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2025-2026学年江苏省南通市海门区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共18分。
1.第三届“一带一路”国际合作高峰论坛今年10月在北京举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是（　　）
A. 雅万高铁建设时生活污水任意排放 B. 巴基斯坦建设恰希玛核电工程
C. 匈牙利建设考波什堡光伏电站 D. 乌干达建设卡鲁玛水电站
2.下列实验操作中正确的是（　　）
A. 细铁丝燃烧 B. 检查气密性
C. 过滤 D. 倾倒液体
3.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
A. 镁条燃烧时产生耀眼的白光，可用于制作信号弹
B. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
C. 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能产生不同颜色的光
D. N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
4.类推是学习化学的一种重要方法。以下类推正确的是（　　）
A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
B. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C. 使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃氢气前一定要检验其纯度
D. 因为H2O2和H2O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
阅读下面短文，完成各小题。
甲烷是无色、无味，比空气轻，极难溶于水的可燃性气体，甲烷和空气的适当比例的混合气，遇火花会发生爆炸。甲烷可用作燃料及制造H2、CO及甲醇（CH3OH）等物质的原料。
5.下列有关甲烷的说法不正确的是（　　）
A. 甲烷是一种优质的燃料
B. 甲烷具有可燃性属于甲烷的化学性质
C. 点燃或加热甲烷前必需检验它的纯度
D. 在实验室制取甲烷时，可用如图所示方法收集
6.如图是以甲烷等物质为原料，在分子筛中高效生产甲醇（CH3OH）的工艺示意图。下列说法正确的是（　　）
A. “吸附”过程中分子分解为原子 B. 转化①反应方程式为2H2+O2=2H2O
C. 转化②属于化合反应 D. 催化中心中的催化剂在反应前后质量不变
7.用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
Ⅱ．用强光手电照射，引燃红磷；
Ⅲ．红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积为V2mL；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．
下列说法正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积
B. 步骤Ⅱ中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C. 步骤Ⅲ中，若未冷却至室温会使测得的V2数值偏高
D. 步骤Ⅳ中，氧气的体积分数等于×100%
8.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A. 使用Fe3O4，可以提高的H2产量
B. 整个循环过程只涉及到H元素化合价的改变
C. 整个循环过程中涉及的氧化物有2种
D. Fe3O4中铁元素的质量分数比FeOx的小
9.如图实验方案不能达到实验目的是（　　）
A. 图1可用于验证质量守恒定律 B. 图2可用于研究水的组成
C. 图3可用于测定空气中O2的含量 D. 图4可用于探究分子运动的现象
10.某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物 质 AgNO3 Ag O2 X
反应前质量/g 34 0 10 0
反应后质量/g 0 21.6 m 9.2
已知X为氮的氧化物。则下列说法不正确的是（　　）
A. AgNO3应避光保存
B. 反应生成氧气的质量为3.2 g
C. X的化学式为NO2
D. 该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2：1
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.（1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。据图填空：
①图1中的79.86表示硒元素的______ ，图2中n的值为______ 。
②硒元素位于元素周期表中的第______ 周期。
③硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为______ 。
（2）如图是硫元素的价类二维图，请回答下列问题：
①X的物质类别是______ 。
②氢化物和氧化物都是两种元素组成的化合物，则A点对应的物质的化学式为______ 。
③C物质由Cu2+和构成，C的溶液能与Fe反应生成红色固体单质和硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共18分。
12.如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。
资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性能吸收更多二氧化碳。
（1）“吸收室”中为提高CO2的吸收率，应先通入的是______ （填“NH3”或“富含CO2气体”）。
（2）根据流程分析NH4HCO3在60℃下分解产物，分解的化学反应方程式为______ 。
（3）甲醇是一种重要的化工原料，合成塔中发生反应的化学反应方程式______ 。甲醇与酒精同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______ 。
（4）上述流程中，可循环利用的物质除水外还有______ ，循环利用的目的是______ 。
13.空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图：
（1）分离空气。
①液态空气分离是利用了X和O2的______ （填“沸点”或“密度”）不同。X的化学式是______ 。
②实验室可以用高锰酸钾制取氧气，其化学反应方程式为______ 。
（2）结合流程推测，O2和煤反应的作用是______ 。
（3）合成氨气的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。观察如图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序______ （将五张图按反应过程的顺序排列）。
（4）写出氨气和二氧化碳合成尿素同时会生成水的化学方程式：______ 。
（5）如图1为某特定条件下合成尿素时，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线，为了提高产率和二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是______ （填字母选项）。
A.200℃，=0.3
B.200℃，=0.5
C.190℃，=0.3
（6）产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到90t不含水的纯净尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到图2，则t1时刻产品中水的质量为______ t。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
14.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，课外实验小组的同学做了以下实验。
（石灰石的主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）
步骤1：取块状石灰石，将其研磨成粉末；
步骤2：用电子天平称取石灰石粉末20.0g于烧杯中；
步骤3：向烧杯中不断加入稀盐酸，搅拌，直到不再产生气泡；
步骤4：将烧杯中的残留物过滤、洗涤、干燥（同滤纸一起干燥）；
步骤5：主要操作如图。
（1）“步骤1”中将石灰石研磨成粉末，该过程中发生的是 ______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ______ 。
（3）“步骤4”中若不将滤渣干燥，实验测得碳酸钙的质量分数结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）“步骤3”中发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。计算反应中生成CO2的质量。（写出计算过程）
五、探究题：本大题共1小题，共8分。
15.某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中含有少量黑色固体，针对这一现象，他们开展了如下的探究活动，请仔细阅读并完成下列探究报告。
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。
（1）空气成分之一：氧气与镁反应生成的氧化镁是一种白色固体。
空气成分之二：稀有气体化学性质______ （填“稳定”或“不稳定”），几乎不与其他物质反应。
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水（或水蒸气）中，镁带不燃烧，但表面会附有白色固体[Mg（OH）2]，并产生气泡。
因此猜想：可能是镁与N2或______ 反应生成黑色固体。
【实验一】镁带与氮气的反应
燃烧镁带，观察现象：将镁带打磨光亮，点燃并伸入盛氮气的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（2）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下反应生成淡黄色的氮化镁，氮元素的化合价为-3价。写出该反应条件下镁与氮气反应的化学方程式______ 。
【实验二】镁带与CO2的反应
（一）产物判断
（3）将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现一种白色固体和一种黑色固体单质，经检验白色固体是氧化镁，那么黑色固体是______ 。
（二）实验结论：镁带在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的。
【交流与反思】
（4）空气中氮气的含量比氧气高，镁在空气中燃烧为什么产物主要是白色固体.而只有少量是淡黄色固体，原因是______ 。
（5）如果用镁代替红磷进行空气组成成分探究实验，实验测得氧气的体积与氧气所占空气真实比例相比较会______ （填“偏大”或“偏小”或“相等”）。原因是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5~6.【答案】D 、D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】①相对原子质量；6；
②四；
③Na2Se；
①氧化物；
②H2S；
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
12.【答案】NH3 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ CO2+3H2=CH3OH+H2O;可燃性 NH3;节约资源
13.【答案】沸点;N2;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 为合成氨反应提供热量，提供生成尿素所需的二氧化碳 ⑤④①②③ 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O C 15
14.【答案】物理 75% 偏小 6.6g
15.【答案】稳定;二氧化碳 3Mg+N2Mg3N2 碳 氧气比氮气更活泼 偏大;镁燃烧同时消耗氧气和氮气
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