪色
B. X能发生加成、氧化、取代、水解反应
C. Y通过缩聚反应形成的高分子易降解
D. W分子中所有原子可能共平面
均具有较强的毒性，向熔融的硫中通入适量的Cl 即可生成，在有机合成、橡胶工业等领域有着广泛的应用。它们的分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，遇水均能水解，且产物相同。已知： 下列说法错误的是
分子中的中心原子采用sp 杂化
B.制备 时产生的尾气应用澄清石灰水处理
C. S Cl 水解的化学方程式是
D.一定质量的 溶于水，用AgNO 溶液滴定其中的( 可作指示剂
9.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是
事实 解释
A 比Br 活泼，更容易与H 反应 Cl— Cl键能小于 Br— Br键能, Cl— Cl键更容易断裂
B 键角： 中心原子杂化轨道数越多，键角越小
C 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液 NH 水解产生的H 与 Mg(OH) 溶解产生的OH 反应,促进 Mg(OH) 沉淀溶解平衡正向移动
D 钙与水反应不如钠与水反应剧烈 钙的金属活动性不如钠的金属活动性强
10.已知1，3-丁二烯和Br 按物质的量之比1：1加成时，能量-反应进程图如图所示。
不同反应条件下，经过相同时间，测得生成物的组成见下表：
实验编号 反应条件 反应时间/min 产物中 A 的物质的量分数/% 产物中B 的物质的量分数/%
1 -15 ℃ t 62 38
2 25 ℃ t 12 88
下列分析不合理的是
A.产物A、B互为同分异构体，由活性中间体C生成A、B的反应互相竞争
B.相同条件下由活性中间体C生成产物A 的速率更快
C.实验1 测定产物组成时，体系已达平衡状态
D.实验1在t min 时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
11.下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中 溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应
B 向 CuCl 和 FeCl 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L NaOH溶液 出现红褐色沉淀
C 向含酚酞的饱和Na SO 溶液中滴入新制氯水 溶液红色褪去 HClO 具有漂白性
D 向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入 NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH) 悬浊液并加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉已水解
12.新型液流电池因其安全性高、储能规模大等优势，被广泛应用于储能领域。 和 的标准电极电势分别为0.55 V、0.991 V(数值越大者，对应氧化还原电对的氧化性越强)，一种基于 和 的液流电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，电极X 是正极
B.放电时，H 由Ⅱ室通过交换膜移向Ⅰ室
C.充电时，a代表的是 VO 、c代表的是
D.充电时，Y电极的电极反应式为
13.碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮(物质A)与碳酸亚乙烯酯(物质C)的环化反应机理如图所示。
下列说法错误的是
是催化剂，HOAc是中间产物
B.反应过程中，各物质中涉及的 Rh的化合价有变化
C.反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D.物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成
14.向 AgCl饱和溶液(含有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应：
溶液中pM[pM= - lgc(M),M 表示含银粒子]与 的关系如图。
下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示-lg c(Ag )与pNH 的关系
B.平衡常数
C. c点 NH 的物质的量浓度为
时，溶液中(
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为LaPO 、CePO 等，还含： Al O 等少量杂质。以独居石精矿为原料制备高纯La O 、CeO ，其工艺流程如下：
注：萃取剂 P204(磷酸二异辛酯)是一种酸性萃取剂。
回答下列问题：
(1)焙烧时,LaPO 、CePO 转化为难溶的LaO(OH)、CeO(OH),LaPO 发生反应的化学方程式为 。
(2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)调pH时，若pH较高，会导致的后果是 。
(4)①沉镧步骤中，若将( 换为NH HCO ，可能导致的问题是 。
②若( 溶液滴加速率过快，会导致
(5)加入H O 发生反应的离子方程式为 。
(6)CeO 是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为a pm,则其密度为 g·cm ;CeO 作催化剂参与反应时，Ce能在Ce 和Ce 之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中Ce 与Ce 的个数比为4：1，则0 空缺率为 (O 空缺率为O 空位数占未产生空位时O ,总数的百分比)。
16.(14分)富马酸亚铁是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ.富马酸亚铁制备
原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.5g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g 硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4m in。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A 中加入 Na CO 溶液调节溶液 pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入N ，一段时间后从冷凝管上口缓慢加入含5.2g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取0.300 g产品，加入稀 溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇 呈红色，遇 呈无色)，用 标准溶液滴定至终点( 为黄色，( 为无色)。多次实验，平均消耗( 溶液16.70 mL。
回答下列问题：
(1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。
(2)仪器A的名称是 ；仪器A 中连通管a的作用是 。
(3)富马酸(反式丁烯二酸)与马来酸(顺式丁烯二酸)互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因是 。
(4)加入Na CO 调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。
(5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。
②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。
(6)已知A=ε×b×c[A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度]，可用测定吸光度的方法测定产品纯度。取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm 处测其吸光度，该方法的原理是 。富马酸亚铁的红外光谱中 处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段产品的红外光谱，这样做的目的是 。
17.(14分)在“双碳”目标的背景下，甲烷重整制备氢气和一氧化碳，是一种重要的能源转型途径。具体反应如下：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ： 1
其中反应Ⅰ、Ⅱ为甲烷水蒸气重整(SMR)，反应Ⅲ为甲烷干重整(DMR)。
回答下列问题：
(1)上述反应中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；基态O原子价电子排布图为 。
(2)CO 在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图1所示，此时，该晶体类型为 。
反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(4)甲烷水蒸气重整(SMR)制氢反应中，温度对氢气的产率、甲烷的转化率影响比较大。
①将CH 、H O(g)以 通入反应器中，温度对氢气产率的影响如图2 所示，H 摩尔分数随温度升高而变化的原因是 。
②已知： 若改变投料比 (简称S/C),将CH 、H O(g)通入反应器中,得到CH 的转化率与S/C、温度的关系如图3所示。工业上选择较高S/C和较高温度的原因是 。
(5)向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1.5m ol CH 和2.5m ol H O(g),在800 K下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ三个反应，达到平衡时测得：总压强为5.0×10 Pa,n(CO)=0.4 mol、 用平衡分压代替平衡浓度表示反应Ⅲ的平衡常数 (保留两位有效数字)。
18.(15分)Merrilact one A对于阿尔茨海默病和帕金森病具有潜在的应用前景，它的一种合成路线如下：
已知：①Ph为苯基，Et为乙基，Me为甲基，Bu为丁基；②TBS(叔丁基二甲基硅基，(C H Si—)是一种可取代羟基氢的基团；③G→H为加成反应。
回答下列问题：
B可由中官能团的名称为 。
(2)A+B→C 的化学方程式为 ；C→D 过程中会生成一种不可忽视的副产物X，试写出X的结构简式(提示：副产物X分子式与D相同) 。
(3)F→G 的反应类型为 ,I的分子式为 。
(4) Merrilact one A 分子中有 个手性碳原子。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子中有且仅有一个环，苯环上有5个取代基但只有3种；
②可与 FeCl 溶液发生显色反应(——OTBS不反应);
③——OTBS 与苯环直接相连。
其中核磁共振氢谱(除——OTBS外)有4组峰且峰面积比为6：4：2：1的结构简式是 (写一种)。

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