资源简介

上海市建平中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、简答题：本大题共6小题，共48分。
1.兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。在老师的指导下，小组成员首先将生石灰与水反应得到石灰乳，然后再与纯碱和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆。
（1）写出NaCl的电子式______ 。
（2）写出制备过程中涉及的复分解反应的化学方程式______ 。
（3）小组成员可以通过______ 操作得到皮蛋浆的浸出液。
A.蒸发结晶 B.渗析 C.搅拌 D.过滤
（4）将新鲜鸡蛋放入浸出液中浸泡即可制作皮蛋。制作过程中需要带胶皮手套是因为浸出液中含有腐蚀性物质______ （填化学式）；该物质使得浸出液呈______ 。
A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断
兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和淡出液的组成。他们认为淡出液中可能含有Na+、Ca2+、Cl-、、OH-中的一种或几种。
（5）第一组同学取少量浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有______ （填离子符号）；写出该气体的检验方法______ 。
（6）第二组同学取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3，无沉淀产生，因此排除了某一种离子。有同学认为不需要第二组实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法______ 。
A.错误 B.正确 C.无法判断
作出上述判断的理由是______ 。
（7）某无色透明溶液中大量存在五种离子，其中各离子个数比为Cl-：：K+：Al3+：M=2：3：3：1：1，则M可能为______ 。
A.Cu2+ B. C.Mg2+ D.
2.水是地球上最常见的物质之一，在特殊情况下能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）以下原子结构的示意图按发现者的顺序，符合卢瑟福-道尔顿-汤姆孙的是______ 。
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
（2）用电子式表示水分子的形成过程______ 。
（3）写出水的电离方程式______ 。
（4）双标水（D218O）可用于精确监测人体能量消耗。设NA是阿伏加德罗常数的值，则33gD218O含有的分子数目为______ 。
（5）水溶液中常发生反应：+H+=H2O+CO2↑。下列物质在水溶液中的反应能用上述离子方程式表示的是______ 。
A.NaHCO3、H2SO4 B.KHCO3、CH3COOH
C.Ba（HCO3）2、H2SO4 D.Ca（HCO3）2、HCl
（6）二氧化碳通入水中形成的溶液______ 导电（填“能”或“不能”）；二氧化碳属于______ （填“电解质”或“非电解质”）。
（7）南海中大量的可燃冰资源有望缓解我国能源问题。可燃冰的化学式可以写成CH4 nH2O。1×10-3m3可燃冰固体中含有约168升（标准状况）的CH4气体，其中CH4分子的数目为______ ；该可燃冰样本的密度为0.876g cm-3，计算n的值为______ （保留2位有效数字）。
（8）从物质聚集状态的角度解释：1×10-3m3可燃冰可以储存远大于其自身体积（约168升）的CH4气体的原因______ 。
A.甲烷与水反应生成了体积更小的新物质
B.分子间平均距离：固态可燃冰＜甲烷气体
C.可燃冰中的甲烷分子体积更小
D.甲烷嵌入水分子中使水分子体积变小
（9）由CO2和CH4组成的混合气体与同温同压下N2的密度相同。则下列关系正确的是______ 。
A.混合气中CO2和CH4的原子数之比为9：16
B.混合气中CO2和CH4的体积之比为4：3
C.混合气中CO2和CH4的质量之比为33：16
D.混合气中CO2和CH4的密度之比为11：5
3.碳元素是地球上所有生命的基础，而硅是现代电子产业中最重要的元素。碳和硅具有相似的化学性质。
（1）硅原子核外能量最高的电子位于______ （填电子层符号）层。
（2）硅酸溶胶比表面积大，能够承载大量催化剂粒子，这种做法应用的原理是______ 。
A.吸附 B.聚沉 C.电泳 D.渗析
（3）有研究者提出用结构相似的C60和Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图所示）的球形碳硅化合物Si60C60，内外层球壳原子之间通过共价键结合。下列说法正确的是______ 。
A.Si60是共价化合物 B.该物质和SiC是同素异形体
C.Si的电子式： D.该物质中含有极性共价键和非极性共价键
（4）自然界中存在28Si、29Si和30Si三种硅原子，下列说法正确的是______ 。
A.28Si60和29Si60互为同位素
B.三种硅原子中28Si的丰度最大
C.自然界中的SiCl4具有三种不同的相对分子质量
D.由29Si和18O构成的32.5g二氧化硅中含有的中子数目为12.5NA
（5）工业上常利用三氯硅烷（SiHCl3）气体和氢气在高温下完全反应制备硅单质，该反应同时还产生一种气体。试写出该反应的化学方程式______ 。若该反应前气体体积之比为：=1：2，计算反应前气体的平均相对分子质量______ 。
4.高纯度的含氟特种气体是重要的半导体清洗剂、蚀刻剂，长期依赖进口，是目前我国攻关电子产业全流程国产化的重点项目之一。
（1）SiF4的结构式______ 。
（2）以下气体中，各原子最外层电子不全满足8电子稳定结构的是______ 。
A.PH3 B.NCl3 C.BF3 D.CCl4
（3）氢氟酸（HP）有剧毒，能与骨骼中的Ca2+结合形成难溶于水的CaF2，写出该反应的离子方程式______ 。
（4）氟元素在自然界中只有1种稳定同位素19F。依据相对分子质量的差异，工业上常用离心法获得高纯度的30SiF4。判断能否通过相同手段提纯30SiH4，并说明原因______ 。
5.目前，新能源电车中常用锂电池，其中常用一种化学物质：磷酸铁锂（LiFePO4）。将其均匀分散在某种基质中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。
（1）锂离子的结构示意图为______ ；LiFePO4中存在的化学键类型有______ 。
（2）关于LiFePO4的分类下列说法错误的是______ 。
A.盐 B.强电解质 C.非电解质 D.离子化合物
（3）锂离子电池的工作依赖锂离子在电池材料中的可逆嵌入与脱出。当Li+离开LiFePO4之后，LiFePO4的晶体结构会变成FePO4，判断这一变化属于______ 。
A.物理变化 B.化学变化
（4）实验室制备LiFePO4（M=158g mol-1）固态电解质需要配制250mL0.100mol L-1的LiFePO4溶液，计算需称取磷酸铁锂的质量______ g；配制溶液使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、______ 。
（5）工业制备磷酸铁锂固态电解质可以通过溶胶-凝胶法，写出验证所得分散系是否为胶体的实验方法：______ 。
（6）上述溶液配制完成后，发现容量瓶中液面低于刻度线，下列说法正确的是______ 。
A.定容操作错误，应该补加蒸馏水
B.可以倒入量筒测定溶液体积，再决定是否补加蒸馏水
C.定容操作正确，储存于容量瓶中备用
D.将溶液转移至试剂瓶储存
（7）下列关于固态分散系的说法正确的是______ 。
A.向LiFePO4胶体中加入过量LiFePO4可能导致胶体聚沉
B.固态分散系的作用是固定LiFePO4，防止H+自由移动
C.固态LiFePO4分散系属于电解质
D.配制LiFePO4溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏小
（8）实验中用600mL0.1mol L-1的LiFePO4与基质制备固态电解质，可提供0.04molLi+，则该固态电解质中LiFePO4的电离百分比为______ %（保留3位有效数字）。
6.氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。实验室可用加热浓氨水的方式制取氨气，其化学方程式如下。向浓氨水中加入碱石灰能够加快氨气的释放。
NH3 H2ONH3↑+H2O
（1）实验室中收集氨气可以使用______ 。
A.向上排空气法 B.向下排空气法
（2）下列有关氨气的说法正确的是______ 。
A.氨气的电子式： B.氨气的摩尔质量为17
C.氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D.氨气与Mg2+具有相同的电子数
（3）请为氨气的实验室制备选择合适的干燥剂______ 。
A.碱石灰 B.浓H2SO4 C.P2O5 D.浓NaOH溶液
（4）根据NH3 H2O的电离产物推测其微观结构为（虚线为一种弱作用力）______ 。
A.B.C.D.
（5）氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出其电离方程式：______ 。
（6）写出与具有相同电子数和原子数的另一种微粒的符号______ 。
不同温度下氨气在水中的溶解度如下表所示。实验室中常用质量分数为25%（以NH3计）的浓氨水制备氨气。根据表中信息回答下列问题。
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 56 44.5 34 26.5 20
（7）20℃时Vm=24L mol-1，水的密度计1g mL-1，1体积水中可以溶解______ （保留3位有效数字）体积的氨气。
（8）计算50℃时饱和氨水的质量分数______ （保留3位有效数字）。
（9）配制1L1.00mol L-1的氨水需要取25%浓氨水（密度为0.91g cm-3）______ mL（保留3位有效数字）。
参考答案
1.【答案】 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH D NaOH;A ;将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为CO2 B;第一组同学实验证明含有，和Ca2+会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不需要第二组实验也可以得到相同的结 C
2.【答案】B 1.5NA AD 能;非电解质 7.5NA;5.6 B C
3.【答案】M A CD B SiHCl3+H2Si+3HCl;46.5
4.【答案】 C 不能，F的同位素相对原子质量相差大，可用离心法分离，但H的同位素相对原子质量相差不大，故不能用离心法分离
5.【答案】;离子键、（极性）共价键 C B 3.95;250mL容量瓶 取少量分散系于洁净试管中，用激光笔从试管侧面照射，如果产生光亮通路，则为胶体，若无光亮通路，则不是胶体 D AB 66.7
6.【答案】B D A B 或 CH4 791 20.9% 74.7
第1页，共1页

展开更多......

收起↑