资源简介

2025—2026学年全市普通高中联盟高一上学期期中考试
化 学 试 卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
K 39 Cr 52 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列分散系中，分散质粒子直径介于1~100 nm之间的是
A.稀盐酸 B. Fe(OH) 胶体
C. CaSO 悬浊液 D.澄清石灰水
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
3.下列有关燃烧的说法中，错误的是
A.燃烧一定是氧化还原反应 B. Fe 只能在 Cl 中燃烧
C.燃烧一定会放出热量 D. Fe在 Cl 中燃烧时, Fe被氧化
4.下列关于2 mol SO 的叙述中,正确的是
A.质量为80g B.约含有 个 SO 分子
C.含有2mol S和6mol O D.摩尔质量为160 g·mol 1
5.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A ClO 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
B.生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
C.维生素C可将Fe 转变为Fe ,所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂
D.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO 溶液的方法解毒
6.下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是
A.1 mol CH B.34 g H S
C.448 mL(标准状况)HCl 个NH 分子
7.在一定温度下，向饱和NaHCO 溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法正确的是
【高一化学 第 1 页(共4 页)】
A.溶液中有晶体析出，Na 的总量不变
B.溶液中有气体逸出，溶质中一定含有 NaOH
C.溶液的质量增大，溶质中一定含有 Na CO
D.溶液的质量增大，溶质质量分数不变
8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. Cl 与H O反应:
B. NaHCO 与稀硫酸反应:
C. Al(OH) 与稀硝酸反应:
D. Fe与稀盐酸反应：
9.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是
溶液
C. FeFeCl Fe(OH) D. NaCl溶液NaHCO Na CO
10.我国已开始使用新型自来水消毒剂，如ClO 、O 等。一种制取ClO 反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A.“”发生氧化反应
B.“”既是氧化剂，又是还原剂
C.每转移 2mol电子的同时生成67.5g ClO
D.该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质
11. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.17 g NH 含有的电子数为10NA
B.22.4 L PCl 气体中含有氯原子的数目为3NA
C.2.3g金属钠与足量氧气反应，转移的电子数目一定为0.1NA
D.10g质量分数为46%的酒精(C H O)溶液中氧原子数目为0.4NA
12.下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
选项 性质 用途
A Cl 具有漂白性 Cl 可用作漂白剂
B Na CO 水溶液呈碱性 Na CO 可用作食用碱
C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥CO 气体
D Na O能与水、CO 反应 Na O可用作呼吸面具的供氧剂
13.配制 溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
【高一化学 第 2 页(共4页)】
A.正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B.容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C.实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的c(NaOH)>1mol·L
D.操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
14.下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向 Na CO 溶液中滴入少量稀盐酸，无明显实验现象 与稀盐酸未发生离子反应
B 用玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，可观察到火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素
C 向某溶液中滴入少量AgNO 溶液，可观察到产生白色沉淀 该溶液中一定有 Cl
D 用激光笔分别照射 Fe(OH) 胶体和 NaCl溶液，光束通过Fe(OH) 胶体时能看到一条光亮的通路 可 以 用 该 方 法 鉴 别 胶 体和溶液
15.向一定量由 FeO、Fe O 、Fe O 组成的混合物中加入 的盐酸，恰好使混合物完全溶解。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的铁的质量可能为
A.2.8g B.3.6g C.4.2g D.5.6g
二、非选择题：本题共 4 小题，共55分。
16.(14分)按要求回答问题：
Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。
现有以下物质:①Ca(OH) 溶液②Cu③BaSO ④NaHSO ⑤CO
(1)以上物质中属于电解质的是 (填标号)。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式： 。
(3)CO 属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)下列反应中，对应的离子方程式相同的是 (填标号，下同)和 。
a. Cu(OH) 和稀盐酸b. NaOH和 稀硫酸c. Ba(OH) 和稀硝酸d. Ba(OH) 和稀硫酸
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
(5)在标准状况下,3.4g H S所占的体积约为 L,它与 mol CH 含有相同的原子数。
(6)标准状况下，3.36 L由N ，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。
(7)在0.1L由KCl、 K SO 、ZnSO 形成的植物营养液中, 现向该混合溶液中滴加足量的 BaCl 溶液，产生沉淀的质量为 g。
17.(14分)氧化还原反应应用广泛。依据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.工业上利用反应K23+7H O除去酸性废水中的
中 Cr元素的化合价为 价；该反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
(2)请用双线桥法标出电子转移情况： 。
(3)某含 的酸性废水中铬含量为0.52g·L ,则处理1L该酸性废水需要 固体的质量为 g。(设废水中仅 会与FeSO 发生化学反应)
【高一化学 第3页(共4页)】
Ⅱ.工业上用氯气与湿润的碳酸钠反应制备 Cl O，发生反应
(4)该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 ；试写出一个与该反应类似的氧化还原反应的化学方程式： (从变价元素种类角度回答)。
(13分)四氯化锡( 是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成 ，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。
已知： 的熔点为—33℃,沸点为114.1℃;②SnCl 遇水易水解。
回答下列问题：
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
(2)试剂X、Y的名称分别为 、 。
(3)实验时应先点燃装置 (填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是 。
(4)试写出装置丁中发生反应的化学方程式： 。装置戊中使用冰水混合物的作用是 。
(5)若装置己中盛装的溶液为试剂Y，则装置己后应连接尾气处理装置用于 。
19.(14分)漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。
已知:溶液 M中的溶质为 NaHCO 和 Na CO 。
请回答下列问题：
(1)电解食盐水的反应中，氧化剂为 (填化学式)；气体a的化学式为 ，1mol气体 a 中含有 个质子。
(2)漂白粉的有效成分是‘(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式： 。
(3)为了测定溶液 M中溶质的含量，同学们进行了如下实验:取 100 mL 溶液 M,滴入 稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。
①0~a阶段发生反应的离子方程式为 。
②溶液M中 NaHCO 和Na CO 的物质的量之比为 。
【高一化学 第 4 页(共4页)】
化学试卷答案
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D B C C A C C B A B B A D B
二、非选择题（共55分）
16.（14分）
（1）③④（2分）
（2）（2分）
（3）酸性（2分）
（4）b；c（2分）
（5）2.24；006（2分）
（6）4.2（2分）
（7）23.3（2分）
17.（14分）
（1）+6；；（3分）
（2）（双线桥法略，电子转移6e ）（3分）
（3）4.56（3分）
（4）1:1；（5分）
18.（13分）
（1）（3分）
（2）饱和食盐水；浓硫酸（2分）
（3）甲；排出装置内空气，防止水解（3分）
（4）；冷凝收集（3分）
（5）吸收多余，防止污染空气（2分）
19.（14分）
（1）；；（3分）
（2）次氯酸钙；（4分）
（3）①（3分）；②1：3（4分）

展开更多......

收起↑