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惠州一中2028届高一11月期中
高一年级 化学试卷
(时间75分钟, 满分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu 64
一、选择题: 本题共 16小题, 共44分。(1-10每题2分, 11-16每题4分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是
A.载人飞船点火发射 B.陶器烧制 C.湿法制铜 D.打磨磁石制司南
2.下列对所学概念的认识，正确的是
A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
3.化学与生活密切相关，下列叙述正确且有逻辑关系的是
选项 性质 应用
A CaO为碱性氧化物 CaO可作食品抗氧剂
B 钠是活泼金属 高压钠灯可用于道路照明
C NaHCO3受热易分解 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D 具有强氧化性，能使蛋白质变性 用 H O 对医院器械进行消毒
4.下列叙述中不正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质
B.将饱和 FeCl 溶液滴入到氢氧化钠溶液中可制备得到 Fe(OH) 胶体
C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，并用渗析法分离二者
D.通过化学反应，可由Ba(OH) 一步转化为NaOH
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5.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明澄清的溶液: Fe 、Al 、Cl 、I
B.使石蕊变红的溶液：
C.使酚酞变红的溶液：
D, 通入 Cl 至饱和的溶液: Cu 、NH +、HCO 、NO
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 过量CO 通入 NaOH溶液中:
B.铁粉溶于稀硫酸：
C. Cu片插入 AgNO 溶液中:
D. 向 NaHSO 溶液中滴加 Ba(OH) 溶液至 SO 恰好完全沉淀:
7.下列与 NaCl相关状态图示的叙述正确的是
甲、常温下NaCl固体 乙、NaCl溶液通电 丙、NaCl溶于水 丁、熔融NaCl通电
A .NaCl 溶液可以导电，因此该溶液为电解质
B.图乙中a离子是水合氯离子
C.接通电源，Na 向与电源负极相连的电极移动
D. 熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化
8.下列过程需要加入氧化剂才能实现的是
A.ClO →Cl
9.将一定量潮湿Cl 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl 溶液
A.②④⑤ B.①②③⑤
C.①②③④⑤ D.②③
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10.下列实验操作能够达到相应实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去 溶液中少量 通入适量HCl气体
B 鉴别稀硫酸、 溶液、KCl溶液 取样，分别加入 溶液，观察现象
C 除去粗盐中的 试剂添加顺序：先加 溶液，再加 溶液，最后加 NaOH 溶液
D 除去 胶体中的 溶液 将混合液用滤纸进行过滤
11.在溶液中发生如下反应: ①16H +10Z +2XO =2X +5Z +8H O; ②2A +B =2A +
2B ;③2B— 。由此推断下列说法不正确的是
A.氧化性由强到弱的顺序是
B.物质 B 在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物
C.反应 可以进行
D.反应①中转移的电子数目为10e
12.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. c可用于自来水消毒 B. b通入冷的石灰乳中可制取漂白粉
C. d的氧化性和酸性都强于e D. a与g、f在一定条件下都可生成b
13.为研究 Na的性质，进行如下实验，下列说法中错误的是
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ. Na·浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ. Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ. Na浮在液面上，反应比I中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
A. I中现象说明 Na与水反应放热
B.1中反应的离子方程式为
C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D.Ⅲ中反应缓慢，可能与Cl 的浓度以及生成的白色固体有关
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14：利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是
A.甲可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B.乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况
C.丙可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
15.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和 固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将 Ba(OH) 固体换成BaCl 固体，曲线变化可能完全重叠
C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电能力达到最大
D. N 点时 CuSO 和 Ba(OH) 恰好完全反应
16.小组探究 和NaHCO 与碱的反应，实验过程及结果如下，说法不正确的
(已知：pH越大，溶液碱性越强。)
实验装置 试剂X 实验结果
I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀： ②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水 同浓度 溶液 同浓度 溶液
A.Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明 与OH 不反应，Ⅱ中发生反应：
C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO 与OH 反应，Ⅲ中初期发生反应为：
D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
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二、填空题(共4小题，56分)
17.氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。
(1)制备并收集干燥、纯净的氯气：
①仪器M 的名称为 。
②该实验装置中，氯气的制备原理为 (化学方程式)。
③按照气流的顺序连接上述装置a- ；试剂N为 ，作用是 。
(2)已知：HClO的消毒能力大于 时,氯水中 Cl 、HClO、ClO 三种微粒所占百分数与的关系如下图一所示。则用 处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 。生活中将84消毒液和食醋混合来增强消毒能力，写出对应的离子方程式 。
(3)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其中CuO的作用是 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况 。
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18.高铁酸钾()是一种高效多功能新型绿色消毒剂。某小组设计实验制备 并探究其性质。
查阅资料：i.为紫色固体，溶解后得到紫色溶液；
在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
I.制备
(1)小组同学用 Cl 在KOH 溶液中将 Fe(OH) 氧化得到,写出对应化学方程式: .
Ⅱ.探究 的性质
(2)①甲同学根据 的制备实验得出：氧化性： (填“>”或“<”)
②乙同学猜测溶液酸碱性会影响物质的氧化性，设计了如下实验：
序号 试管中的试剂 实验现象
i 试剂a
②试剂a为 ，实验现象为 。
经检验，反应后的溶液中铁元素为Fe ，证明酸性条件下的氧化性强于
结合(1)和(2)，说明乙同学的猜测是正确的。
(3)乙同学进一步探究酸性条件下 和的氧化性相对强弱，设计实验方案如下。
序号 试管中的溶液 实验现象
ii 5ml稀硫酸 溶液颜色很浅，有大量无色气体产生。
iii 少量 固体和5ml稀硫酸 溶液变为紫色，几乎无气体生成
①实验 ii的目的是 。
②实验 ii的溶液中铁元素以铁离子的形式存在，从化合价角度分析，实验ii 中气体产物的成分为 。
③写出实验 iii中主要的离子方程式 。
结合实验 ii和实验 iii得出结论：酸性条件下氧化性
综合上述实验，乙同学得出结论：酸性条件下，高铁酸根具有强氧化性。
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19.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
是重要的化工原料，具有多种用途。
可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出 与 反应的化学方程式 。
②将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。
③查阅资料知： 在一定条件下可以转化为 ，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食 会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，误食 后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是 (填序号)。
被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素 是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①写出过程①的化学方程式 。
②流程中可以循环使用的物质是 。
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质 NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
④为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，取 样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式 ，该样品中 的纯度是 。
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20.胆矾 )是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿 其中 Cu为+1价)为主要原料制备胆矾，操作流程如下：
（1）按照物质分类，胆矾属于 (填字母)。
A.混合物 B.化合物 C.电解质 D.非电解质
（2）“高温1”中还原产物为 (填化学式)：“高温2”的化学方程式 。
（3）“热浸”反应的离子方程式 。
（4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示：
溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）①也可用 Cu和浓硫酸反应制备硫酸铜：
该反应中浓硫酸表现的性质有 。
②相较于 (3)中制备硫酸铜方案，(5)方案的缺点是 。
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惠州一中2028届高一11月月考
高一年级 化学试卷参考答案
一、单选：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B C D C D B B C C C C B D
17、(15分)
(1)①分液漏斗 (或者球形分液漏斗、滴液漏斗)(1分)
②MnO +4HCl(浓)MnCl +Cl ↑+2H O(2分, 配平错误、未写反应条件、未写“浓”扣1分)
③ihedfgb(或者 aihedfgb)(2分); 饱和食盐水(或者饱和NaCl溶液, 1分; 漏写饱和0分); 除去氯气中的HCl(2分)
(2) 3~5.5(或者3~6)(2分)； 2分，物质写对1分，配平正确1分)；
(3)催化剂(1 分)
2分，元素价态和反应条件不做要求，方程1分，单线桥1分)
18、(11分)
(2分，物质写对1分，配平正确1分)
(2)①>(1分)
②稀盐酸(HCl)(1分)；有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去(2分，答到黄绿色气体生成即可给2分)
(3) ①排除K FeO 溶于稀H SO 对颜色变化的干扰(2分)
② O (1分) (2分，物质写对1分，配平正确1分)
19、(16分)
(2分，物质写对1分，配平正确1分)
②.Cl (1分) (2分，物质写对1分，配平正确1分)③D(2分)
(2分，漏写沉淀符号扣1分，物质错误0分)
②CO NaCl(1分, 任写一个即可给分)
⑧加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有 NaCl(2分)
2分) 83.2%(2分)
【详解】加热时碳酸氢钠受热分解
固体减少△m
根据： 168 62
m 5.00g-4.69g
m=0.84g, 固体在该样品中 Na CO 的纯度是
20.(14分)
(1)BC(2分，漏写一个扣1分，写错不得分)
(2) Cu O、SO (2分, 漏写一个扣1分, 写错不得分); 2分，物质写对1分，配平正确1分)
(2分，物质写对1分，配平正确1分)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)
(5)①酸性 、氧化性 (2分漏写一个扣1分，写错不得分)②SO 会污染大气；硫酸利用率低下；浓硫酸容易腐蚀设备(2分，任写一条合理即2分)
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