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北京汇文中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、单选题：本大题共20小题，共36分。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. Fe（OH）3胶体 B. NaCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
2.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（　　）
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
4.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）
A. CO B. Na+ C. Cl- D. Cu
5.下列化学用语不正确的是（　　）
A. N的原子结构示意图：
B. NH3的电子式：
C. NaCl的形成过程：
D. Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3
6.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A. Fe→Fe2+ B. HNO3→NO2 C. Cl2→Cl- D. SO3→H2SO4
7.下列反应中，水只作还原剂的是（　　）
A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8.已知：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,有21.3gCl2参加反应时，被氧化的NH3的质量是（　　）
A. 13.6g B. 136g C. 3.4g D. 34g
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A. H+、K+、、OH- B. Na+、Ca2+、Cl-、
C. Ca2+、K+、Cl-、 D. Fe2+、H+、、
10.下列离子方程式正确的是（　　）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+++H++Cl-=AgCl↓+HNO3
D. 用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多：Al（OH）3+H+=Al3++2H2O
11.如图为NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图。
下列说法中，不正确的是（　　）
A. NaCl在通电条件下才能发生电离 B. X代表的离子是Na+
C. Y代表的离子是Cl- D. 熔融的NaCl导电说明NaCl是离子化合物
12.下列关于氯气的说法不正确的是（　　）
A. 液氯能贮存在钢瓶中
B. 氯气不能使干燥的有色纸条褪色
C. 把灼热的铁丝置于盛有Cl2的集气瓶，生成FeCl2
D. 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca（OH）2]中可制得漂白粉
粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。完成各小题。
13.滤液1中，不可能大量存在的离子是（　　）
A. Na+ B. Cl- C. Mg2+ D. SO42-
14.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（　　）
A. 过程ⅱ的目的是除去 B. 沉淀3的成分是BaCO3
C. 过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 D. 过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3
15.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（　　）
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧瓶
16.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。下列说法中不正确的是（　　）
A. 3Fe+4H2O（g）2Fe3O4+4H2
B. 湿棉花的作用是提供水蒸气
C. 由肥皂液中冒气泡即证明Fe与H2O发生反应
D. 不能用磁铁将剩余铁粉从反应后固体中分离出来
17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+
由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A. Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ B. Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C. Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+ D. Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+
18.在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（　　）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
19.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（　　）
A. KCrO2中Cr元素为+3价，K2Cr2O7中Cr元素为+6价
B. 实验①中发生反应均不属于氧化还原反应
C. 实验②中H2O2发生氧化反应生成O2
D. 实验③证明氧化性：Cr2＞I2
20.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，如图所示为可能的催化过程。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应
B. 反应ⅰ、ⅱ转移电子的物质的量相同时，消耗的SO2的物质的量之比为1：2
C. 总反应的离子方程式为3SO2+2H2O
D. 反应制得1molH2SO4，至少投入2molI-
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
21.有下列物质：①金属铝②石墨③液态HCl④蔗糖⑤酒精⑥二氧化碳⑦食盐水⑧稀盐酸⑨硫酸钡⑩熔融氯化钠
（1）能导电的有（填序号，下同） ______ ；
（2）属于电解质的是 ______ 。
22.选择一种合适的试剂（加适量）除杂（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）CO（CO2）：试剂 ______ ，离子方程式为 ______ 。
（2）BaSO4（BaCO3）：试剂 ______ ，离子方程式为 ______ 。
（3）NaOH溶液（Na2CO3）：试剂 ______ ，离子方程式为 ______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共9分。
23.硫铁矿（主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾（FeSO4 7H2O），流程示意图如图。
已知：金属离子沉淀的pH
Fe3+ Al3+ Fe2+
开始沉淀时 1.5 3.4 6.3
完全沉淀时 2.8 4.7 8.3
（1）FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 ______ 。
（2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+。写出产生Fe3+的反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、______ （写离子方程式）。
（3）配平“还原”过程的离子方程式：______ Fe3++______ FeS2+______ H2O=______ Fe2++______ +______ H+。
（4）“除铝”过程，调控pH的范围是 ______ 。
（5）“结晶”过程的步骤如图：
若未加入H2SO4，在空气中加热时会产生黄色沉淀。
经检验，黄色沉淀为Fe（OH）SO4。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，______ （填操作和现象）。
②由Fe2+产生Fe（OH）SO4沉淀的离子方程式是 ______ 。
（6）测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。（已知：n=c V）
称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol L-1的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液vmL。
计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数：______ 。（填含字母的表达式）
四、实验题：本大题共2小题，共17分。
24.含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。
（1）氯水
①氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 ______ （填化学式）。
②氯水需要避光保存，原因是 ______ （用化学方程式解释）。
（2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，某研究小组对84消毒液的性质进行探究。
查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,还含有少量的NaOH。
常见的弱酸——醋酸（CH3COOH）的酸性比HClO强。
【预测性质】
①从物质类别看，NaClO属于弱酸盐，可能某些酸反应，写出84消毒液中加入醋酸时发生反应的离子反应方程式 ______ 。
②从化合价角度看，因为NaClO中 ______ ，故其具有氧化性。
【实验验证】
利用点滴板进行实验，先在3个空穴中加入稀释后的84消毒液。
然后进行如表操作：
实验序号 操作 现象 结论
ⅰ 滴入Fe2（SO4）3溶液 ③ ______ 84消毒液具有碱性
ⅱ 滴入稍过量的KI和几滴淀粉 变蓝 ④ ______
ⅲ 滴入稀盐酸 溶液变黄绿色 相关反应的离子方程式⑤ ______
25.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中具有强氧化性快速产生O2；在碱性溶液中氧化性减弱，可稳定存在。
（1）制备K2FeO4（加热及夹持装置略）
①A为氯气发生装置，写出化学方程式 ______ 。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂______ 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有Cl2与KOH反应，其离子方程式是 ______ 。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计如表方案：
方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。
ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 ______ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，因为该离子还可能由酸性条件下自身发生氧化还原产生，其离子方程式是 ______ 。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是排除 ______ 离子的干扰。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2______ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 ______ 。
五、简答题：本大题共3小题，共26分。
26.分类法是常用的科学研究方法，可以更方便的认识物质变化的规律。
（1）在NaOH、NaCl、KOH、Ba（OH）2四种物质中，______ 与其它三种物质属于不同类别。
（2）①CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均属于 ______ 氧化物（填“酸性”、“碱性”和“两性”）；
②下列物质均能与它们发生反应的是 ______ （填字母）。
a.水
b.盐酸
c.NaOH溶液
（3）N2O5属于酸性氧化物。N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
（4）如图为铁及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。
写出①的化学方程式、写出②、③、④的离子方程式。
①______ ；
②______ ；
③______ ；
④______ 。
27.物质的量在化学中有广泛的应用。
（1）CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
在该反应中，每消耗1molCH3OH，生成CO2的物质的量是 ______ mol,生成H2O的质量是 ______ g,转移电子的个数为 ______ 。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
①在该反应中，氧化剂是 ______ （填化学式）；木炭发生了 ______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
②烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗3.2gS，释放的气体在标准状况下的体积为 ______ L。
（3）在标准状况下3种气体①6.72LCH4②2gH2③3.01×1023个C3H8，下列各物理量从大到小的顺序为（填序号）。
ⅰ.体积 ______ ；
ⅱ.密度 ______ ；（同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比）
ⅲ.质量 ______ ；
ⅳ.氢原子数 ______ 。
28.某固体样品中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种钠盐。某学生为了验证性检验其成分，按照表格所示步骤进行实验，请填写相应的空格。
操作 现象 结论
ⅰ取样品溶解，加入过量的稀硝酸溶液。 产生无色气体，通入澄清石灰水变浑浊。 样品中含有Na2CO3；此过程中相关反应离子方程式依次为（1） ______ 。
ⅱ继续加入（2） ______ 溶液。 产生白色沉淀。 样品中含有（3） ______ 。
ⅲ过滤，取滤液加入某溶液。 产生白色沉淀。 样品中含有第三种物质。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13~15.【答案】C 、B 、D
16.【答案】A
17.【答案】A
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】①②⑦⑧⑩；
③⑨⑩
22.【答案】NaOH溶液；CO2+2OH-=+H2O；
HCl；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
Ca（OH）2：Ca2++=CaCO3↓
23.【答案】Fe、S Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 14;1;8;15;2;160 4.7＜pH＜6.3 加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明黄色沉淀中含有铁元素;Fe3++H2O+=Fe（OH）SO4↓+H+
24.【答案】HClO;2HClO2HCl+O2↑ ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-;氯元素化合价+1价，可能降低为0、-1，;出现血红色;84消毒液具有氧化性;Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
25.【答案】2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl;;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe3+;4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O;ClO-;＞;溶液酸碱性不同
26.【答案】NaCl 碱性;b N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Zn+Fe2+=Zn2++Fe
27.【答案】1;36;6NA S和KNO3;氧化;6.72 ②＞③＞①;③＞①＞②;③＞①＞②;③＞②＞①
28.【答案】+2H+=CO2↑+H2O；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O Ba（NO3）2 Na2SO4
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