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2025-2026学年高三上学期11月试题
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Sb 122
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时负极电极反应式：
B．充电时石墨电极与电源正极相连
C．放电时有机阳离子向铝电极方向移动
D．离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质
5. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A.非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y
C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物
6.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是(　　)
A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1 mol Z最多能与3 mol H2发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别
8. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是
A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴
B. 石英砂粗硅高纯硅
C.
D. 铝土矿溶液
12.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=1×10-3.0)药物在人体吸收模式如图。
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是(　　)
A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA) B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0
C.在血浆中，=1×104.4 D.在血浆和胃中，HA电离程度相同
13.硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H3BO3+H2O+H+　K=10-9.34 mol·L-1。室温下，用0.01 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol·L-1硼酸溶液、0.01 mol·L-1硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：
下列说法不正确的是(　　)
A.滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃 B.溶液pH：X点C.Z点：c(H3BO3)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.P点和Q点均代表反应终点
二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）
16.（1）已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1=1.0×10-12 mol·L-1、Ka2=1.05×10-25 mol·L-1，则H2O2的电离方程式为　　　　，
则该温度下1 mol·L-1的H2O2溶液的pH近似为　　　　　　(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O++OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl+H2O===H3O++Cl-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为　　　　　。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。若保持温度不变，关于该溶液，下列说法正确的是　　　　　(填字母)。
A.加入少量冰醋酸，c(HS)与c(S)均减小
B.加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大
C.加入少量NaAc固体，c(HS)与c(S)的比值减小
D.加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小
(3).部分弱酸的电离平衡常数(单位： mol·L-1)如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡 常数(25 ℃) Ka=1.77 ×10-4 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=4.0×10-8
运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是　　　　(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+HC===ClO-+H2O+CO2↑
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-===C+2HClO
③少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO-===HC+HClO
④硫化氢通入NaClO溶液中：H2S+ClO-===HS-+HClO
⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+C===2HCOO-+CO2↑+H2O
（4）同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4Cl、④NH3·H2O，c(N)由大到小的顺序：
（5）写出四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合的方程式
高三化学答案
4.C【分析】放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成，电极反应式为，石墨为正极，电极反应式为；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此解答。
【解析】A．由分析可知，放电时负极电极反应式：，A正确；B．放电时石墨为正极，充电时正极变为阳极，阳极需与电源正极相连，B正确；C．放电时为原电池，阳离子应向正极（石墨电极）移动，有机阳离子带正电，应移向石墨电极，而非铝电极（负极），C错误；D．离子液体含自由移动离子，导电性良好，且难挥发，适合作为电化学研究的电解质，D正确；故答案选C。
5.B 根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确；
B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；
D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确；
故选B。
6.D
8.C【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确；
B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确；
C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误；
D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确；
12.C解析　未电离的HA分子可自由穿过该膜且达到平衡，血浆中c(HA)等于胃中c(HA)，故A错误；HA是弱酸，取胃中液体，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误；在血浆中，===1×104.4，故C正确；血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误。
13.C解析　据已知信息可知，甘露醇和发生反应生成甘露醇 硼酸配离子，使浓度减小，促进硼酸的电离平衡正向移动，有利于与氢氧化钠溶液的反应，使混合溶液的比硼酸的大，所以可获得更显著的滴定突跃，故A正确；由图可知，加入的氢氧化钠溶液的体积：X点c(H+)，H3BO3+H2O+H+，K=×c(H+)=×10-9.34 mol·L-1=10-9.34 mol·L-1，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，所以c(Na+)>c{[B(OH)4]-}>c(OH-)>c(H+)，即c(Na+)>c(H3BO3)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；P点时pH出现转折，Q点时最大，也是pH的转折点，所以均代表反应终点，故D正确。
16（共13分，除标注外，其余每空2分）.(1)H2O2H++H、HH++　6　
(2)①HAc+HAcH2Ac++Ac-(1分)　②AC
(3)①②④
(4)①>③>②>④
(5)[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O
解析　(1)Ka1 Ka2，以第一步电离为主，则Ka1=≈ mol·L-1=1.0×10-12 mol·L-1，c(H+)=1×10-6 mol·L-1，因而pH近似为6。
(2)②若保持温度不变：加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c(HS)与c(S)均减小，A正确；加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，B错误；加入少量NaAc固体，Ac-与氢离子结合，硫酸氢根离子电离程度增大，硫酸氢根离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大，则c(HS)与c(S)的比值减小，C正确；加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根离子电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac-)增大，D错误。

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