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北京市十一学校2025-2026学年高一上学期期中考试
化学（IIA）试题
一、单选题
1．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
A．卤水点豆腐 B．河流入海口形成三角洲
C．肾脏病人定期进行血液透析 D．水分子可双向透过细胞膜
2．下列关于各物质的所属类别、性质或应用的描述正确的是
选项 A B C D
物质 氮化氢 硬铝
类别 弱酸 强电解质 混合物 合金
性质 能与碱反应 可用作净水剂 熔点低于铝
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用酸性高锰酸钾溶液除去中的 B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 D．浓硫酸干燥氢气
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．向溶液中加入氨水：
B．盐酸除去铁锈(氧化铁)：
C．溶液与足量澄清石灰水反应：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
5．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是
A．产物中含有3种非金属氧化物 B．反应为分解反应
C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应
6．在无色溶液中，下列离子组可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1 mol/L的溶液中，含有个
B．标准状况下，中含有电子数为
C．、的混合物1.1 g，含有电子数为
D．室温下，相等的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，溶质的物质的量浓度相同
8．2023年诺贝尔化学奖授予了与量子点有关的研究。所谓量子点，是指尺寸在纳米级的微粒，它们具有独特的性质，如量子效应。碳纳米管、石墨烯都是可用于量子通信的碳纳米材料，结构如图示意。下列说法正确的是
A．碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
B．碳纳米管、石墨烯都属于胶体，具有丁达尔效应
C．碳纳米管与石墨烯之间的相互转化，属于物理变化
D．碳纳米管、石墨烯等性质稳定，既不能被氧化，也不能被还原
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入：
B．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．向氨水中通入过量：
D．溶液中加入足量溶液：
10．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下：
下列有关实验操作的说法不正确的是
A．步骤ii、iii可以调换顺序
B．iii中加入饱和溶液后，烧杯中只发生：
C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热
11．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾［或］，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜(铜单质)。投苦酒(醋酸)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是
A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生有毒的重金属离子
B．“惟堪镀作，以合熟铜(铜单质)”，此过程需加入还原剂才能实现
C．鸡屎矾“投苦酒(醋酸)中”，反应前后各元素化合价不变，属于非氧化还原反应
D．“涂铁……内质不变”，此过程发生了置换反应：，且生成的Cu阻止反应继续进行
12．配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
A．操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH
B．操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3
C．操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
13．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。(已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)
步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列说法正确的是
A．碱式氯化铜中：
B．图中M、N分别为、
C．制备1 mol的，理论上消耗
D．制备1 mol的，初始要加入
14．已知是一元弱酸。室温下，将0.1 mol/L氨水逐滴滴入HCl和的混合溶液中。该混合溶液中HCl和的物质的量浓度均为0.1 mol/L。测得溶液的电导率与加入氨水的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．滴入氨水前HCl和混合溶液的体积为20 mL
B．ab段电导率下降的主要原因是酸碱中和产生的使溶液中离子浓度下降
C．bc段随着氨水的加入，磷元素的存在形态发生如下变化：
D．c点溶液中：
二、解答题
15．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl 、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式： 。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
三、计算题
16．化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。
(1)标准状况下，等质量的和的体积比为 。
(2)溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，物质的量浓度为11.9 mol/L，该浓盐酸的密度为 g/mL。
(3)将和按一定比例混合，在相同状况下此混合气体密度是的3.6倍，取该混合气体通入密闭容器内(该条件下和可发生化合反应生成氨气)，时刻容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。反应前混合气体中和的物质的量之比为 。t时刻混合气体中氨气的物质的量为 mol。
(4)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 ，每消耗，则转移电子的物质的量为 mol，若有被氧化，则被还原的为 。
四、解答题
17．某兴趣小组同学分别做了如下两个实验。
实验Ⅰ：向两份一定体积一定物质的量浓度的溶液中逐滴加入等浓度的、溶液并利用数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。
(1)下列关于曲线A的下列说法中，正确的是 (填序号)。
①oa段的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②a处的导电最低说明氢氧化钡与恰好中和
③ac段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
(2)分别写出ob和bd两段所发生的离子方程式：Ob 、bd 。
(3)综上所述，下列说法正确的是 (填序号)。
①b点，溶液中大量存在的离子是、
②a、d两点对应的溶液均显中性
③c点，两溶液中含有相同量的
实验Ⅱ：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体和；
②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色。
(4)分别写出上述实验中3个反应的离子方程式：① 、② 、③ 。
(5)实验①生成的气体能否使湿润的淀粉试纸变蓝？说明理由 。
五、填空题
18．氧化还原反应广泛存在于日常生产、生活中。
(1)在空气中灼烧，制得较纯的，化学方程式为 。
(2)的稀溶液与Mg反应时，N被还原到最低价(-3价)，该反应的离子方程式为 。
(3)常用的自来水消毒剂有二氧化氯和高铁酸钾等。
①在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。
a． b． c． d．
②是微溶于水的紫色固体，实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，析出紫色固体。上述制备反应的离子方程式为 。
(4)可用于处理含的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程下：
①生成的离子反应方程式 。
②当处理含的浓度为的废水时，消耗标况下的的体积为 L。
六、解答题
19．某化学实验小组对可能会对的检验造成干扰进行实验探究。
(1)实验室检验某溶液中是否含有的方法是 。
(2)该小组提出如下假设：
假设1：不会对的检验造成干扰； 假设2： 。
(3)该小组同学先进行了实验1：
实验1 实验步骤 实验现象
取稀溶液，加入溶液。 有白色沉淀生成。
①该反应的化学方程式是 。
②根据该实验 (填“能”或“不能”)判断对的检验会造成干扰，理由是 。
(4)接下来该小组同学进行了实验2：
实验2 序号 溶液0.5 mL 溶液5滴 现象1 再加入稀 现象2
1 无明显现象 — —
2 略有浑浊 依然浑浊
3 白色沉淀 依然浑浊
4 白色沉淀 沉淀溶解
5 白色沉淀 沉淀溶解
①通过实验2可得出的结论是：在 情况下，可以不考虑对的检验造成的干扰。
②已知某溶液中浓度为，要检验该溶液中是否有，需要的试剂为：硝酸、溶液、 (除硝酸以外的试剂，不需要写浓度)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《北京市十一学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学（IIA）试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C B B C A C B
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
15. BaCl2 AgNO3 H+ +CO32-＝HCO3-
Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
16．(1)3∶2
(2)1.19
(3) 1∶4 0.12
(4) 4∶5 25 0.2
17．(1)③
(2)
(3)①②
(4) 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(5)氧化性：Cl2>I2，氯气氧化碘离子，2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝
18．(1)
(2)
(3) ad
(4)
19．(1)取少量待测溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 Cl
(2)会对的检验造成干扰
(3) H2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2HNO3 不能 实验1中只是 H2SO4与AgNO3的反应，没有涉及Cl-，无法判断SO对Cl-检验的干扰情况
(4) SO浓度较低，且加入的硝酸浓度较高的情况下，可以不考虑SO对Cl-的检验造成干扰 Ba(NO3)2
答案第1页，共2页
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