资源简介

辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（　　）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应
2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4LNH3电子总数为10NA
B. 35℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 500mLCaCl2溶液中含有7.1gCl-，则溶液中Ca2+数目为0.1NA
D. 1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子数为3NA
3.下列说法不正确的有（　　）
A. FeCl2不能利用化合反应生成
B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D. 次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，久置氯水最终变为稀盐酸
4.下列实验过程能达到实验目的的是（　　）
A.钠的燃烧实验 B.实验室制取Cl2 C.除去CO2中HCl D.观察KCl的焰色试验
A. A B. B C. C D. D
5.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气高温下会反应
B 用小苏打作发泡剂制作糕点 Na2CO3能与强酸反应生成CO2
C 用过氧化钠制作呼吸面具用 过氧化钠是淡黄色固体
D Fe2（SO4）3作净水剂净水 Fe3+有氧化性
A. A B. B C. C D. D
6.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 工业制备漂白粉的离子方程式：
B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
C. FeSO4溶液与酸化的H2O2溶液发生反应为
D. NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：
7.某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和CuO）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。下列说法错误的是（　　）
A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为：
C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸
D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化
8.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生气体 Na2O2已变质
B 将Cu片插入盛有AgNO3溶液的试管中，Cu片表面有固体析出 氧化性：Ag+＞Cu2+
C 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2
D 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HClO
A. A B. B C. C D. D
9.以某硫酸渣（含Fe2O3等）为原料制备FeOOH（铁黄）的一种工艺流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. “酸溶”后溶液中金属阳离子主要是Fe3+
B. 滤渣的主要成分是Fe
C. “沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4+2CO2↑
D. “氧化”Fe（OH）2浆液时，可用氯气代替空气
10.向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A. 4.8g B. 6.4g C. 2.4g D. 1.6g
11.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色[证明有Fe3+存在]，则下列离子方程式书写合理的是（　　）
A.
B.
C.
D.
12.某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀Ⅰ；另取100mL溶液X，逐滴滴加1.00mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是（　　）
A. 溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 B. V1=15
C. m1=1.16 D. 溶液X中c（Cl-）=0.2mol L-1
13.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
①ω=×100%
②C=
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④
14.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是（　　）
A. 由现象1得出化合物X含有O元素
B. X的化学式Na2CuO2
C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
15.某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）
A. B.
C. D.
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。
已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择______ （填字母序号）。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4 d.CO2
（2）反应Ⅱ的化学反应方程式为______ 。
（3）整个历程中氧化性最强的物质为______ 。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是______ （填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b.反应Ⅱ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量 d.溶解步骤可用盐酸代替硫酸
（5）二氧化氯泡腾片（有效成分为NaClO2和NaHSO4）也是一种用途广泛的消毒用品，将1片（规格为1g/片）二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液，请写出相应的离子反应方程式：______ 。
（6）检验发现制备的NaClO2中含有Na2SO4，出现这种杂质的可能原因是______ 。
（7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬（Cr）的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾（K2CrO4）固体三种产物。若该反应中转移24mol电子，生成气体共______ mol。
三、实验题：本大题共3小题，共41分。
17.生活和实验室中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。回答下列问题：
Ⅰ.实验室需要0.15mol L-1CuSO4溶液480mL，用胆矾（CuSO4 5H2O）配制该溶液。
（1）配制溶液需要用到的图中的仪器是______ （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ （填仪器名称）；配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______ g胆矾晶体。
（2）配制时操作如下，其中操作错误的地方共有______ 处。
①用天平准确称取所需胆矾的质量，将胆矾加入盛有约30mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
②立即将烧杯中硫酸铜溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
④继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
⑤改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥将容量瓶盖紧，反复上下颠倒摇匀后，发现水量低于刻度，再次加蒸馏水到刻度
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______ （填字母）。
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
D.定容时，俯视刻度线
Ⅱ.“84”消毒液具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
（4）使用该“84”消毒液需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84”消毒液稀释配制成250mL0.15mol L-1 NaClO溶液，需要用______ mL原溶液，在量取时宜选用量筒的规格为______ （填字母）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
18.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。
实验步骤如下：
①组装好实验装置，并______ ；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。
请回答下列问题：
（1）补充实验步骤①的操作为______ 。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为______ 。
（3）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的______ 。
（4）若缺少实验步骤③会导致测定结果______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）样品中NaHCO3的质量分数为______ ×100%（用含m、m1、m2的式子表示）。
（6）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是______ 。
A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量NaOH溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca（OH）2溶液
（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示，则线段|OA|______ |AB|（填“＞”“＜”或“=”）：OA段发生反应的离子方程式为______ 。
19.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（两端带开关K1和K2设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序______ （填字母）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2缓缓通入N2
c.关闭K1和K2 d.熄灭酒精灯 c.称量A f.冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______ （列式表示）。若实验时按a、b次序操作，则使x______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后石英玻璃管中残留固体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。
①C中的溶液为BaCl2，其作用是______ 。D中可观察到的现象为______ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：______ 。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】a 2OH-+2ClO2+H2O2=2Cl+O2+2H2O NaClO3 ac 5Cl+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O 试剂A（SO2）被氧化生成，与溶液中的Na+结合形成Na2SO4（或H2O2变质生成硫酸，进而生成硫酸钠） 8
17.【答案】BCE;500mL容量瓶、胶头滴管;18.8 3 AC 9.4;B
18.【答案】检查装置气密性 检查装置气密性 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 将生成的CO2气体全部赶入D装置中 偏大 A;＜
19.【答案】badfce;;偏大 检验SO3;品红褪色;2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
第1页，共1页

展开更多......

收起↑