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苏州工业园区星海实验高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　）
A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3——属于盐
B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应
C. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验
2.已知反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,相关化学用语正确的是（　　）
A. SO2是酸性氧化物
B. S2、S4、S6、S8互为同位素
C. 氯原子的结构示意图：
D. SO2的水溶液能导电，因此SO2属于电解质
3.下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是（　　）
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
4.下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023
B. 7.8g Na2O2含有的阴离子数约为6.02×1022
C. 0.1mol FeCl3 6H2O加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为6.02×1022
D. 100g质量分数为9.8%的H2SO4溶液中，所含氧原子数约为2.408×1023
5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂
B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
6.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（　　）
A.
B.
C.
D.
7.下列实验中，所选装置能达到实验目的的是[已知：Mn2+在加热条件下发生水解反应生成Mn（OH）2]（　　）
A. 用装置甲除去NaCl溶液中的Fe（OH）3胶体
B. 用装置乙蒸干MgCl2溶液制MnCl2 4H2O
C. 用装置丙选取乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D. 用装置丁从碘的CCl4溶液中回收CCl4
8.下列物质间的转化中，不能一步实现的是（　　）
A. CaO→Ca（OH）2→CaSO4 B. Na→Na2O→NaOH
C. C→CO2→CaCO3 D. HCl→Cl2→FeCl2
9.现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（　　）
A. 分子数 B. 电子数 C. 原子数 D. 体积
10.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+
B. 该过程的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑
C. 当反应中有1mol O2生成时，转移电子数为2mol
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氧化钙与水反应：
B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：
C. 向大理石上滴加醋酸：
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba（OH）2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中可能含有
C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2＞I2
A. A B. B C. C D. D
13.实验室制备KMnO4过程为：
①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；
②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；
③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。
下列说法正确的是（　　）
A. ①中K2MnO4为还原产物
B. ①中用NaOH作强碱性介质
C. ②中K2MnO4只体现氧化性
D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
14.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是（　　）
已知：反应①的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异
B. 反应①中应先通CO2，再通NH3
C. 流程中可循环使用的物质是CO2
D. 母液的主要成分是NH4Cl,可用于化肥工业
15.利用NaClO和尿素[CO（NH2）2]反应制备N2H4 H2O（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4 H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是（　　）
A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.亚氯酸钠（NaClO2）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如图。
已知：a.ClO2（沸点11℃）浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
b.温度高于60℃时，NaClO2易分解。
（1）“ClO2发生器”中。
①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为______ 。
②ClO2发生器中鼓入空气的作用为______ 。
（2）“吸收塔”中。
①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n（氧化剂）：n（还原剂）=______ 。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是除了将ClO2液化、易被充分吸收，还有______ （写两点）。
③吸收塔中c（NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH）______ mol/L，=______ 。
（3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如图所示。
从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：将NaClO2溶液______ 、______ ，过滤，洗涤，干燥。
（4）为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应（已知反应生成I2和NaCl）。
步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A。
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00mL（反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
计算该NaClO2产品的纯度______ （写出计算过程）。
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.Ⅰ.根据所学知识填写下列空白。
（1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为______ 。
（2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g,则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为______ 。
（3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol,则x的数值为______ 。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分NaClO）；②O3；③ClO2（可溶于水的气体）；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠（Na2FeO4）。
（4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是______ （填序号）；属于非电解质的是______ （填序号）。
（5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气，原因是______ （用化学方程式表示）。
（6）某“84”消毒液部分标签如表所示，计算该“84”消毒液的物质的量浓度为______ 。
净含量：500mL
密度：1.192g cm-3
主要成分：25%NaClO
（NaClO的摩尔质量74.5g mol-1）
注意事项：密封保存
18.物质的制备是化学学科的基本研究方向。
（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2=2Na2O
②4Na+CO2=2Na2O+C
③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的是______ （填序号），若生成相同物质的量的Na2O，转移电子的物质的量之比是______ 。
（2）某同学拟用NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，需要用100mL1.00mol L-1NaOH溶液。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______ 。
②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是______ （填字母）。
A.称量过程时间较长
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.定容时水加多用胶头滴管吸出
D.定容时俯视刻度线
③用配好的NaOH溶液制备Na2CO3，他设计了如下实验步骤：
a.取50mL该NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解
b.小心加热溶液1～2min
c.在实验步骤b得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH溶液，使溶液充分混合
若没有实验步骤b,则产品中可能含有的杂质是______ （填化学式）。
（3）过氧化钙（CaO2 8H2O）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2，CaO2 8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至140℃时逐渐变为无水CaO2，其制备过程如图：
①“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：______ 。
②操作A经蒸发浓缩、冷却结晶可得物质的化学式为______ 。
③“烘烤”时，2.76gCaO2 8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60℃时CaO2 xH2O中x=______ 。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2;稀释ClO2，防止发生爆炸 （2）①2：1；②防止NaClO2在温度过高时分解，影响产品纯度；避免H2O2分解；③4；0.8 加热至温度略低于60℃蒸发浓缩;冷却至略高于38℃结晶 99.55%
17.【答案】64g/mol 2：1 2 ⑥;③ NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O 4.0
18.【答案】③;4：4：3 100mL容量瓶、滴管;AC;NaHCO3 CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2OCaO2 8H2O↓+2NH4Cl;NH4Cl;2
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