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2027 届高二上学期第二次阶段考试试题
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7
一、选择题:本题共16小题,共44分。(1-10每题2分,11-16每题4分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A B C D
九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋
2.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量 lmolH2O质量为10g
B.利用MoS 成功为金属材料“重塑金身”，MoS 中 Mo的化合价为+6
C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
3.下列电离方程式书写正确的是
A.醋酸溶于水：
B. NaHCO 溶于水:
C. NH 通入水中:
D. Na SO 溶于水中:
4.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.红棕色的 NO 加压后颜色先变深后变浅
C.氯水中加入NaHCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
D. H 、I 、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
5.生产合成气的反应： 在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是
A. ΔH>0, ΔS<0 B. ΔH<0, ΔS<0 C. ΔH>0, ΔS>0 D. ΔH<0, △S>0
6.下列装置或操作下能达到目的的是
A.①：正确读取酸式滴定管的读数为20.60mL
B.②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C.③：测定中和热
D.④：用装置丁验证 FeCl3对H2O2分解的催化作用
7.工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是
A.工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动
B.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C.由于N 在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉
D.将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率
8.下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 向 NaHSO 溶液中通入少量O
B.少量CO 通入氯化钙溶液中：
C.少量醋酸滴入碳酸氢钠溶液中：
D.少量氯气通入 FeBr 溶液中：
9.下列说法不正确的是
的盐酸中
B.将 KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下， pH=3的醋酸溶液与 pll=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH<7
D.常温下，分别在等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液中，加入过量的锌片，产生的氢气体积相同
10.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.甲：H+向 Zn电极方向移动， Cu电极附近溶液pH增大
B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接
C.丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法
D.丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu 浓度始终不变
11.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O 分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是
A.催化反应①和②均为放热过程
B. Cl·增大了臭氧分解反应的活化能
C. Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大
D. Cl·催化O 分解的反应速率主要由 Ea①决定
12.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2A(g)+2B( )C(g) + 2D(g),相关数据见下表。
容器编号 起始时物质的量(mol 平衡时物质的量/mol
A B D
I 0.2 0.2 0.1
II 0.4 0.4 >0.2
下列说法不正确的是
A. B物质的状态为气态
B. I中,A的平衡转化率为50%
C.该反应的化学平衡常数的数值为5
D. I中,若平衡后向容器中再充入0.2molA 和0.2molD,平衡正向移动
13.下列有关图像的说法不正确的是
A.图甲表示可逆反应： 中SO 的含量与压强的关系，且
B.图乙表示密闭容器中X(g)+3Y(g)2Z(g) 正反应为放热反应
C.图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大
D.图丁表示反应mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)△H>0, 且m+n > p+q
14.利用反应Cr2O7 —(橙色) +H2O 2CrO4 ((黄色)+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响, 进行如图实验，微热试管a中溶液，黄色加深。下列关于试管中溶液说法正确的是
A. 该反应△H<0
B.试管b加水后，所有离子浓度均减小
C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D.试管d 比试管b 橙色更深，原因是 c(H+)增大
15.甲酸分子在活性 Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是
A .该反应历程分3步进行
B . 若用 HCOOD代替HCOOH, 则可制得HD
C .在Pd 催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成
D.反应达到平衡，升高温度，甲酸浓度减小
16.已知2NO2 N2O4，；，，其中
k 、k 为速率常数，只与温度有关。T 时， 将一定量NO 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A. d点,
B. T0时，该反应的化学平衡常数K=1
C. T1时, 则T1>T0
D. c、d两点对应气体的平均相对分子质量Mc>Md
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为IIAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。
(1)用_______(填仪器名称)准确移取20.00 ml HAc溶液,转移至锥形瓶,加入2滴________(填“酚酞”, “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂, 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定, 平行测定4次,消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL,则c(HAc)____mol .L-1。
(2)实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是____ (填字母，下同)。
(3)下列有关实验操作的说法错误的是____ 。
A.锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B.滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D.接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH
I 40.00 / 0 2.86
II 4.00 a b 0 3.36
Ⅶ 4.00 c d 3:4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a=____,d=____ 。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由： ____________________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知, 增大Ac 浓度,HAc电离平衡____ 向移动(填“正”、“逆”)。
(6)由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数____________。
18.工业生产过程中产生的SO 会造成环境问题，可用多种方法脱除。
1.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质 处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高 的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。
(1)脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：
S O2 + 2 OH— = SO32— + H2O 、________________________________。
(2)提高脱硫率的可行措施有____ (填序号)。
A.加快通入尾气的速率 B.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
C.提高碱液 pH
(3)温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是________________。
(4)脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
II.工业上用氨水吸收废气中的SO 。
已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 NH3·H2O H2SO CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 Kb= 1.8×10-5 Ka2= 6.2 Ka= 1.8×10-5 Ka2= 5.6 Ka= 6.2×10-10
(5)25℃时, 将SO 通入氨水中, 当c(H+)为 时，溶液中的 =_______。
(6)在溶液中加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为____________________________。
(7)下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是__________ (填编号)
①CO32— ②CH3COO ④
19.减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅲ的平衡常数表达式为 则其热化学方程式为 ____________。
(2)若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ、下列能说明达到平衡状态的是_____(填字母代号)。
B.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示：
①温度：T1______T2(填“>”“<”或“=”)。
②CO的平衡转化率: I____Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
③反应速率: a点的v逆____b点的v正( 填“>”“<”或“=”) 。
④T 时的平衡常数 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：
(5)a点____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：________________________。
20.1.利用反应 设计成如图所示的原电池，指针向右偏转，回答下列问题：
(1)反应开始时，乙中：石墨电极上发生_________(填氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________ 。盐桥中K+向_________池(填“甲”或“乙”)移动。
(2)电流计读数为0时，此时在甲中加入_________，现象是_________，表明 为可逆反应。
Ⅱ.已知:①将KI溶液加入到 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；
②当离子浓度相同时，氧化性：
③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(3)甲同学猜测， 溶液(加入几滴淀粉溶液)加入 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式________________。实验结果未见到蓝色。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是__________________。请设计原电池证明Ag+也能氧化I—，画出装置图，并标明电极材料及电解质溶液。___化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D C D C D B C A B D D C D B D
17.(14分)除特别说明，每空2分
(1) 酸式滴定管 (1分) 酚酞 (1分) 0.1000
(2) C(1分)
(3) BD
(4) 0.00 (1分) 33.00(1分)
(5) 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 逆(1分)
(6) 10-4.72
18.(14分)(每空2分)
或 (未配平给1分)
(2) BC
(3)温度过低，反应速率慢(给1分)；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO 溶解度减小(达到任意一点给1分)
(4)CaSO (或CaSO ·2H O)
(5)12.4
(7)①④③②
19.(14分)除特别说明，每空2分
(1 ol-1(未写单位给1分，其余一律不给分)
(2) BD
(3)>(1分) < (1分) > 8.575kPa 或 343/40
(4) 不是 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关(给1分)，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(给1分)。
20.(14分)除特别说明，每空2分
(1) 氧化(1分) 2I—-2e—=l 甲(1分)
(2)FeCl 固体(写I 给1分) 指针向左偏转
(未配平给1分)
(4)Ag 会与I 发生反应生成 Agl沉淀给1分，使Ag 的浓度下降，从而减弱Ag 的氧化性，使上述反应很难发生给1分

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