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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第4课时）
科学观念：知道溶质质量分数的含义。
科学思维：能进行溶质质量分数的简单计算，辨析溶解度与溶质质量分数的关系。
探究实践：通过溶质质量分数概念的探究，培养学生分析、归纳的能力。学会配制一定溶质质量分数的溶液，在溶液配制的实验操作中，提高学生的实验操作技能和科学探究能力。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系，增强学习科学的兴趣。
1．下列关于溶质的质量分数概念的叙述中正确的是（　　）
A．一定质量的溶液里所含溶质的质量 B．溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
C．1L溶液里所含溶质的质量 D．100g溶剂里所含溶质的质量
2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（　　）
A．计算、称量（量取）、溶解 B．称量（量取）、计算、溶解
C．计算、溶解、称量（量取） D．溶解、计算、称量（量取）
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（　　）
A．取固体 B．称固体 C．量取水 D．写标签
4．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（　　）
A．溶液中含氯化钠10克 B．溶液质量为100克
C．每100克溶液中含氯化钠16克 D．每100克水中含氯化钠16克
5．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的溶剂是氯化钾
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．该溶液长时间放置会出现分层现象
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
6．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（　　）
A．0.9克 B．9克 C．90克 D．18克
7．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（　　）
A．10g溶液中含有1g氢氧化钠
B．100g水中溶解有10g氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D．5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
8．在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．3% B．5% C．5.15% D．49%
9．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．20.5% C．23% D．25%
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
B．在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定
C．使饱和硝酸钾溶液质量分数改变可采用升温法
D．10克物质完全溶解在90克水中，所得溶液溶质的质量分数一定是10%
11．配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（　　）
A．用托盘天平称量25.5g KNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）
B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
12．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定不变
13．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 　 　（选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。
（2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 　 　 克。
（3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 　 　 。（填数字序号）
14．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　 　 g。
（2）图中①、②、④中相同的仪器名称是　 　 。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　 。
（4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为　 　g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　 　 。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　 　 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码
15．在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　 　。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为　 　。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为　 　。
16．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解等步骤
17．在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为A%，则S和A之间的关系是（　　）
A．S＞A B．S＜A C．S＝A D．无法判断
18．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．100% B．100% C．% D．%
19．现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A．增加15克硝酸钾 B．蒸发50克水
C．倒出50克硝酸钾溶液 D．使硝酸钾的溶解度达到30克
20．在配制氯化钠溶液时，由于下列的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
21．在30℃时，将烧杯中的mg硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解（在升温的过程中假设水分没有蒸发），然后恒温下蒸发水分。能正确表示此过程中溶质质量分数（ω%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B． C． D．
22．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
23．20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 　 　 。
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 　 　 。
（第23题图） （第24题图）
24．20℃时，将等质量的M、N两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　（填“甲”或“乙”）：
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲　 　 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图1中向甲溶液中加入少量的N，N　 　 （填“能”或“不能”）溶解。
25．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）　 　；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量和量取 ④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）　 　；
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是　 　；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“正确”）；
（4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是　 　（填序号）。
①将溶质质量增加一倍 ②将溶剂质量减少一半 ③将溶液质量蒸发到原来的一半
实验序号 水的 质量/g 加入氯化钠 的质量/g 溶液的 质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
26．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
（1）表中m＝　 　 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　 （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。
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【核心素养】浙教版（2024版）八年级科学上册·分层练习
4.2 生活中的水溶液（第4课时）
科学观念：知道溶质质量分数的含义。
科学思维：能进行溶质质量分数的简单计算，辨析溶解度与溶质质量分数的关系。
探究实践：通过溶质质量分数概念的探究，培养学生分析、归纳的能力。学会配制一定溶质质量分数的溶液，在溶液配制的实验操作中，提高学生的实验操作技能和科学探究能力。
态度责任：让学生在解决实际问题的过程中，体会科学与生活的紧密联系，增强学习科学的兴趣。
1．下列关于溶质的质量分数概念的叙述中正确的是（　　）
A．一定质量的溶液里所含溶质的质量
B．溶液中溶质的质量与溶液的质量之比
C．1L溶液里所含溶质的质量
D．100g溶剂里所含溶质的质量
【答案】B
【分析】根据溶质质量分数100%，结合题意进行分析解答即可．
【解答】解：A．一定质量的溶液里所含溶质的质量与溶液质量之比；选项错误；
B．溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，选项正确；
C.100g溶液中所含溶质的质量，选项错误；
D.100g溶液中所含溶质的质量，选项错误；
故选：B。
2．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（　　）
A．计算、称量（量取）、溶解
B．称量（量取）、计算、溶解
C．计算、溶解、称量（量取）
D．溶解、计算、称量（量取）
【答案】A
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤，进行分析判断．
【解答】解：配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解。
故选：A。
3．欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（　　）
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
【答案】D
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。
故选：D。
4．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（　　）
A．溶液中含氯化钠10克
B．溶液质量为100克
C．每100克溶液中含氯化钠16克
D．每100克水中含氯化钠16克
【答案】C
【分析】根据溶质质量分数100%，溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，据此进行分析判断．
【解答】解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液中氯化钠10g，故选项说法错误。
B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液质量为100g，故选项说法错误。
C、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，则每100g溶液中含氯化钠16g，故选项说法正确。
D、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化钠16g，故选项说法错误。
故选：C。
5．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的溶剂是氯化钾
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．该溶液长时间放置会出现分层现象
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】B
【分析】A、根据溶液的组成来分析；
B、根据溶质的质量分数来分析；
C、根据溶液的特征来分析；
D、根据溶液的特征来分析。
【解答】解：A、该溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾、溶剂是水，故A说法错误；
B、该溶液的溶质质量分数为6%，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，因此该溶液长时间放置不会出现分层现象，故C说法错误；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，故D说法错误。
故选：B。
6．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为（　　）
A．0.9克 B．9克 C．90克 D．18克
【答案】B
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．
【解答】解：生理盐水是指溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，输液完毕后，进入病人体内的氯化钠质量约为1000g×0.9%＝9g。
故选：B。
7．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（　　）
A．10g溶液中含有1g氢氧化钠
B．100g水中溶解有10g氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D．5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
【答案】B
【分析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，其含义是每100份质量的氢氧化钠溶液中含有10份质量的氢氧化钠，据此进行分析解答．
【解答】解：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，其含义是每100份质量的氢氧化钠溶液中含有10份质量的氢氧化钠，即溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为10：（100﹣10）：100＝1：9：10。
A、10g溶液中含有1g氢氧化钠，所得溶液中溶质质量、溶液质量之比为1g：10g＝1：10，故选项理解正确。
B、100g水中溶解有10g氢氧化钠，所得溶液中溶质质量、溶剂质量之比为10g：100g＝1：10，不符合溶质质量、溶剂质量比为1：9，故选项理解错误。
C、溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9，故选项理解正确。
D、5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，所得溶液中溶质质量分数为100%＝10%，故选项理解正确。
故选：B。
8．在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．3% B．5% C．5.15% D．49%
【答案】A
【分析】要计算溶液中溶质的质量分数，首先找到溶质的质量，然后再找到溶液的质量，然后套入溶质的质量分数的计算公式就行了。
【解答】解：将A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，可得溶解的A物质为3g。
则所得溶液中溶质的质量分数为：
100%＝3%
故选：A。
9．向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．20.5% C．23% D．25%
【答案】A
【分析】根据溶质质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：3g固体氢氧化钠和12g水混合，所得溶液的质量分数为，由于溶液具有均一性，因此20%的溶液与20%的溶液混合所得溶液的质量分数仍为20%。
故选：A。
10．下列叙述中正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
B．在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定
C．使饱和硝酸钾溶液质量分数改变可采用升温法
D．10克物质完全溶解在90克水中，所得溶液溶质的质量分数一定是10%
【答案】B
【分析】A、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数的影响因素考虑；
C、根据硝酸钾的溶解度随温度的变化考虑；
D、根据物质溶于水，溶质的种类不同分析。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变或减小，故A错误；
B、饱和溶液溶质质量分数，所以温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，故B正确；
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温后溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，故C错；
D、当放入的物质与溶质相同，则溶质的质量分数是10%；当放入的物质（如氧化钠）与水发生化合反应时溶质的质量大于10g，溶质质量分数会大于10%；当放入的物质含有结晶水（如硫酸铜晶体）时，溶质的质量会小于10g，溶质质量分数会小于10%，故D错。
故选：B。
11．配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO3溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（　　）
A．用托盘天平称量25.5g KNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）
B．用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D．将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
【答案】A
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，选项中所示操作砝码与药品位置放反了，会造成实际称得的氯化钠的质量偏小，会引起溶质质量分数偏低，故选项正确。
B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
C、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外，溶质质量分数不变，故选项错误。
故选：A。
12．20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定不变
【答案】B
【分析】根据饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
【解答】解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误；
D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选：B。
13．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞 　失水　 （选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。
（2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐 　18　 克。
（3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 　②③①　 。（填数字序号）
【答案】（1）失水；
（2）18；
（3）②③①。
【分析】（1）根据细胞吸水和失水来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据天平的使用方法来分析。
【解答】解：（1）植物细胞吸水和失水的原理是：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度，是失水；细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度，是吸水。吸水还是失水取决于细胞液浓度与周围环境溶液的浓度大小。若盐水溶质质量分数过高会导致细胞失水，延缓伤口愈合；故答案为：失水；
（2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐的质量为2000g×0.9%＝18g；故答案为：18；
（3）称取一定质量食盐时，先调节天平平衡，然后向右盘白纸上添加砝码并调节游码至一定刻度，最后向左盘白纸上添加适量食盐直到天平平衡；故答案为：②③①。
14．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖　18.5　 g。
（2）图中①、②、④中相同的仪器名称是　烧杯　 。
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　⑤③①④②　 。
（4）若图中③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为　11.5　 g．若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为　12.4%　 。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应　B　 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 D．移动游码
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）根据实验操作中所需仪器来分析；
（3）根据配制溶液的步骤来分析；
（4）根据托盘天平的使用方法、溶质质量分数的计算方法来分析；
（5）根据托盘天平的使用方法来分析。
【解答】解：（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖的质量为：100g×18.5%＝18.5g；故填：18.5；
（2）图中①、②、④中相同的仪器是烧杯；故填：烧杯；
（3）配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②；故填：⑤③①④②；
（4）图③中砝码和蔗糖的位置放反了；由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即药品质量＝15g﹣3.5g＝11.5g。这样配制的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数为：100%≈12.4%。
故填：11.5；12.4%；
（5）用托盘天平称量NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向左盘，说明蔗糖的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡。
故填：B。
15．在实验室里可用以下两种方法配制50g溶质质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的步骤补充完整：　溶解　 。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如A图所示操作，其他操作均正确，会导致所配溶液中溶质的质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如B图所示操作，应纠正为 　视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平　 。
（4）改正错误正确配制后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为 　1：19　 。
【答案】（1）溶解；
（2）偏小；
（3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）1：19。
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（2）根据A图用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，进行分析解答。
（3）根据B图所示操作是俯视读数，进行分析解答。
（4）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故方法一中的步骤的操作是溶解。
（2）A图用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
（3）B图所示操作是俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，应纠正为视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
（4）溶液具有均一性，两份50g溶质质量分数为5%的食盐水混合，所得溶液的溶质质量分数仍为5%，混合后所得溶液中的溶质和溶剂之比为5%：（1﹣5%）＝1：19。
故答案为：
（1）溶解；
（2）偏小；
（3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）1：19。
16．下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、量取、溶解等步骤
【答案】D
【分析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制100g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
故选：D。
17．在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为A%，则S和A之间的关系是（　　）
A．S＞A B．S＜A C．S＝A D．无法判断
【答案】A
【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。
【解答】解：在一定温度下，某物质的溶解度为Sg，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数为100%100%＝A%，S＞A。
故选：A。
18．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．100% B．100%
C．% D．%
【答案】D
【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变。
【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：。
故选：D。
19．现有100克质量分数为15%的硝酸钾溶液，若要使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（　　）
A．增加15克硝酸钾
B．蒸发50克水
C．倒出50克硝酸钾溶液
D．使硝酸钾的溶解度达到30克
【答案】B
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：100g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶质的质量是：100g×15%＝15g，100g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶剂的质量是：100g﹣15g＝85g；溶质质量分数增大一倍后的质量分数是30%。
A．加入15g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是26.1%，不合题意；
B．蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是30%，符合题意；
C．溶液均有均一性，倒出50克硝酸钾溶液，溶质的质量分数不变，不合题意；
D．即使硝酸钾的溶解度达到30g，此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数为：23.1%，不合题意。
故选：B。
20．在配制氯化钠溶液时，由于下列的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
【答案】B
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
【解答】解：
质量分数偏低是水多了或者溶质少了。
A、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出导致水少了，溶质不变，故溶质质量分数会增大，故A错误；
B、量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处，会导致量取的水体积偏大，也就是说水多了，溶质质量分数会减小，故B正确；
C、在没使用游码的情况下，左物右码和左码右物称得的质量是相同的，溶质质量分数不变，故C错误；
D、配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，剩余的溶液质量分数是不变的，因为溶液是均一不变的，故D错误。
故选：B。
21．在30℃时，将烧杯中的mg硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解（在升温的过程中假设水分没有蒸发），然后恒温下蒸发水分。能正确表示此过程中溶质质量分数（ω%）与时间（t）的关系的示意图是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】根据题意，在30℃时，将烧杯中的mg硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解，然后恒温下蒸发水分，所得溶液为升高温度后的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：在30℃时，将烧杯中的mg硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，此过程中溶液为30℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解（在升温的过程中假设水分没有蒸发），溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大。
然后恒温下蒸发水分，至达到饱和状态，继续恒温蒸发水分，所得溶液为升高温度后的饱和溶液，溶质质量分数不变。
观察图象，C符合变化过程。
故选：C。
22．温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中。则下列结论不正确的是（　　）
A．实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B．实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C．实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D．实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】C
【分析】根据题意，常温下，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入5g水、加入5个氯化钠，结合溶液的均一性、稀释时溶质质量不变进行分析解答即可。
【解答】解：A、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，向甲中加入5g水，溶液变为该温度下的不饱和溶液，实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。
B、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，溶液具有均一性，实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，实验二后，乙中溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲、乙溶液的质量相等，向甲溶液中加入5g水，溶质质量不变；向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，实验二后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故选项说法正确。
故选：C。
23．20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 　甲　 。
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 　丙＞乙＞甲　 。
【答案】（1）甲；
（2）丙＞乙＞甲。
【分析】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液；
（2）根据溶质质量分数公式分析。
【解答】解：（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液，丙不能确定；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g水，得到丙溶液，溶质质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）甲；
（2）丙＞乙＞甲。
24．20℃时，将等质量的M、N两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　 （填“甲”或“乙”）：
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲　＝　 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）图1中向甲溶液中加入少量的N，N　能　 （填“能”或“不能”）溶解。
【答案】见试题解答内容
【分析】一定温度下，能够继续溶解某种物质的溶液，是这种物质的不饱和溶液，不能继续溶解某种物质的溶液，是这种物质的饱和溶液。
【解答】解：（1）图1中一定为饱和溶液的是甲。
故填：甲。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＝乙，是因为两种溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等。
故填：＝。
（3）图1中向甲溶液中加入少量的N，N能溶解。
故填：能。
25．某实验小组利用如图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） 　④③①②　 ；
①溶解
②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量和量取
④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） 　玻璃棒　 ；
（3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误，你认为小婧操作中的错误是 　砝码和氯化钠放反了　 ；该操作会使配得的氯化钠溶液质量分数 　偏小　 （填“偏大”、“偏小”或“正确”）；
（4）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 　③　 （填序号）。
①将溶质质量增加一倍
②将溶剂质量减少一半
③将溶液质量蒸发到原来的一半
【答案】（1）④③①②；
（2）玻璃棒；
（3）砝码和氯化钠放反了；偏小；
（4）③。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤进行分析；
（2）根据配制溶液需要的仪器进行分析；
（3）根据增加溶液浓度的方法进行分析。
【解答】解：（1）配制溶液时，先计算、再称量和量取，溶解，后装瓶贴标签，正确的顺序为④③①②，故答案为：④③①②；
（2）溶解时需要用玻璃棒搅拌，题中没有给出玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）小婧的操作有误，砝码和氯化钠放反了，这样称量的氯化钠的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，故答案为：砝码和氯化钠放反了；偏小；
（4）①将溶质质量增加一倍，则溶质的质量分数为，错误；
②将溶剂质量减少一半，则溶质质量分数为18.2%，错误；
③将溶液质量蒸发到原来的一半，则溶质质量分数为，正确。
故选：③。
26．氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题：
实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g
① 40 6 46
② 40 12 52
③ 40 18 54.4
④ 40 24 m
（1）表中m＝　54.4　 。
（2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　③④　 （填实验序号）。
（3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　26.5%　 （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）54.4。
（2）③④。
（3）26.5%。
【分析】根据表中数据可以判断一定质量的水中最多溶解氯化钠的质量；饱和溶液是在一定温度下不能继续溶解溶质的溶液，不饱和溶液是在一定温度下能够继续溶解溶质的溶液；溶液的溶质质量分数100%。
【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。
故答案为：54.4。
（2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。
故答案为：③④。
（3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：26.5%。
故答案为：26.5%。
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