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九年级全一册适应性训练卷
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁，硅酸镁属于
A. 碱 B. 盐 C. 单质 D. 氧化物
2.广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产。下列由金属材料制成的是 ( )
A. 毛竹鸟笼 B. 潮汕石雕 C. 西关打铜 D. 广彩瓷
3.下列所涉及的图标不相符的是
A. 实验室制取氧气 B. 面粉厂
C. 存放浓硫酸试剂柜 D. 废旧电池
4.下列化学家与其成就相对应的是 ( )
A. 徐寿：发现了元素周期表
B. 张青莲：为测定相对原子质量作出了巨大的贡献
C. 徐光宪：研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D. 范旭东：发明了侯氏制碱法
5.豆腐是一种营养丰富、历史悠久的食材。以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。豆腐中含有硫酸钙，菠菜中含有草酸，两者会发生复分解反应，豆腐不能与菠菜同食。下列说法错误的是
A. 豆腐含蛋白质等营养物质 B. “磨豆”是为了增大接触面积
C. 人体缺钙会引起贫血 D. 草酸钙难溶于水
6.化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是 ( )
A. B. C. 3O D.
7.下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是
A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲
C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车
8.下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，正确的是 ( )
A. 检查气密性 B. 移出集气瓶
C. 氧气验满 D. 存放氧气
数字技术与3D打印技术融入陶瓷创新设计与制作领域，引发了陶瓷创新制作新浪潮。回答小题。
9.钴盐可使陶瓷釉染上蓝色。如图是钴在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 ( )
A. 钴的核电荷数为27 B. 钴元素的相对原子质量为
C. 三氧化二钴的化学式为 D. 钴元素属于非金属元素
10.PLA材料由乳酸聚合而成，常用于陶瓷3D打印。下列关于乳酸的说法正确的是
A. 属于无机物 B. 由三种元素组成
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为
11.下列劳动实践与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与反应生成
B 炒菜时炒锅着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气
C 给鱼池增氧 可供给呼吸
D 给叶片发黄的花草施加钾肥 钾肥可使植物叶色浓绿
A. A B. B C. C D. D
12.，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应只涉及一种非金属单质 B. 参加反应的两种分子个数比为
C. 反应后，氧原子的个数减少了 D. 反应前后，催化剂的性质保持不变
近年来建设和发展的现代钢铁企业，工艺上已解决废水处理难题，用水循环利用率达到以上。膜分离技术具有高效、环保的优势，使其成为了污水处理的重要手段，不同孔径的膜可过滤的微观粒子如图所示。回答小题。
13.钢铁厂废水含有悬浮颗粒物、油脂、重金属离子、氯化钠、硫酸钠等。下列说法错误的是
A. 加入明矾可使悬浮颗粒物沉降除去 B. 通过微滤膜可除去该废水中的油脂
C. 粗滤膜处理后的钢铁厂废水可以直接排放 D. 工业废水循环利用有利于节约水资源
14.某钢铁厂处理后的高盐废水中含有氯化钠和硫酸钠，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. ，两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 时，两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 通常采用蒸发结晶的方法从溶液中获得氯化钠晶体
D. 时，在50 g水中加入，可形成饱和溶液
15.分析以下实验能达到预期效果和目的的是 ( )
A. 探究铁与铜的金属活动性强弱 B. 测定空气中的体积分数
C. 探究是否与水反应 D. 验证稀盐酸与NaOH溶液发生了反应
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
16.古语有云“一两黄金一两墨，千锤万杵方制成”，古法制墨需要两年时间才能制成。如图是古代制墨的主要工艺流程图。分析流程，回答问题。
通过“炼烟”制得烟料的主要成分为炭黑，松枝中一定含有的元素是________________。若要使松枝或油脂充分燃烧，可采取的措施是______________________________________。
墨具有的化学性质用化学方程式表示为_______________________________________。
“千锤万杵方制成”指的就是“和料”的过程，据说需要反复锤敲达“十万杵”，请你分析这样做的原因是__________________________________________________________。
“晾干”过程中发生的主要变化是________________填“物理变化”或“化学变化”。
用墨绘制的画作能保存很长时间不变色，是因为________________________________。
17.铁是人体必需的元素，主要存在于血红蛋白中。乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备生产工艺如图1所示：
铁是人体必需的________填“微量”或“常量”元素。
精制乳酸钙溶液与溶液通过复分解反应，生成乳酸亚铁的化学方程式为____________________________________________________________。
“恒温反应”后加入乙醇的作用是________________________。
过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。
①由图可知应选择的合适温度为________。
②强度过高时，溶液在空气中会由________色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，该反应的化学方程式为，其中X的化学式是________。
该生产工艺中“干燥”方式最合适的是________填字母。
低温常压 低温真空 高温常压 高温真空
该生产工艺中可循环利用的物质是________。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.【科普阅读】
甲醇是一种低碳、清洁的液体燃料。按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为________________________________。
属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是________和________填字母。
合成气制甲醇 “蓝氢”生产甲醇 电解水制氢生产甲醇
“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是________________。
以农作物秸秆为原料属于________________的绿色甲醇制备路线。
使天然气液化的条件为________填“高温”或“低温”。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为_______________________________。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.【基础实验与跨学科实践】
气体制取及性质图
①装置A中仪器a的名称为________。
②对比简易供氧器，装置B制取氧气具有________________________的优点，其发生反应的化学方程式为________________________。
③简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂 右瓶现象 实验结论
澄清石灰水 ________ 能澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液 ________ 能与水反应生成酸性物质
技术再创新，聚力助低碳。我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，可以转化为甲醇或汽油图。
①制取汽油使用作为催化剂，反应前后其________________不变。
②X是一种单质，其化学式为________。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
20.【科学探究】
在一次实践活动中，某校组织学生参观了某人工湿地，同学们对人工湿地废水的净化、净水原理及废水净化后的成分展开了项目式学习探究。
任务一：观察人工湿地的水样
在进水口和出水口各取一瓶水样进行对比，观察发现未经处理的废水呈暗灰色、浑浊、有悬浮物、有刺激性气味；经处理后的水无色、无臭、清澈透明。
若在化学实验室中，要去除水体中的颜色和异味，可以加入________________________。
任务二：探究人工湿地的净水原理
【查阅资料】人工湿地是以矿渣、粉煤灰等与土壤按一定比例组成基质，在其表层栽种芦苇等净水植物，利用湿地内的植物、微生物和土壤等通过一系列生物、物理和化学过程实现对水体的净化。
【分析交流】基质层中的矿渣、粉煤灰等在去除废水中悬浮污染物的过程中所起的作用是________。
任务三：探究废水净化后的成分
【咨询专家】技术人员告诉同学们，废水的刺激性气味来自散发出来的氨气，且经过湿地净化后的水中还含有、NaCl等杂质，需要进一步处理后才能排放。
【进行实验】为了验证废水经人工湿地净化后含有的成分，同学们设计了如下实验方案进行探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量人工湿地净化后的水于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红 水中含有________填离子符号
②另取少量人工湿地净化后的水于试管中，滴加足量溶液 __________ 废水中含有和NaCl
③取步骤②后的少量上层清液于试管中，加入________ 产生白色沉淀
【反思评价】
步骤②发生反应的化学方程式为________________________，该反应属于________反应。
步骤②中不能选用溶液代替溶液，原因是_________________________。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。
中，Fe和Li的质量比为____________填最简比。
碳布上，到的转化中氮元素的化合价________填“升高”或“降低”。
该回收系统可将________能转化为电能。
已知转化的化学方程式为，制备理论上需消耗的质量为多少？写出计算过程
某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料总质量的，则该电池的正极材料中铁元素的质量为_________kg。
答案和解析
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】A
【解析】解：增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故A不正确；
B.植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故B正确；
C.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故C正确；
D.推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故D正确；
故选：A。
A.根据火力发电厂对环境的影响，进行分析；
B.根据植树造林对环境的积极作用，进行分析；
C.根据回收利用废旧纸张对环境的积极作用，进行分析；
D.根据推广使用氢能源汽车对环境的积极作用，进行分析。
本题难度不大，掌握低碳生活理念、减少碳排放的措施等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
9~10.【答案】A 、B
【解析】 略
略
11.【答案】D
12.【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在和催化剂的作用下反应生成硫和水，化学方程式为。
A、该反应涉及到氧气和硫两种非金属单质，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的氧气与硫化氢两种物质的分子个数比为1：2，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后，氧原子的个数不变，故C说法错误；
D、反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故D说法错误。
故选：B。
根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、构成和性质等分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
13~14.【答案】C 、C
【解析】 略
略
15.【答案】A
16.【答案】碳或将松枝或油脂研碎合理即可
使烟料和胶合料混合均匀
物理变化
在常温下，碳单质的化学性质不活泼或稳定

17.【答案】微量
使乳酸亚铁尽量析出 玻璃棒
① ②浅绿 乙醇

18.【答案】；
b；c；
甲烷或；
生物质气化路线；
低温；分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小
【解析】解：甲醇燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
由图可知，蓝色甲醇为“蓝氢”和二氧化碳捕捉技术相结合以生产甲醇，故选b；“绿色甲醇”是以可再生属性的二氧化碳和氢气为原料生产甲醇，电解水制氢生产甲醇属于“绿色甲醇”，故选c；
“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是甲烷；
以农作物秸秆为原料属于生物质气化路线的绿色甲醇制备路线，因为该路线利用了可再生的生物质资源，并通过气化过程将其转化为合成气，进而生产甲醇；
使天然气液化的条件为低温，使分子之间的间隔减小；液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为：分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
故答案为：
；
；c；
甲烷或；
生物质气化路线；
低温；分子之间存在间隔，液化天然气分子之间的间隔比气态天然气分子之间的间隔小。
根据甲醇燃烧的反应物和生成物，按照化学方程式的书写规则，写出甲醇燃烧的化学方程式。
依据“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的定义，分析各选项，确定所属类别。
根据常见气体的成分知识，明确“沼气”的主要成分。
结合绿色甲醇制备路线的分类，判断以农作物秸秆为原料所属的路线。
根据物质液化的一般条件，判断天然气液化的条件；从分子间间隔的变化角度，解释液化天然气体积变化的原因。
本题考查甲醇相关知识和微观解释。解题关键在于理解甲醇分类依据、化学反应原理和微观粒子的性质。这有助于加深对化学与能源知识的理解，提升化学知识应用能力。
19.【答案】①铁架台②便于添加液体试剂 ③澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液由紫色变红色或溶液由紫色变红色或溶液变红
①质量和化学性质 ②

20.【答案】活性炭 过滤
产生白色沉淀 溶液
复分解
选用溶液会引入，干扰对NaCl的检验

21.【答案】降低 化学
解：设理论上需消耗的质量为x。
32 138
x 276 kg
答：理论上需消耗的质量为64 kg。

【解析】生成，其中锂元素的质量为，作用过程中锂损耗为正极材料总质量的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为，Fe和Li的质量比为，则铁元素的质量为。
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