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九年级化学阶段性学习评价样卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟．请将答案填写在答题卷上．
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项最符合题意．）
１．下列属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．高钙纯牛奶 C．清新的空气 D．澄清石灰水
２.《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是
A．伐薪烧炭 B．禹铸九鼎 C．泥制陶坯 D．耕土拾铁
３. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃 B．用液氮作医疗冷冻剂
C．用铁粉作食品脱氧剂 D．用水银制作温度计
４．反应 CaH2 + H2O Ca(OH)2+ H2 可用于野外生氢．其中属于氧化物的是
A．CaH B．H2O C．Ca(OH) D．H
５．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 缓慢氧化 铁生锈、食品腐败、木炭燃烧
B 带正电微粒 分子、质子、原子核
C 可加热仪器 试管、烧杯、蒸发皿
D 人体必需的微量元素 铁、碘、钙
６．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A．检验氧气 B. 氢气验纯 C．点燃氢气 D．熄灭酒精灯
７. 下列实验方法正确的是
A．加热区分NaCl和NH4HCO3 粉末 B．用明矾对自来水消毒
C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用10mL 量简量取6.75mL水
８．下列排列顺序正确的是
９．下列指定反应的表达式正确的是
A．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋ O2 MgO2
B．氨气和氯化氢反应产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH4↑＋CO2↑+ H2O
D．甲烷不完全燃烧：CH4+O2 CO2+H2O
10．如图表示甲转化为丙的微观过程．下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应 B．反应前后原子的种类和数目不变
C．碳元素的质量分数：乙>丙 D．整个转化过程中共有3种氧化物
11．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．图示中x为18
B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子的相对原子质量为78.96
D．硒原子在化学反应中易失去2个电子
12．用氯酸钾和二氧化锰制得的氧气常会有刺激性气味，是因为发生以下反应产生了Cl2：KClO3 + KCl + MnO2 KMnO4 + Cl2↑+ O2↑．下列说法不正确的是
A．闻到气味说明微观粒子在不断运动 B．Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒
C．MnO2为该反应的催化剂 D．反应中有3种元素化合价发生改变
13．实验室加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物制取NH3．下列说法不正确的是
A．装置①中试管口有较多水珠出现，
说明反应生成了水
B．用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大
C．装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成
了NH3
D．装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可
能易溶于水
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2 H2O2 B．O2 Fe2O3
C．Cu Cu2(OH)2CO3 D．CO2 O2
15．下列实验操作中（括号内为杂质或需检验物质），不能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要实验操作
A 鉴别KMnO4和KClO3粉末 观察固体颜色
B 检验N2中是否含CO2气体 伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C 除去MnO2固体中的KCl 溶解、过滤、洗涤、烘干
D 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
16. 如图为H2O的转化和利用．下列说法错误的是
A. 转化①中水分子的体积不变
B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1
C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭
D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定
17．向一定量稀盐酸中加入镁条，产生大量气泡，固体全部
溶解，形成无色溶液，分别进行下列实验．
实验①：用小试管收集产生的气体，用大拇指堵住，管口向下移近火焰，松开拇指，听到爆鸣声．
实验②：向第一份溶液中滴加适量肥皂水．下列说法不正确的是
A．产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了
B．若向实验①中收集的气泡中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
C．实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是硬水
D．实验室若用这种方法制取该气体，发生装置类似于双氧水制氧气
18．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值．下列说法不正确的是
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C. 科学思维：加热高锰酸钾制氧气试管口要略向下倾斜，故加热氯酸钾制氧气也需要略向下倾斜
D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染
19．有一包固体混合物粉末，可能含MnO2、Fe粉、NaCl、KMnO4、碳粉中的几种．实验如下：
①取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液．
②将①中无色滤液蒸发，有固体析出．
③用磁铁吸引滤渣，无变化．在滤渣中加少量双氧水，产生大量气泡，仍然有固体残留．
下列说法错误的是
A．由①可知原固体中一定不含KMnO4． B．由②可知原固体中一定含NaCl．
C．由③可知原固体中一定不含Fe粉． D．由③可知原固体中一定含有MnO2和碳粉．
20．已知：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3 CaO+CO2↑．现有16.2g Ca(HCO3)2加热一段时间，得到剩余固体质量为7.8g，下列说法正确的是
A．剩余固体为纯净物 B．碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的热稳定性比碳酸钙强
C．反应中共生成CO2的质量为8.4g D．剩余固体中钙元素的质量为4.0g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（4分）用化学符号表示．
（1）金刚石 ▲ ； （2）2个铁离子 ▲ ；
（3）四个磷原子构成的白磷分子 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，发育迟缓．
22.（6分）选择下列适当的物质填空填序号：
A．食盐 B．稀有气体 C．金刚石 D．氯气
E．活性炭 F．碳酸氢铵 G．氯化铁 H．氧气
（1）可用作切割玻璃的是 ▲ ； （2）可作净水絮凝剂的是 ▲ ；
（3）常用来作化学肥料的是 ▲ ； （4）可作冰箱除味剂的是 ▲ ；
（5）用作霓虹灯填充气的是 ▲ ； （6）可作烧菜调味品的是 ▲ ；
23.（6分）水是一切生命体生存所必需的物质．请回答下列问题．
I．河水净化
（1）“生命吸管”适合长期野外工作人群使用，其内部结
构示意图如图1所示，请结合示意图回答下列问题．
①MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于 ▲ 变化(填“物
理”或“化学”)．
②在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，可采取 ▲ 的方法．
③“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 ▲ ．
Ⅱ．海水淡化
（2）小组同学采用膜分离技术的反渗透法海水淡化装置(如图2)，
对海水加压后只有水分子可以通过反渗透膜，离子等其他粒
子均不能通过反渗透膜．
①加压一定量的海水，右侧装置内所含氯化钠的质量分数
会 ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”)．
②膜分离的原理与化学实验中物质分离的 ▲ 操作相似．
（3）小组同学又采用蒸馏法淡化海水(如图3)．下列有关说法中，
正确的是 ▲ ．
A. 蒸馏过程中a试管里溶液的质量变小
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
24.（7分）废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2．
（1）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 ▲ ．炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 ▲ ．
（2）“反应1”的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是 ▲ ．
（3）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是 ▲ ．
（4）在空气中煅烧 MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧
化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示．
①为得到纯度较高的MnO2温度控制在 ▲ ℃左右．
②MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石
灰水变浑浊的气体请写出反应的符号表达式 ▲ ．
③当温度高于450℃，MnO2质量分数下降的原因 ▲ ．
25.（10分）验室制取氧气的部分装置如图所示．
（1）装置B中仪器名称：① ▲ 、② ▲ ．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的符号表达式为 ▲ ，若要收集比较纯净的氧气最好选择的收集装置为 ▲ ，若用装置F收集氧气后，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 ▲ （选填“b”或“c”）口通入．
（3）实验室用B装置作制取O2的发生装置，如需控制反应速度需对该装置进行的改进措施为： ▲ ，反应的符号表达式为 ▲ ．
（4）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像．
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ▲ s．
②25~50s时燃烧室的实验现象是 ▲ ．
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 ▲ （填化学式）．
26.（7分）用下列实验探究镁的性质
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体．
（1）针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁固体．
氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为 ▲ ．在空气中燃烧镁条时，产物主要是白色固体，仅有少许淡黄色固体的原因是 ▲ ．
实验二：镁（粉）与水蒸气的反应（实验装置如图1所示）
（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 ▲ （选填“A”或“B”）处酒精灯．
（3）C处冰水混合物的作用是 ▲ ．
实验三：将镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体．有同学认为该灰黑色固体不是氧化镁．为确定灰黑色固体的组成，进行如图2实验（假设每一步都吸收完全）
【资料】
①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mgx(OH)y(CO3)z，高温完全分解生成MgO、H2O、CO2．
②浓H2SO4吸收水蒸气（不能吸收CO2气体），碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体．
【实验】称取22.6g固体样品按如图进行实验，持续加热至完全分解，B、C装置最终分别增重1.8g、8.8g．
（4）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是 ▲ （选填字母）．
a.防止倒吸
b.使生成的H2O和CO2气体分别被后续B、C装置完全吸收
（5）已知化学反应前后各元素的种类和质量不变，根据上述数据求出该化学式中 x:y:z= ▲ ．
（6）若无D装置， ▲ 测定结果会偏大（选填“x”、“y”或“z”）．
27.（6分）燃烧与人类的生产、生命活动息息相关．完成以下关于燃烧的主题研究．
探究一：认识燃烧
（1）认识可燃物燃烧的条件实验如下图一，实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明 ▲ ．
（2）解释有关燃烧的现象将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点 燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示．
①曲线I在20s时温度突然升高的原因是 ▲ ．
②曲线Ⅱ对应实验的滤纸不燃烧，原因是 ▲ ．
③曲线Ⅲ对应实验的现象为 ▲ ．
探究二：调控燃烧
（3）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁．写出反应的符号表达式 ▲ ，该反应说明影响铁燃烧的因素有 ▲ （答出一点）．
28.（14分）氨气是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥．
一、氮气常用于工业制氨气
（1）工业制氨气生产过程中的氮气来自于空气，其体积
分数约为 ▲ ，利用“分子筛”特殊的吸附能力和
解吸技术可从空气中分离获取到氮气．由右图1可
知，25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气，
证据是 ▲ ．
（2）工业合成氨的反应为：N2+H2 NH3，科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是 ▲ ．
（3）根据下表中的数据，回答问题．
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（1.01×105Pa） -252 -195.8 -33.35
在1.01×105Pa时，欲将反应后生成的NH3与剩余的N2、H2分离，温度控制不合理的是 ▲ （填序号）．
A．-260℃ B．-179℃ C．-55℃ D．33℃
二、氨气的催化氧化反应
（4）氨气能与氧气催化反应：NH3可与氧气在高温催化剂（如铂、WO3等）条件下发生反应生成NO．用图2装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，
同时将经加热的铂丝（起催化作用）插入锥形瓶内，反应过程
中铂丝一直保持红热．
①写出装置中氨气氧化生成NO和水的符号表达式 ▲ ．
此反应中化合价升高的元素是 ▲ ．
②能使铂丝保持红热的原因是 ▲ ．
（5）氨气能与NO反应：NO是大气污染物之一，加热时，在SCR催化剂（主要成分是WO3）条件下，NH3能脱除烟气中的NO，其催化剂的催化效果受温度影响．反应机理如图3所示：
①写出图3反应的符号表达式： ▲ ．
②将一定浓度的NO、O2、NH3混合气匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率（）随温度变化曲线如图4所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因： ▲ ．
三、氨气的应用
（6）氨气与二氧化碳在一定条件下反应可生成尿素【CO(NH2)2】和水，尿素中碳和氮的质量比为 ▲ ．该反应的符号表达式为 ▲ ．
其中参加反应的氨气与二氧化碳的分子个数比为： ▲ ．
（7）图5是某化肥尿素设计的一个包装袋的商标，质量检测部门经检测该化肥中氮元素质量分数刚好为46%（其它成分不含氮），则该化肥中尿素的质量分数为 ▲ （保留1位小数，下同）
（8） ▲ 千克的碳酸氢铵和这袋化肥的含氮量相当？
九年级化学阶段性学习评价参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C
11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 16.B 17. B 18.A 19. D 20.D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21.（共4分，每空1分）（1）C （2）2Fe3+ （3）P4 （4）Zn
22.（共6分，每空1分）
（1）C （2）G （3）F （4）E （5）B （6）A
23．（共6分，每空1分））
（1） ①化学 ②煮沸 ③ “生命吸管”不能除去海水中的离子
（2） ①变大 ②过滤 （3）AB (选一个得0.5，错选不得分)
24．（共7分，每空1分）
(1)增大反应物接触面积，使反应既快又充分； CO2
(2)防止H2O2 受热分解 (3)引流
(4) ①450℃ ② MnCO3 + O2 MnO2 + CO2 ③.部分 MnO2 转化为Mn2O3
25．（共10分，每空1分）（1）①长颈漏斗 ②锥形瓶
（2） KClO3 KCl+O2 E C
（3） 将长颈漏斗换成分液漏斗 H2O2 H2O+O2
（4） ①. 25 ②.蜡烛剧烈燃烧，发出白光（答案合理即可) ③N2.
26.(共7分，每空1分）
（1）Mg3N2 氧气的化学性质比氮气活泼 (2)A
(3)降低气体温度，使水蒸气液化 (4)a b (5)3：2：2 (6)z
27.（共6分，每空1分）
(1)可燃物燃烧温度要达到着火点
(2) ①70%的酒精燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量
②50%的酒精燃烧放出热量，使水蒸发带走热量，温度达不到滤纸的着火点
③酒精没有燃烧
(3) Fe+O2 Fe2O3 (写条件扣0.5) 可燃物与氧气的接触面积(合理即可)
28.（共14分，每空1分）
一、氮气常用于工业制氨气
（1）78% 25℃时吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
（2）提高氮气和氢气的化学反应速率（或提高合成氨的反应速率） （3）AD
二、氨气的催化氧化反应
（4） ①. NH3 + O2 NO + H2O 氮元素 ②.氨催化氧化反应是一个放热反应
(5） ①.NH3 + O2 +NO N2 + H2O
②. 温度升高，催化剂的活性增强或反应速率加快
三、氨气的应用
（6） 3:7 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O 2:1
（7） 98.6% (98.5%) （8）129.8千克

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