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北京市北京交大附中2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　）
选项 A B C D
生活中的物质 84消毒液 小苏打 纯碱 食盐
有效成分的化学式 NaClO NaHCO3 NaOH NaCl
用途 做消毒剂 做发酵粉 去油污 做调味品
A. A B. B C. C D. D
2.下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A. CH3COOH B. KOH溶液 C. 乙醇 D. BaSO4固体
3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-
B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 用滤纸能分离胶体和溶液
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　）
A. H2SO4属于酸 B. 石灰水属于纯净物 C. NO属于氧化物 D. NaHCO3属于盐
5.下列关于金属钠的描述中，不正确的是（　　）
A. 在空气中燃烧只生成氧化钠 B. 有银白色金属光泽
C. 保存在煤油中 D. 在空气中燃烧发出黄色火焰
6.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A. K+、、、I- B. Mg2+、Na+、Cl-、
C. K+、Ba2+、OH-、 D. K+、、Na+、Cl-
7.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为，若c（Na+）=2mol L-1，则c（Cl-）为（　　）
A. 2mol L-1 B. 3mol L-1 C. 4mol L-1 D. 8mol L-1
8.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. I2→I- B. Fe2+→Fe3+ C. SO3→H2SO4 D. MnO4-→MnO2
9.已知下列反应：
反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列说法正确的是（　　）
A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应
C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
10.下列方程式的书写正确的是（　　）
A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C. 氧化铁与稀盐酸混合：
D. 向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A. 在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA
B. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C. 11.2L氢气所含的原子数目为NA
D. 1mol L-1 MgCl2溶液中含有2molCl-
12.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是（　　）
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
13.下列实验目的和操作对应不正确的是（　　）
实验目的 实验操作
A 用豆浆做豆腐 向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液
B 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 向混合液中加入适量NaOH溶液
C 检验某溶液中含SO42- 待测液中先加入氯化钡溶液，再加入盐酸，有白色沉淀生成
D 检验某溶液中含Cl- 待测液中先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
14.用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的有（　　）
① ② ③ ④
试剂a H2SO4 CuSO4 H2SO4 CuSO4
试剂b BaCl2 Ba（OH）2 Ba（OH）2 NaOH
A. ①④
B. ②③
C. ①②④
D. ①③④
15.有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表：
实验操作 甲 乙 丙 丁
加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色
加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（　　）
A. ②③④① B. ④③②① C. ③④①② D. ①②④③
16.如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）
A B C D
Ⅰ CaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4
Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba（OH）2
A. A B. B C. C D. D
17.如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（　　）
甲 乙 丙 丁
A CO O2 H2SO4 CuO
B Mg HCl CuSO4 NaOH
C KOH SO2 NaOH CuSO4
D Na2CO3 Ca（OH）2 HCl CaCl2
A. A
B. B
C. C
D. D
18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法中，不正确的是（　　）
A. 过程①中，生成CuS的反应为
B. 过程②中，Fe2+是还原产物
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
19.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-，、、Na+、Ca2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（　　）
A. 溶液X中存在Na+，、
B. 白色沉淀1一定是硫酸钡
C. 溶液X中可能存在Ca2+，一定不存在Cu2+
D. 溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
20.已知在碱性溶液中可发生如下反应：+R2+10OH-=++5H2O。则中R的化合价是（　　）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
21.某化学小组用如图所示装置测定样品中Na2O2的纯度（杂质不参与反应）。下列说法正确的是（　　）
A. 装置A中的涉及的离子方程式：
B. 需要在B和C装置中间加盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 需要在C和D装置中间加放有碱石灰的U形管
D. 完善装置后收集到224mL水（可近似于标况体积），说明该样品中约有0.78g Na2O2
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
22.回答下列问题：现有物质①铜②干冰③ 10%盐酸④液态醋酸⑤蔗糖⑥ NaHSO4固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融的 NaCl⑨SO2⑩SO3
（1）能导电的是______ ，属于电解质的是______ 。
（2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：______ 。
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比______ ；氧原子个数比为______ 。
三、实验题：本大题共3小题，共30分。
23.实验室欲配制80mL 1.5mol/L的稀硫酸，请回答下列问题：
（1）需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸的体积为______ mL。
（2）配制过程中需用仪器的先后顺序是______ 。
①5mL量筒② 10mL量筒③ 50mL烧杯④托盘天平⑤ 100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A.①③⑦⑤⑥
B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥①
D.④③⑦⑤⑥
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______ 。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C.将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
24.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如图：
（1）NaClO2中氯元素的化合价是______。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是______。
（2）过程Ⅰ常伴有少量Cl2生成。
①Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因______。
②结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ______。
ClO2 Cl2
在水中的溶解性 易溶 溶
在CCl4中的溶解性 难溶 溶
（3）过程Ⅱ中H2O2的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是______L（标准状况下）。
（5）已知：
i．压强越大，物质的沸点越高。
ii．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2 3H2O38～60℃时析出NaClO2晶体高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
①过程Ⅲ采用“减压蒸发”操作的原因是______。
②请将过程Ⅲ的操作补充完整______。
25.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
已知：ⅰ.等浓度的碳酸钠溶液碱性远强于碳酸氢钠溶液。
ⅱ.pH越大，溶液碱性越强。
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是______ 。
（2）装置B中试剂1的成分及作用______ 。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取10g固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是______ 。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是______ 。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？______ 。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，接下来的操作和现象是______ ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是：取10g纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，______ 。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率（）随温度变化的曲线，如图所示。
a.请用化学方程式解释随温度升高固体残留率下降的原因______ 。
b.根据A点坐标得到的结论是______ 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
26.实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
（1）将钠放入水中的化学方程式 ______ 。
（2）钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ______ 。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 ______ （填字母）。
A.有气体生成
B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.溶液底部有银白色的金属钙生成
D.溶液变浑浊
E.滴加酚酞后溶液变红
（4）下列有水参与的反应中，H2O只作氧化剂的有 ______ （填字母，下同），H2O只作还原剂的有______ ，H2O既作氧化剂又作还原剂的有 ______ 。
A.电解水
B.Na+H2O
C.Na2O+H2O
D.Na2O2+H2O
E.Cl2+H2O
F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.CO2+H2O
27.关于含氯消毒剂的制备与使用，请回答如下问题
（1）将氯气通入水中制得氯水。
①发生反应的离子方程式是______ 。
②某同学采用数字化实验验证氯水中HClO光照分解的产物。
将pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如图所示，请用合化学方程式解释该物理量测定的物质可能是______ 。
（2）用Cl2和Ca（OH）2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如图。
①A为氯气发生装置。A中发生的化学反应方程式是______ 。
②装置B中的试剂是______ 。
③用Cl2和Ca（OH）2制备漂粉精，其化学方程式是______ 。
④漂粉精常用于游泳池消毒，起主要作用的是HClO，消毒后池底有少量白色沉淀。释放HClO的主要途径是：______ （将反应方程式补充完整）。
Ca（ClO）2+______ +CO2=______ +______
（3）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，请补全方程式，并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况______ ：
____NaClO3+____HCl=____ClO2↑+____Cl2↑+____NaCl+____H2O。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】①③⑦⑧；④⑥⑧；
NaHSO4= Na++H++；
5：4；5：6
23.【答案】8.2 B AC
24.【答案】+3 既具有氧化性又具有还原性 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 还原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38oC～60oC条件下结晶、过滤
25.【答案】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ （2）饱和NaHCO3溶液；除去二氧化碳溶液中混有的HCl Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法区分Na2CO3与NaHCO3;;合理;再次测定pH，其pH比原来的大;取400mL，重复甲同学的实验，测定pH值;;在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2确能得到NaHCO3
26.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应是放热反应，钠的熔点低 C B;F;A
27.【答案】;氯离子的量或氧气的量 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O;饱和食盐水;2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O;Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;H2O;CaCO3↓;2HClO
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