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普洱市2025—2026学年度高二年级期中考试
高二化学试卷
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第一册、第二册（30%）；选择性必修1第一章～第三章第3节（70%）。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代文献中记载了古代四川“火井取盐”的过程：“临邛有火井一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”。“火井”（废井，井中废气遇明火可燃）中燃烧的物质是
A．甲烷 B．煤炭 C．石油 D．石蜡
2．对于可逆反应：，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
3．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液具有导电性
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．常温下，1 mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)＜1 mol·L-1
D．10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好能与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
4．根据下表键能数据，估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的ΔH为
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(kJ·mol-1) 413 489 565 155
A．-486 kJ·mol-1 B．+486 kJ·mol-1 C．+1944 kJ·mol-1 D．-1944 kJ·mol-1
5．下列事实与盐类水解无关的是
A．明矾常用作净水剂 B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸
6．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热能的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．44 g丙烷中含有的共价键总数为10NA
B．28 g由乙烯和丙烯（C3H6）组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA
C．标准状况下，2.24 L CH3Cl分子中含C-H键的数目为0.3NA
D．1 mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA
8．某原电池装置如图所示，已知电流表的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，下列符合这种情况的是
A．正极为Cu，负极为Zn，S为稀H2SO4 B．正极为Zn，负极为Cu，S为CuSO4溶液
C．正极为Ag，负极为Zn，S为AgNO3溶液 D．正极为Fe，负极为Cu，S为AgNO3溶液
9．已知电离常数Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)≈Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是
A．、 B．、 C．、 D．、
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
选项 性质 用途
A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
B 铁的金属性比铜强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C Cl2呈黄绿色 可用于自来水消毒
D Al具有导电性 用铝合金制作铝合金门窗
11．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法正确的是
A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定反应可选用如图所示的装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移的电子的物质的量为4 mol
12．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是
A．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
13．甲烷重整时涉及以下两个反应：
① K1
② K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应①、②都是放热反应
B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C．相同温度下，的平衡常数为K1+K2
D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大
14．腺嘌呤（A）是一种有机弱碱，用0.1 mol·L-1的盐酸溶液滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．腺嘌呤的Kb值数量级为10-11
B．V1＞10
C．a～b过程中，的值逐渐减小
D．滴入盐酸过程中，溶液中一直存在
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
（1）甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴海水中，氯气的利用率较高的是________（填“甲”或“乙”），原因是________________________________________________________。
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：
①写出图中两处明显的错误：________________。
②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量________，其作用是________。
（4）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。
16．（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
（1）下列反应一定属于吸热反应的是________。
A．酸碱中和反应 B．燃烧反应 C．铝热反应 D．
（2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇（CH3OH）与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
①反应Ⅰ的ΔH________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的活化能是________kJ·mol-1。
②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率________（填“＜”“＞”或“=”）反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式________________________。
（3）取30 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是________。
②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量________次温度。
③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是________________________________（答出一条即可）。
17．（14分）醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
（1）室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)=________mol·L-1；该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性________（填“相同”“不同”或“无法判断”）。
（2）pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是________。
（3）向100 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是________（填字母）。
a．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
b．c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
c．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
d．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）常温下，将10 mL pH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL，溶液的pH________（填“＞”“＜”或“=”）4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是________。
A．c(H+) B．c(OH-) C．c(H+)·c(OH-) D．
（5）醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的pH增大，并且电离平衡向右移动的是________。
A．加入Na2CO3溶液 B．加入盐酸 C．加水稀释 D．对醋酸溶液加热
18．（16分）研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题，
（1）有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：________________________。
（2）往1 L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
时间（min） 浓度（mol·L-1） 实验序号/温度（℃） 0 10 20 30 40 50
实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35
①下列说法正确的是________（填正确选项的序号）。
A．实验2容器内压强比实验1的小
B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E．在0→10 min内实验2的反应速率v(O2)=0.015 mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填正确选项的序号）。
A．容器内的气体压强不变 B．2v正(NO2)=v逆(O2)
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为p0 kPa、在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2 mol，平衡将________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为________________________________；25℃时，若用1 mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。（已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）。

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