资源简介

“鲲鹏振翼九霄近，星斗焕章万里明”
2025一2026学年上学期高一年级
2050
期中考试化学学科试卷
《春吉大附中实验学赖
考试时间：75分钟
试卷满分：100分
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32C135.5K39Cu64Ba137
第卷（选择题)
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列关于物质的用途说法错误的是
A.烧碱可用于中和胃酸
B.Na2CO3可用于制玻璃
C.Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂
D.用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
2.下列有关物质分类或变化归类错误的是
A.电解质：HCIO、H2CO3、BaCO3
B.混合物：盐酸、漂白粉
C.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
D.同素异形体：C0和干冰、金刚石和石墨
3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCI在水中的溶解和电离示意图。下列说
法不正确的是
A、NaCl为电解质
水合b离子
B.a离子为cI,b离子为Na
水合a离子
8
C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D水分子
D.NaCl的电离方程式为NaCl=NaT+CI
●a离子
4.下列有关钠及其化合物的说法正确的是
2。b离子
A.实验室钠着火时，可以用CO2灭火器灭火
高一年级上学期期中考试划
B.1 mol Na202与足量C02充分反应转移2mol电子
C.可用BaC2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.Na20与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5.下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化钙溶液中通入少量CO2:Ca2++H0+C02=CaCO3↓+2H
B.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2+十OH+HCO3ˉ=CaCO3J+HO
C.工业制备漂白粉的离子方程式：Ch+2OH=CI+CIO°+HO
D.碳酸僕与稀盐酸反应：C032-+2H=C02↑十H20
6.利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
温度计
光洁的铁丝
金属钠
碳酸钠
饱和碳
固体
酸钠溶液
图1
图2
图3
图4
4.图1用于观察KCl的焰色试验
B.图2用于探究Na2CO,溶于水的温度变化
C.图3用于钠的燃烧实验
D.图4用于除去CO2中HC
7.实验室用CuS04·5H20固体配制100mL1.00mol/L的CuS04溶液。
16.0gCuSO5H2O
水
100ml
200
丙
下列叙述错误的是
A.按图甲进行溶解操作
B.使用容量瓶之前要检查是否漏水
C.转移液体时应按图乙规范操作
D.定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，
N裘示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
5%葡萄糖注射液
500mL
【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
【规格】500mL,内含25g溶质。
【贮赅】密闭保存。
斗试卷第1页共4页参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】侯德榜 防止倒吸;增大气体与溶液的接触面积，吸收更多二氧化
碳;NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 将晶体置于过滤器中，加蒸馏水末过沉淀，待水自然留下，重
复操作 2-3 次 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O NH4Cl的溶解度随温度升高变化大，而 NaCl的溶
解度随温度升高变化小，可采用降温结晶方法得到 NH4Cl晶体，加入 NaCl固体粉末增大氯离子浓度，析出
氯化铵晶体
17.【答案】圆底烧瓶 氧化性;SO2+Cl2+2H2O=4H++ +2Br-，
+Ba2+=BaSO4↓ 2Cl2+2H2O+C CO2+4HCl;2840 B;饱和食盐水;长颈漏斗内液面上升
18.【答案】360; mol/L mol-1 22：71：160;9.09mol/L 1：8;3：1或 1：1
19.【答案】0.5mol/L I2;Fe3+ I-＞Fe2+＞I2＞Cl- +5;5.2mol 2Fe2++4I-+5Cl2=Fe3++2I2+10Cl-
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