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广西防城港市2025-2026学年高一上学期期中检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu 64 Mn 55 K 39
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1.化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中涉及化学变化的是（　　）
A. 炭炉煮茶 B. 干冰造景 C. 沙里淘金 D. 冰块融化
2.下列分散系能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 饱和食盐水 B. Fe（OH）3胶体 C. FeCl3稀溶液 D. 石灰乳
3.分类是学习化学的一种方法，下列分类正确的是（　　）
选项 单质 酸 碱
A 空气 硝酸 氢氧化钠
B H2 NaHCO3 烧碱
C Cu
H2SO4 熟石灰
D 石墨 碳酸 生石灰
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. CaCl2=Ca2++ B. NaHCO3=Na++H++
C. NaHSO4=Na++H++ D. MgSO4=Mg+2+
5.对于Na2O、Na2O2，下列说法正确的是（　　）
A. 二者均为碱性氧化物 B. Na2O2、Na2O的颜色相同
C. 二者均可以与水反应生成碱 D. Na2O2在空气中久置后会转化为Na2O
6.下列物质转化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. Cl-→Cl2 B. FeCl3→Fe（OH）3
C. H2O2→O2 D. SO2→S
7.下列关于实验安全的说法错误的是（　　）
A. 钠常保存在石蜡油或煤油中 B. 火灾现场存放有大量钠时可用水灭火
C. 实验中未用完的钠应该放回原试剂瓶中 D. 在实验室制备氯气时应开启排风管道
8.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理错误的是（　　）
选项 实际事实 类比推理
A 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化钠与二氧化碳反应的方程式：
Na2O+CO2=Na2CO3
B 金属Zn可以置换CuSO4溶液中的C 金属Na也可以置换
CuSO4溶液中的Cu
C' 氯气与铁单质反应生成
FeCl3 氯气与铜单质反应生成
CuCl2
D NaCl焰色试验的焰色呈黄色
Na2CO3焰色试验的焰色也呈黄色
A. A B. B C. C D. D
9.下列离子组在强酸性溶液中能够大量共存且溶液呈无色透明的是（　　）
A. B.
C. D.
10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A.制备氯气 B.除去
Cl2中混有的少量
HCl C.比较
NaHCO3、Na2CO3的
热稳定性 D.收集氯气
A. A B. B C. C D. D
11.在一定温度下，向饱和NaHCO3溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
A. 溶液中有晶体析出，Na+浓度不变
B. 溶液中有气体逸出，溶质中一定含有NaOH
C. 溶液的质量增大，溶质中一定含有Na2CO3
D. 溶液的质量增大，溶质质量分数不变
12.工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆（含CaO）制取硫酸盐，它的一种常见流程如图。下列说法错误的是（　　）
A. 中Mn元素的化合价为+4
B. 反应③中O2为氧化剂
C. 反应④中为氧化产物
D. 在该流程的条件下，氧化性：
13.将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是（　　）
A. 导致溶液蓝色→红色变化的微粒：H+
B. 导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO
C. 浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种
D. 浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒
14.已知元素Y、X、Z、W的单质均为双原子分子，其对应阴离子的还原能力强弱顺序为Y-＞X-＞Z-＞W-。下列叙述错误的是（　　）
A. 氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2
B. 反应2NaW+X2=2NaX+W2不能发生
C. 反应Z2+2NaOH=NaZ+NaZO+H2O中，Z2既作氧化剂，又作还原剂
D. Z2通入NaX和NaY的混合溶液中，Z2优先氧化X
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.四氯化锡（SnC14）是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成SnCl4，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。
已知：①SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②SnCl4遇水易水解。
回答下列问题：
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：______ 。
（2）试剂X、Y的名称分别为______ 、______ 。
（3）实验室应先点燃装置______ （填“甲”或“丁”）处的酒精灯，其目的是______ 。
（4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：______ 。装置戊中使用冰水混合物的作用是______
（5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于______ 。
16.某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验：
Ⅰ.向盛有2mL0.1mol L-1Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol L-1，BaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。
Ⅱ.该同学对沉淀X的组成有三种猜想：
猜想①：只有BaSO4；
猜想②：只有NaCl；
猜想③：______ 。
Ⅲ.该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验（实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol L-1）来验证猜想：
实验编号 实验操作 实验现象
一 向盛有
Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色
二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色
三 向盛有
Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象
回答下列问题：
（1）实验证明I中反应后溶液中的溶质为NaCl,实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论：
①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为______ ，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？______ （填“是”或“否”）。
②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为______ ；检验溶液中的Cl的试剂为______
（2）补充猜想③：______ 。
（3）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是______ ；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是______ 。
（4）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行______ 、______ 操作。
（5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为______ （填离子方程式）。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.工业上利用反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O除去酸性废水中的。
（1）中Cr元素的化合价为 ______ 价；该反应中的氧化剂是 ______ （填化学式，下同），还原剂是 ______ 。
（2）请用双线桥法标出电子转移情况：______ 。
（3）某含的酸性废水中铬含量为0.52g L-1，则处理1L该酸性废水需要FeSO4固体的质量为 ______ g。（设废水中仅会与FeSO4发生化学反应）
Ⅱ.工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备Cl2O，发生反应2Na2CO3+HO+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
（4）该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ______ ；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式：______ （从变价元素种类角度回答）
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分生成物及反应条件未列出）。
已知：A、C、Z是单质，B为常见的氧化物，X、Y、N、H、Z中均含同种金属元素，A在C中点燃有苍白色火焰，H的俗名为小苏打。
回答下列问题：
（1）C、N的化学式分别为______ 。
（2）写出Z的单质在空气中加热时发生反应的化学方程式：______ 。写出该反应产物的一种用途：______ 。
（3）写出H+Y→N的离子方程式：______ 。
（4）上述物质转化关系图中，属于氧化还原反应的有______ 个；将C通入Y中制备漂白液的反应中，m（氧化剂）：m（还原剂）=______ 。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水;浓硫酸 甲;用氯气排尽装置内的空气，防止加热时锡被氧气氧化 Sn+2Cl2SnCl4;冷凝，使四氯化锡由气态变为液态并收集 吸收未反应的氯气，防止污染空气
16.【答案】BaSO4和NaCl;NaCl=Na++Cl-;否;用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰 稀硝酸和硝酸银溶液 BaSO4和NaCl;Na2SO4与稀盐酸不反应，排除了其他沉淀生成的可能 实验一生成的沉淀是BaCO3，与BaSO4无关，无法证明原沉淀成分;过滤 洗涤
17.【答案】+6;K2Cr2O7;FeSO4 2.28 1：1;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18.【答案】Cl2、Na2CO3 2Na+O2Na2O2;作供氧剂 +OH-=+H2O 3;1：1
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